北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx

1、北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化 （满分100分，考试时间90分钟）考生须知1考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题 （共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小

2、题2分，共50分）1维生素C能够增强免疫力，预防感冒等疾病，还能促进胶原蛋白的形成，有美容功效，而人体不能自主合成维生素C，必须每天从富含维C的蔬菜水果等食物中摄取。维生素C的化学式是C6H8O6，它属于（ ）A氧化物 B有机物 C无机物 D混合物【答案】C考点：考查物质的分类2下列属于大气污染物的是（ ）ACO2 BNO2 CN2 DHe【答案】B【解析】试题分析：A、CO2无毒，不属于大气污染物，错误；B、NO2有毒，属于大气污染物，正确；C、N2无毒，不属于大气污染物，错误；D、He无毒，不属于大气污染物，错误。考点：考查化学与环境保护 3装运汽油的车上，应贴的危险化学品标志是（ ） A

3、. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：汽油属于易燃液体，应贴的危险化学品标志选A。考点：考查化学安全标识4合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是（ ）A黄铜 B水银 C不锈钢 D硬铝【答案】B【解析】试题分析：A、黄铜属于合金，错误；B、水银是汞的俗称，属于金属单质，不属于合金，正确；C、不锈钢属于合金，错误；D、硬铝属于合金，错误。考点：考查金属材料5下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A食盐水 B稀硫酸 C蔗糖水 D稀豆浆【答案】D【解析】试题分析：A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误；B、稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误；C、蔗糖水属于溶液，不

4、能产生丁达尔效应，错误；D、稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。考点：考查分散系6电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列属于电解质的是（ ） A酒精 BFe CK2SO4 DNaCl溶液【答案】C【解析】试题分析：A、酒精属于非电解质，错误；B、Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、K2SO4 属于电解质，正确；D、NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。考点：考查电解质的概念7下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）A牛奶变质 B海水晒盐 C煤炭燃烧 D合成塑料【答案】B【解析】试题分析：A、牛奶变质有新物质生成，属于化学变化，错误；B、海水晒盐

5、没有新物质生成，不属于化学变化，正确；C、煤炭燃烧有新物质生成，属于化学变化，错误；D、合成塑料有新物质生成，属于化学变化，错误。考点：考查物理变化和化学变化的识别8下列物质中，属于第IVA族的是（ ） AN BAl CS DSi【答案】D【解析】试题分析：A、氮原子最外层有5个电子，N属于第VA族元素，错误；B、铝原子最外层有3个电子，Al 属于第A族元素，错误；C、硫原子最外层有6个电子，S属于第A族元素，错误；D、硅原子最外层有4个电子，Si属于第IVA族元素，正确。考点：考查元素周期表的结构9下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） ANaOH BHe CCl2 DNaCl【答案】

6、A【解析】试题分析：A、NaOH中既含有共价键又含有离子键，正确；B、He中不含任何化学键，错误；C、Cl2中只含有共价键，错误；DNaCl中只含离子键，错误。考点：考查化学键的识别10某原子的结构示意图为，关于该粒子，下列说法不正确的是（ ） A核电荷数为11 B核外有3个电子层C属于金属原子 D具有氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、该原子的核电荷数为11，正确；B、该原子核外有3个电子层，正确；C、该原子为钠原子，属于金属原子，正确；D、该原子为钠原子，只有还原性，错误。考点：考查原子结构与性质11氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的重要原料，以下不能用于实验室制取氨的是

7、（ ）A将熟石灰和氯化铵混合，并加热B加热试管中的氯化铵固体C加热浓氨水D将浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【答案】B考点：考查氨气的制备12对于可逆反应M + N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变 D反应不再进行【答案】C【解析】试题分析：A、达平衡后M、N、Q三种物质的浓度保持不变，不一定相等，错误；B、可逆反应不能进行到底，M、N不可能全部变成了Q，错误；C、化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度都保持不变，正确；D、化学平衡为动态平衡，正、逆反应都在进行，错误。考点：考查化学平衡状态的特征13关

