高三化学北京四中20高三期中化学试题及答案试题Word文档下载推荐.docx

1、ABF3 BPCl5 CHCl DCF2Cl23能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是AKSCN溶液 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水4常温下，下列离子能与H+、Cl、Fe3+在同一溶液中大量共存的是 AFe2+ BClO CI DHCO35常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A铜片 B银片 C铁片 D铝片6将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2 BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、B

2、aCl2DBa（NO3）2、FeSO4、NH4HCO37下列反应没有发生Fe3Fe2变化的是A将铁屑投入到FeCl3溶液 B过量的铁屑加入稀硝酸中C向FeCl3溶液中投入铜片 D过量的稀硝酸与铁屑反应8利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A制乙酸乙酯 B制氢氧化亚铁 C石油的蒸馏 D实验室制乙烯9元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是AA族元素的氢化物沸点逐渐升高BA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大10只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各

3、组溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D二选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题2分，共20分）11下列说法中，正确的是A离子化合物中一定不含共价键 B共价化合物中一定不含离子键C两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定12在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是与乙酸发生酯化反应

4、 与NaOH水溶液共热 将CHO转化为COOH在催化剂存在下与H2作用 与CuO共热A B C D13FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含有Cu2+ D剩余固体中一定含有Cu14香豆素4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是 分子式为C10H9O3 能与Br2水发生取代反应 能与Br2水发生加成反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 1mol香豆素4最多能与含2mol NaOH的溶液反应A B C D15

5、下列说法正确的是ANa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱BNa和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强CNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O16将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2:3，则n（Cu2+）：n（Fe3+）为A3:4 B3:5 C4:3 D3:217有机物M的结构简式为：，有关M的下列叙述中正确的是A可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2 B可与浓溴水反应，1 m

6、ol M最多消耗4 mol Br2C可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOHD常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度18右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是AA与B形成的阴离子可能有：AB32- 、A2B42- BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C单质D在过量的单质B中燃烧的主要产物为DB2DD与E最高价氧化水化物酸碱增强19现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。

7、下列说法正确的是AA的氢化物比B的氢化物难分解是因为A中的分子间作用力强B上述四种原子的半径大小顺序为：DCBACa gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比1：1组成的化合物中，该化合物增重a gDD和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1：1 20现有CuO和Fe2O3组成的混合物a，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B.（a-1.6）g C（a-3.2） g D1.6 g三填空题21（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物

8、已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。22（8分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所

9、示。（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为_，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）_。NaOH溶液；Br2的CCl4溶液；银氨溶液；AgNO3溶液；稀HNO3（2）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为_，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为_。23（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同

10、主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3:1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：（1）戊的原子结构示意图是_，乙单质分子的电子式是_。（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）_。（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_； 金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是_。24（8分）A、B、C属于周期表前4周期的元素，

11、它们的原子序数依次增大。、属于同一周期，、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是的2倍，的单质常温下为黄色粉末。（1）C在周期表中位于_周期_族。（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_。（3）的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是_。（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_。四有机题25（19分）已知：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发

12、生_（填序号）；银镜反应 酯化反应 加成反应 消去反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内，R1可以是_（填序号）；（3）通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定），易发生下列变化：现有如下图所示的转化关系：已知E遇FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。结构简式：A _B_H_化学方程式：CD_IK_写出分子式和B相同，符合下列条件下的异构体有_种。I苯环上只有一个取代基 II含有酯基写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式_。五计算题26（4分）将铁与铜的混合金属投入到稀

13、HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L。继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，有产生V2L的NO（气体体积均已折算为标准状况下的数据）。用离子方程式表示第二次产生的NO的过程_。整个过程中所需HNO3的物质的量不低于_mol。【参考答案】一选择题1C 2D 3C 4A 5A 6B 7D 8D 9C 10A 二选择题11B 12A 13C14C 15B 16A17D 18BC 19BC 20B 21（1）d e （2）FeCl3；2Fe3+Fe3Fe2+，防止Fe2+被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe

14、2+存在。（3）Al（OH）3；NaOH（或KOH）；HCl（或其他强酸）；Al3+ +3OHAl（OH）3；AlO2+H+H2OAl（OH）322（1）CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O （2）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al（OH）3 2Al +2H2O+2OH- = 2AlO2- + 3H223（1）（2）NH3H2ONH+OH- （3）1:1（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O24（1）第4； （2）S+FeFeS （3）Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O （4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4 25（1）醛基 （2） （3）A、 B、H、CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O+2H2O6；26 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；