高三化学北京四中20高三期中化学试题及答案试题Word文档下载推荐.docx
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A．BF3 B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl2
3．能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是
A．KSCN溶液 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水
4．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是
A．Fe2+ B．ClO— C．I— D．HCO3—
5．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是
A．铜片 B．银片 C．铁片 D．铝片
6．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
7．下列反应没有发生Fe3＋→Fe2＋变化的是
A．将铁屑投入到FeCl3溶液 B．过量的铁屑加入稀硝酸中
C．向FeCl3溶液中投入铜片 D．过量的稀硝酸与铁屑反应
8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是
A．制乙酸乙酯 B．制氢氧化亚铁 C．石油的蒸馏 D．实验室制乙烯
9．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高
B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
二．选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共20分）
11．下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键
D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
12．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是
①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液共热 ③将—CHO转化为—COOH
④在催化剂存在下与H2作用 ⑤与CuO共热
A．③ B．①②④⑤ C．③⑤ D．①②④
13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含有Cu2+ D．剩余固体中一定含有Cu
14．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C、H、
O三种元素组成，分子球棍模型如右图所示下列有关叙述正确的是
①分子式为C10H9O3 ②能与Br2水发生取代反应
③能与Br2水发生加成反应 ④能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol香豆素﹣4最多能与含2molNaOH的溶液反应
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤
15．下列说法正确的是
A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强
C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
16．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=2:
3，则n（Cu2+）：
n（Fe3+）为
A．3:
4 B．3:
5 C．4:
3 D．3:
2
17．有机物M的结构简式为：
，有关M的下列叙述中正确的是
A．可与H2反应，1molM最多消耗1molH2
B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2
C．可与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOH
D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
18．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，
不正确的是
A．A与B形成的阴离子可能有：
AB32-、A2B42-
B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C．单质D在过量的单质B中燃烧的主要产物为DB2
D．D与E最高价氧化水化物酸碱增强
19．现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。
已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
下列说法正确的是
A．A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A中的分子间作用力强
B．上述四种原子的半径大小顺序为：
D＞C＞B＞A
C．agC6H12O6在足量氧气中燃烧产物，通入A和D按原子个数比1：
1组成的化合物中，该化合物增重ag
D．D和A两元素形成的化合物，原子个数比不可能为1：
1
20．现有CuO和Fe2O3组成的混合物aｇ，向其中加入2mol·
L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6ag B.（a-1.6）g C．（a-3.2）g D．1.6g
三．填空题
21．（11分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；
C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是__________________________。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________或________________。
22．（8分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如下图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为__________________，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）__________________。
①NaOH溶液；
②Br2的CCl4溶液；
③银氨溶液；
④AgNO3溶液；
⑤稀HNO3
（2）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。
甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为__________________，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为__________________。
23．（10分）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大。
甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。
甲与乙可以按照原子个数比3:
1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。
请回答：
（1）戊的原子结构示意图是__________________，乙单质分子的电子式是__________________。
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）__________________。
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________________。
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。
X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是__________________；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是__________________。
24．（8分）A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。
Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。
C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是___________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是____________________________。
（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是______________________。
四．有机题
25．（19分）已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）；
①银镜反应②酯化反应③加成反应④消去反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内。
若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面内，R1可以是_____________（填序号）；
（3）通常羟基与碳碳双键碳原子相连时（烯醇不稳定），易发生下列变化：
现有如下图所示的转化关系：
已知E遇FeCl3溶液显紫色，F转化为G时产物只有一种结构，且能使溴水褪色。
①结构简式：
A__________________B__________________H__________________
②化学方程式：
C
D________________
I
K__________________
③写出分子式和B相同，符合下列条件下的异构体有_________种。
I苯环上只有一个取代基II含有酯基
写出其中一种在H2SO4存在下水解产物能使FeCl3溶液显紫色的结构简式_______________________。
五．计算题
26．（4分）将铁与铜的混合金属投入到稀HNO3溶液中，金属全部溶解，气体产物仅有NO，其体积为V1L。
继续向该溶液中滴加该HNO3溶液，有产生V2L的NO（气体体积均已折算为标准状况下的数据）。
用离子方程式表示第二次产生的NO的过程____________________________。
整个过程中所需HNO3的物质的量不低于_______________mol。
【参考答案】
一．选择题
1．C2．D3．C4．A5．A6．B7．D8．D9．C10．A
二．选择题
11．B12．A13．C14．C15．B16．A17．D18．BC19．BC20．B
21．
（1）de
（2）FeCl3；
2Fe3++Fe＝3Fe2+，防止Fe2+被氧化
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al（OH）3；
NaOH（或KOH）；
HCl（或其他强酸）；
Al3++3OH―＝Al（OH）3↓；
AlO2―+H++H2O＝Al（OH）3↓
22．
（1）CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O①④⑤
（2）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
23．
（1）
（2）NH3·
H2O
NH
+OH-
（3）1:
1
（4）①NH4++H2O
NH3·
H2O+H+
②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24．
（1）第4；
Ⅷ
（2）S+Fe
FeS
（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4
25．
（1）醛基①③
（2）②③
（3）①A、
B、
H、
②CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O+2H2O
③6；
26．3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O；
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