8、于下图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）A锌片上发生的反应为Zn - 2e = Zn2+ BCu为负极，Zn为正极 C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能将化学能转化成电能【答案】B【解析】试题分析：A、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为 Zn-2e-Zn2+，正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极，错误；C、锌作负极，锌电极发生氧化反应，失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，正确；D、该装置能将化学能转化成电能，正确。考点：考查原电池原理14是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。其原子核内中子数与核外电

9、子数之差是（ ）A78 B25 C131 D35【答案】B【解析】试题分析：中原子核内质子数和核外电子数相等，为53；中子数为131-53=78，原子核内中子数与核外电子数之差是78-53=25，选B。考点：考查原子结构15下列反应中，属于加成反应的是（ ） A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失C乙烯使溴水褪色 D在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，错误；B、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，错误；C、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，正确；D、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，错误。考点：考查有

10、机反应类型的判断、有机物的性质16下列电子式书写错误的是（ ）A B. C D 【答案】A【解析】试题分析：CO2的电子式应为，选A。考点：考查电子式的书写17下列物质中，能发生中和反应的是（ ） ACH4 BCH2=CH2 CCH3COOH DC2H6【答案】C【解析】试题分析：CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，能发生中和反应，选C。考点：考查常见有机物的性质。18下列金属与水反应最剧烈的是（ ）ALi BNa CK DMg【答案】C【解析】试题分析：同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素的在元素周期

11、表中的位置判断与水反应最剧烈的是K，选C。考点：考查元素周期表、元素周期律 19下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）A食物储存在冰箱里B向H2O2溶液中加入MnO2C用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应D用1 mol/L H2SO4溶液代替2 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应【答案】B【解析】试题分析：A、当其他条件不变时，降低温度化学反应速率变慢，故食物储存在冰箱里，化学反应速率变慢，错误；B、MnO2是H2O2分解的催化剂，向H2O2溶液中加入MnO2加快化学反应速率，正确；C、用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应，反应物的接触面积变小，化学反应速率减慢，错误；D、用1 mol

12、/L H2SO4溶液代替2 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应，反应物的浓度减小，化学反应速率变慢，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素20下列物质中，含有6.021023个分子的是（ ）A常温、常压下，22.4 L HCl气体 B标准状况下，22.4 L的水C28 g的CO气体 D1 molL-1的蔗糖溶液【答案】C【解析】试题分析：A、常温、常压下，22.4 L HCl气体的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023，错误；B、标准状况下，水不是气体，22.4 L的水的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于6.021023，错误；C、根据n=m/M计算28 g的CO气体

13、的物质的量为1mol，含有6.021023个分子，正确；D、缺少溶液的体积，无法确定1 molL-1的蔗糖溶液中的分子数，错误。考点：考查物质的量相关计算21下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布盖灭D给盛有2/3体积液体的试管加热【答案】D【解析】试题分析：A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，正确；C、酒精灯着火时可用湿布盖灭，正确；D、给试管内液体加热，液体的体积不能超

14、过试管容积的1/3，错误。考点：考查化学实验基础知识 22酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有（ ）乙醇易挥发 乙醇密度比水小 乙醇能被K2Cr2O7氧化 乙醇可发生酯化反应A B C D【答案】A【解析】试题分析：乙醇易挥发，乙醇蒸气遇到K2Cr2O7发生氧化还原反应而发生颜色的改变，正确；该检验是否酒驾的方法与乙醇密度大小无关，错误；乙醇有还原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇发生氧化还原反应，正确；检验是否酒驾与乙醇可发生酯化反应无关，错误；选A。考点：考查乙醇的性质23

15、下列离子方程式中正确的是（ ） A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氢氧化钡溶液与硫酸的反应：H+ + OH- = H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O +CO2【答案】C【解析】试题分析：A、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，错误；B、氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，应为Ba2+SO42+2H+ +2 OH- = 2H2O+BaSO4，错误；C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2

