天津市滨海新区五所重点中学高三毕业班联考Word文件下载.docx
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A.①③④B.③⑤⑥C.①②③D.②⑥
3.下列离子方程式表达正确的是()
A.HCO3ˉ的水解方程式可表示为:
HCO3ˉ+H2O
H3O++CO32ˉ
B.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3ˉ+Ca2++2OH===CaCO3↓+CO32ˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO2ˉ+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32ˉ
D.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)
3Fe+8H++2NO3ˉ===Fe2++2NO↑+4H2O
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个()
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的F3+离子的个数为NA
②82gNa218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下,11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
④15g甲基(-CH3)所含电子数为10NA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA
⑥28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑦16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
A.2B.3C.4D.5
5.元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性,下列递变规律正确的是()
A.第二周期元素氢化物稳定性的顺序是:
HF>
H2O,所以第三周期元素氧化物稳定性的顺序也是:
HCl>
H2S
B.ⅣA族元素氢化物熔点顺序是:
SiH4>
CH4,所以ⅤA族元素氢化物熔点顺序也是:
PH3>
NH3
C.第三周期元素的非金属性:
Cl>
S,所以其对应的氧化物水溶液的酸性也是:
D.钠比铝活泼,工业上用电解熔融氯化钠制备钠,所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6.下列实验方案不能达到实验目的的是()
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)
7.下列说法正确的是()
A.已知X在一定条件下转化为Y,
,X与Y互为同分异构体,可用FeBr3溶液鉴别
B.
能发生的反应类型有:
加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D.相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8.下列各组离子在指定溶液中能大聚共存的是()
①pH=11的溶液中:
CO32ˉ、Na+、AlO2ˉ、NO3ˉ
②无色溶液中:
K+、Na+、MnO4ˉ、SO42ˉ
③加入Al能放出H2的溶液中:
Clˉ、HCO3ˉ、SO42ˉ,、NH4+
④酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
⑤由水电离出的c(OHˉ)=1×
10ˉ13mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、Clˉ、Brˉ
A.②④B.①③C.①⑤D.③⑤
9.下图所示对实验选用或实验操作正确的是()
A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸
10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
11.下列说法正确的是()
A.反应:
2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>
0,△S>
B.0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.铅蓄电池放电时,正极和负极的质量均增加
D.恒温恒压条件下可逆反应:
2A(g)
B(g)+2C(g),达平衡后,若向平衡体系中加入一定量的A,新平衡体系中,B的物质的量分数一定不变
12.为了证明(NH3)2Fe(SO4)4·
6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42ˉ和H2O,取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,下列实验叙述中错误的是()
A.加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42ˉ
D.加浓NaOH溶液,加热,用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验,试纸变红色,则证明晶体的成分中含有NH4+
13.常温时,①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的HCl溶液;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()
A.由水电离的c(H+):
①=②=③=④
B.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:
②最大
C.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:
②>
③
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:
③>
④>
①
14.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g)△H=-Q(Q=197.74kJ/mol),4min后达到平衡,这时c(X)=0.2mol/L,且X与Y的转化率相等。
下列说法中不正确的是()
A.达到平衡时,再充人1molX,该反应的Q变大
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·
min)
C.再向容器中充人1molZ,达到新平衡,υ(X)︰υ(Y)=2︰1
D.4min后,若升高温度,平衡将向逆反应方向移动,平衡常数K减小
15.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.弱酸性NaHSO3溶液:
c(HSO3ˉ)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OHˉ)
B.0.1mol/LNH4HS溶液:
c(NH4+)=c(HSˉ)+c(H2S)+c(S2ˉ)
C.0.2mol/LNH3·
H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:
c(NH4+)>
c(Clˉ)>
c(OHˉ)>
c(H+)
D.0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:
c(H+)=c(OHˉ)+c(HCO3ˉ)+2c(H2CO3)
16.下列有关说法,不正确的是()
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石,在煤燃烧时最终生成CaSO4,可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3
A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②④⑤
17.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()
A.图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C.实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D.利用图④装置制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
x
Y
Z
M
R
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.143
主要化合价
+1
+6-2
+5-3
-2
+3
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。
下列叙述不正确的是()
A.离子半径大小:
Y2ˉ>
M2ˉ>
R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
19.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-196.6mol/L,向密闭容器中加入2molSO2和1molO2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是()
注:
t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。
A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
20.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g,经如下处理:
下列说法正确的是()
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol④V=224mL⑤V=336mL
A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
本卷共4题,共60分。
21.(16分)Ⅰ.已知:
反应
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol
请回答:
(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_____________________________________。
(2)断开1molH-O键所需能量约为__________kJ。
Ⅱ.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。
化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。
试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知某反应的平衡常数表达式为:
K=
,它所对应的化学方程式为:
_______________________________________________________________________。
(2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应υ(N2)正____υ(N2)逆,(填:
>
、<
、=、不能确定)欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是_____(填序号)。
A.缩小体积增大压强B.升高温度
C.加催化剂D.使氨气液化移走
(3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)△H,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K
300
400
500
…
K/(mol/L)2
4×
106
8×
107
K1
请完成下列问题:
①判断该反应的△H_____0(填“>
”或“<
”);
②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是_____(填序号)。
A.3υ(B)(正)=2υ(C)(逆)B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变
(4)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示
该电池工作时,a口放出的物质为_____,该电池正极的电极反应式为:
______________,工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,有_____mol电子发生转移。
22.(15分)下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系:
(部分生成物和反应条件略去)
④
⑤
⑥
②
Al
Fe
(1)③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________________。
(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为____________________________________。
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子,则C与X水溶液反应的离子方程式为
②当X是单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式____________________。
(3)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是__________(写出一种即可),B含有的化学键类型为__________,C与X反应的离子方程式为________________________。
(4)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为____________________________________________。
23.(15分)中学化学常见的有机化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F,合成路线如下:
已知:
BAD的结构简式为:
试回答:
(1)H中含有的官能团名称是__________。
(2)写出X的结构简式_______________
推测B的核磁共振氢谱中显示有_____种不同化学环境的氢原子。
(3)写出反应类型:
A→B__________;
W→BAD_________。
(4)lmolC可以和_____molBr2反应。
(5)C→D的过程中可能有另一种产物C1,请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式:
______________________________________________________________。
(6)B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理,与酚醛树脂的制备原理相似。
清写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。
(7)W的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的W的同分异构体:
________________。
①.与FeCl3反应,溶液呈紫色;
②能发生银镜反应;
③苯环上的一氯代物只有两种。
24.(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水。
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:
(1)根据流程图写出电解时发生反应的化学方程式:
_________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_____;
(填序号)
A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下:
在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;
在玻璃液封管中加入水;
将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;
将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标滩溶液滴定(I2+2S2O32ˉ===2Iˉ+S4O62ˉ),共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①装置中玻璃液封管的作用是__________;
__________。
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_________________________。
②滴定终点的现象是:
________________________。
④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=____g。
(用整理过的含c、V的代数式表示)
⑤若盛放硫代硫酸钠标准溶液的滴定管未润洗,则测定结果将__________(填写“偏低”、“偏高”或“不变“)。
(4)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2ˉ。
2001年我国卫生部规定,饮用水的ClO2ˉ含量应不超过0.2mg/L。
若饮用水中ClO2ˉ的含量超标,可向其中加入适量的某还原剂,得到的氧化产物有净水作用。
则该反应的氧化产物是__________。
(填化学式)
DBDCABACCDCDBACACCBB
21.
22.
23
24.