天津市滨海新区五所重点中学高三毕业班联考Word文件下载.docx
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A．①③④B．③⑤⑥C．①②③D．②⑥
3．下列离子方程式表达正确的是（）
A．HCO3ˉ的水解方程式可表示为：
HCO3ˉ+H2O
H3O++CO32ˉ
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3ˉ+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2ˉ+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32ˉ
D．将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
3Fe+8H++2NO3ˉ===Fe2++2NO↑+4H2O
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个（）
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的F3+离子的个数为NA
②82gNa218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
④15g甲基（－CH3）所含电子数为10NA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA
⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
A．2B．3C．4D．5
5．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（）
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：
HF>
H2O，所以第三周期元素氧化物稳定性的顺序也是：
HCl>
H2S
B．ⅣA族元素氢化物熔点顺序是：
SiH4>
CH4，所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是：
PH3>
NH3
C．第三周期元素的非金属性：
Cl>
S，所以其对应的氧化物水溶液的酸性也是：
D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL（已转化为标准状况下）
7．下列说法正确的是（）
A．已知X在一定条件下转化为Y，
，X与Y互为同分异构体，可用FeBr3溶液鉴别
B．
能发生的反应类型有：
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8．下列各组离子在指定溶液中能大聚共存的是（）
①pH=11的溶液中：
CO32ˉ、Na+、AlO2ˉ、NO3ˉ
②无色溶液中：
K+、Na+、MnO4ˉ、SO42ˉ
③加入Al能放出H2的溶液中：
Clˉ、HCO3ˉ、SO42ˉ，、NH4+
④酸性溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
⑤由水电离出的c（OHˉ）=1×
10ˉ13mol/L的溶液中：
Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ
A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤
9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是（）
A．滴定FeSO4溶液B．制取O2C．制备Fe（OH）2D．除去乙醇中的乙酸
10．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是（）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化
11．下列说法正确的是（）
A．反应：
2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>
0，△S>
B．0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加
D．恒温恒压条件下可逆反应：
2A（g）
B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变
12．为了证明（NH3）2Fe（SO4）4·
6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42ˉ和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（）
A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42ˉ
D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
13．常温时，①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）
A．由水电离的c（H+）：
①=②=③=④
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②最大
C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
②>
③
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>
④>
①
14.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＝－Q（Q=197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X）=0.2mol/L，且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是（）
A．达到平衡时，再充人1molX，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/（L·
min）
C．再向容器中充人1molZ，达到新平衡，υ（X）︰υ（Y）=2︰1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
15.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．弱酸性NaHSO3溶液：
c（HSO3ˉ）>
c（Na+）>
c（H+）>
c（OHˉ）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：
c（NH4+）=c（HSˉ）+c（H2S）+c（S2ˉ）
C．0.2mol/LNH3·
H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合：
c（NH4+）>
c（Clˉ）>
c（OHˉ）>
c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
c（H+）=c（OHˉ）+c（HCO3ˉ）+2c（H2CO3）
16.下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②④⑤
17．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
x
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6－2
+5－3
－2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
下列叙述不正确的是（）
A．离子半径大小：
Y2ˉ>
M2ˉ>
R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
19.已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－196.6mol/L，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是（）
注：
t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动
B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同
C．平衡状态①和②，SO2转化率相同
D．t4时刻改变的条件是减小压强
20．部分氧化的Fe－Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mL
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
本卷共4题，共60分。
21.（16分）Ⅰ．已知：
反应
4HCl（g）+O2（g）
2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝－115.6kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－184kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_____________________________________。
（2）断开1molH－O键所需能量约为__________kJ。
Ⅱ．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：
K=
，它所对应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________。
（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<
0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N2）正____υ（N2）逆，（填：
>
、<
、=、不能确定）欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是_____（填序号）。
A．缩小体积增大压强B．升高温度
C．加催化剂D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K
300
400
500
…
K/（mol/L）2
4×
106
8×
107
K1
请完成下列问题：
①判断该反应的△H_____0（填“>
”或“<
”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是_____（填序号）。
A．3υ（B）（正）=2υ（C）（逆）B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变
（4）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示
该电池工作时，a口放出的物质为_____，该电池正极的电极反应式为：
______________，工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO2时，有_____mol电子发生转移。
22．（15分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系：
（部分生成物和反应条件略去）
④
⑤
⑥
②
Al
Fe
（1）③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为____________________________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为
②当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式____________________。
（3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是__________（写出一种即可），B含有的化学键类型为__________，C与X反应的离子方程式为________________________。
（4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为____________________________________________。
23．（15分）中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：
BAD的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是__________。
（2）写出X的结构简式_______________
推测B的核磁共振氢谱中显示有_____种不同化学环境的氢原子。
（3）写出反应类型：
A→B__________；
W→BAD_________。
（4）lmolC可以和_____molBr2反应。
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：
______________________________________________________________。
（6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。
清写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。
（7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：
________________。
①．与FeCl3反应，溶液呈紫色；
②能发生银镜反应；
③苯环上的一氯代物只有两种。
24.（14分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
（1）根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式：
_________________________________。
（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____；
（填序号）
A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
（3）测定ClO2（如右图）的过程如下：
在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
在玻璃液封管中加入水；
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标滩溶液滴定（I2+2S2O32ˉ===2Iˉ+S4O62ˉ），共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是__________；
__________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_________________________。
②滴定终点的现象是：
________________________。
④测得通入ClO2的质量m（ClO2）=____g。
（用整理过的含c、V的代数式表示）
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗，则测定结果将__________（填写“偏低”、“偏高”或“不变“）。
（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2ˉ。
2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2ˉ含量应不超过0.2mg/L。
若饮用水中ClO2ˉ的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产物有净水作用。
则该反应的氧化产物是__________。
（填化学式）
DBDCABACCDCDBACACCBB
21．
22．
23
24．
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