16、Ag，正确；D、碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，碳酸钙溶于稀盐酸中，应为CaCO3 + 2H+ =Ca2+ H2O +CO2，错误。考点：考查离子方程式正误判断24下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）选项性质用途A.次氯酸钙有强氧化性可用于漂白B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间可用作半导体材料C.浓硫酸有吸水性用作干燥剂D.氢氧化铝加热分解用于治胃酸【答案】D【解析】试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性，可用于漂白，正确；B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，正确；C、浓硫酸有吸水性，用作干燥剂，正确；D、氢氧化铝用于治胃酸，是由于氢氧化铝能与酸反应，错误。考点

17、：考查元素化合物知识25下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）A分离水和CCl4 B配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C从食盐水中获取NaClD用自来水制取蒸馏水【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化碳不溶于水且密度比水大，能用分液的方法分离，正确；B、可用图示操作配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，正确；C、从食盐水中获取NaCl应采用蒸发结晶的方法，错误；D、用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，可用图示装置，正确。考点：考查化学实验方案的分析、评价第二部分 非选择题 （共50分）一、 必答题（共30分）1（3分）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液

18、”刻蚀铜板。该反应的反应原理为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式），若反应中腐蚀0.2mol铜，需要1mol/L的FeCl3溶液 mL。【答案】FeCl3 ；Cu ；400 。【解析】试题分析：反应B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，FeCl3中铁元素的化合价由+3价降为+2价，得电子，作氧化剂；Cu的化合价由0价升高到+2价，失电子，被氧化；根据反应方程式知若反应中腐蚀0.2mol铜，需要FeCl3的物质的量为0.4mol，根据V=n/c计算需1mol/L的FeCl3溶液400mL。考点：考查氧化还原反应、

19、物质的量相关计算 2 （3分）现有下列三种物质： Al(OH)3、 NO2、 SO2。其中，与酸和碱均能反应的是 （填序号，下同），常温下为红棕色的气体是 ，能使品红溶液褪色的是 。 【答案】，【解析】试题分析： Al(OH)3为两性氢氧化物，与酸和碱均能反应； NO2常温下为红棕色的气体； SO2能使品红溶液褪色。考点：考查元素化合物知识3（4分）现有下列四种有机物， 乙烯、 乙醇、 葡萄糖、 蛋白质，其中能与Na发生反应的是 （填序号，下同），属于高分子化合物的是 ，能使溴水褪色的是 ，能发生银镜反应的是 。【答案】，【解析】试题分析：乙醇能与Na发生反应生成乙醇钠和氢气，蛋白质属于高分子

20、化合物，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应。考点：考查常见有机物的性质4（4分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式固体B ；沉淀D 。（3）写出的离子反应方程式 【答案】（1）过滤；（2）Al2O3， Fe2O3；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】试题分析：由流程可知，混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，溶于水，

21、 Al2O3和Fe2O3不溶于水，经操作过滤，沉淀C为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液，发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，氧化铁与碱不反应，经操作过滤，沉淀D为Fe2O3，溶液为偏铝酸钠溶液，向溶液中加入适量盐酸，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，经操作过滤，溶液为氯化钠溶液，沉淀为氢氧化铝，受热分解生成B为Al2O3；操作所得溶液为KAl（SO4）2，加入过量氨水，发生反应：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，过滤，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4和氨水的混合液。（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离

22、采取的方法为过滤。（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3。（3）反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。考点：考查化学工艺流程分析5（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：请回答： （1）若A为淡黄色固体，C是单质。 组成C的元素在周期表中的位置是 。 取少量A与水反应，下列叙述正确的是 （填字母）。a该反应是氧化还原反应b向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红 c当有1 mol A参加反应时，共转移2 mol 电子（2）若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。B与A的组成元素相同。 A与水反应

23、的化学方程式为 。 3 mol A与足量H2O反应可生成B的物质的量是 mol。【答案】（1） 第二周期第VIA族； ab；（2） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO， 1mol。【解析】试题分析：（1）若A为淡黄色固体，C是单质，分析判断A为Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，C为O2，B为NaOH。组成C的元素为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第A族；少量A与水发生反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，a过氧化钠和水发生氧化还原反应，正确；b反应过程中生成氢氧化钠使强碱溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红，正确；c过氧

24、化钠既作氧化剂又作和还原剂，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，当有1molNa2O2参加反应时，共转移1mol电子，错误；选ab。（2）若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素，则A为NO2，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，B与A的组成元素相同，B为NO，C为HNO3。NO2，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO； 根据反应方程式知3 mol NO2与足量H2O反应可生成NO的物质的量是1mol。考点：考查无机推断、元素化合物知识6（8分）如图是某研究性学习

25、小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A是氯气发生装置，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，F中应盛放_溶液。（3）若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条 ；若D中盛放水，则有色布条 。【答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O；（2）NaOH；（3）不褪色；（4）褪色。【解析】试题分析：（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O。（2）氯气与氢氧化钠溶液

26、反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故F中应盛放NaOH溶液吸收多余的氯气。（3）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条不褪色；若D中盛放水，则有色布条褪色。考点：考查氯气的制备和性质 二、选答题（共20分。请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）某同学学做苹果派，购置了如下原料，面粉 鸡蛋 苹果 黄油。请回答：（1）富含淀粉的是 ； （2）富含蛋白质的是 ；（3）富含维生素C的是 ； （4）属于油脂的是 。【答案】（1），（2），（3），

27、（4）【解析】试题分析：（1）富含淀粉的是面粉，选；（2）富含蛋白质的是鸡蛋，选；（3）富含维生素C的是苹果，选；（4）属于油脂的是黄油，选。考点：考查食品中的营养素2（8分）研究雾霾的成因有利于我们更有效地治理环境问题。虽然人们早已了解，雾霾可能是由于燃煤排放造成的，但其确切的化学过程在过去几十年并未被完全揭示。由美国、中国、以色列和英国研究人员组成的实验团队，通过实验室实验和在中国进行的大气测量，初步发现了中国雾霾的化学反应过程，并在最新一期的美国国家科学院院刊上发表研究成果，揭示了“中国霾”的成因。中国霾是尺寸很小的纳米颗粒，且呈中性。在中国，二氧化硫主要来源于发电厂燃煤排放的废气，二氧

28、化氮主要来源于发电厂和汽车尾气，二氧化氮的存在会加快二氧化硫转化为硫酸的进程。而空气中的氨，绝大多数来自肥料的使用和汽车尾气的排放，它会与硫酸发生中和反应形成硫酸盐，这些物质的相互作用导致了中国的雾霾。因此，减少氮氧化物和氨氮的排放，或是遏制硫酸盐形成进而减少雾霾的有效之道。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等。 （2）SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧。 （3）NO2的主要来源是肥料的使用。 （4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生。 【答案】（1）对，（2）对 ，（3）错 ，（4）对 。【解析】试题分析：

29、（1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等，对；（2）SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧，对；（3）NO2的主要来源是汽车尾气，错；（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生，对。考点：考查化学与环境保护 3（8分）某研究小组对雾霾产生兴趣，在实验室中模拟科学家的实验。（1）实验室中，可用于吸收SO2的物质是 （填字母）。aCaCl2溶液 bCa(OH)2溶液（2）硫酸与氨气发生中和反应的化学方程式为 。（3）取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：离子H+Na+浓度（mol/L）110-5210-5310-5410-5试样中c(H+）= mol/L。（4）如何

30、从源头上减少SO2的产生？请你为政府提出一条合理性建议。 【答案】（1）b；（2）H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 ；（3）810-5；（4） 寻找清洁能源；使用含硫低的煤；发电厂增加废气处理装置等。【解析】试题分析：（1）SO2 与CaCl2溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故实验室中，可用于吸收SO2的物质是Ca(OH)2溶液，选b。（2）硫酸与氨气发生反应生成硫酸铵，化学方程式为H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 。（3）溶液中的电荷守恒式为c(H)+c(NH4 )+c(Na)=c(NO3)+2c(SO42)，带入数据计算得试样中c(H+）=8