北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx
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北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化
(满分100分,考试时间90分钟)
考
生
须
知
1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2.本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27
S32Cl35.5Fe56Cu64
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.维生素C能够增强免疫力,预防感冒等疾病,还能促进胶原蛋白的形成,有美容功效,而人体不能自主合成维生素C,必须每天从富含维C的蔬菜水果等食物中摄取。
维生素C的化学式是C6H8O6,它属于()
A.氧化物B.有机物C.无机物D.混合物
【答案】C
考点:
考查物质的分类
2.下列属于大气污染物的是()
A.CO2B.NO2C.N2D.He
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、CO2无毒,不属于大气污染物,错误;B、NO2有毒,属于大气污染物,正确;C、N2无毒,不属于大气污染物,错误;D、He无毒,不属于大气污染物,错误。
考点:
考查化学与环境保护
3.装运汽油的车上,应贴的危险化学品标志是()
A.B.C.D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
汽油属于易燃液体,应贴的危险化学品标志选A。
考点:
考查化学安全标识
4.合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是()
A.黄铜B.水银C.不锈钢D.硬铝
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、黄铜属于合金,错误;B、水银是汞的俗称,属于金属单质,不属于合金,正确;C、不锈钢属于合金,错误;D、硬铝属于合金,错误。
考点:
考查金属材料
5.下列分散系能产生丁达尔效应的是()
A.食盐水B.稀硫酸C.蔗糖水D.稀豆浆
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、食盐水属于溶液,不能产生丁达尔效应,错误;B、稀硫酸属于溶液,不能产生丁达尔效应,错误;C、蔗糖水属于溶液,不能产生丁达尔效应,错误;D、稀豆浆属于胶体,能产生丁达尔效应,正确。
考点:
考查分散系
6.电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,下列属于电解质的是()
A.酒精B.Fe
C.K2SO4D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、酒精属于非电解质,错误;B、Fe为单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;C、K2SO4属于电解质,正确;D、NaCl溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误。
考点:
考查电解质的概念
7.下列变化中,不涉及化学变化的是()
A.牛奶变质B.海水晒盐C.煤炭燃烧D.合成塑料
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、牛奶变质有新物质生成,属于化学变化,错误;B、海水晒盐没有新物质生成,不属于化学变化,正确;C、煤炭燃烧有新物质生成,属于化学变化,错误;D、合成塑料有新物质生成,属于化学变化,错误。
考点:
考查物理变化和化学变化的识别
8.下列物质中,属于第IVA族的是()
A.NB.AlC.SD.Si
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、氮原子最外层有5个电子,N属于第VA族元素,错误;B、铝原子最外层有3个电子,Al属于第
A族元素,错误;C、硫原子最外层有6个电子,S属于第
A族元素,错误;D、硅原子最外层有4个电子,Si属于第IVA族元素,正确。
考点:
考查元素周期表的结构
9.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()
A.NaOHB.HeC.Cl2D.NaCl
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、NaOH中既含有共价键又含有离子键,正确;B、He中不含任何化学键,错误;C、Cl2中只含有共价键,错误;D.NaCl中只含离子键,错误。
考点:
考查化学键的识别
10.某原子的结构示意图为
,关于该粒子,下列说法不正确的是()
A.核电荷数为11B.核外有3个电子层
C.属于金属原子D.具有氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、该原子的核电荷数为11,正确;B、该原子核外有3个电子层,正确;C、该原子为钠原子,属于金属原子,正确;D、该原子为钠原子,只有还原性,错误。
考点:
考查原子结构与性质
11.氨是一种重要的化工产品,是氮肥工业、有机合成工业的重要原料,以下不能用于实验室制取氨的是()
A.将熟石灰和氯化铵混合,并加热
B.加热试管中的氯化铵固体
C.加热浓氨水
D.将浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
【答案】B
考点:
考查氨气的制备
12.对于可逆反应M+N
Q达到化学平衡时,下列说法正确的是()
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应不再进行
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、达平衡后M、N、Q三种物质的浓度保持不变,不一定相等,错误;B、可逆反应不能进行到底,M、N不可能全部变成了Q,错误;C、化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度都保持不变,正确;D、化学平衡为动态平衡,正、逆反应都在进行,错误。
考点:
考查化学平衡状态的特征
13.关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是()
A.锌片上发生的反应为Zn-2e=Zn2+
B.Cu为负极,Zn为正极
C.电子由锌片通过导线流向铜片
D.该装置能将化学能转化成电能
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,负极反应为Zn-2e-═Zn2+,正确;B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌活泼性比铜强,锌作负极,铜作正极,错误;C、锌作负极,锌电极发生氧化反应,失电子,所以电子从Zn沿导线流向Cu,正确;D、该装置能将化学能转化成电能,正确。
考点:
考查原电池原理
14.
是人工合成的一种碘的同位素,可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用。
其原子核内中子数与核外电子数之差是()
A.78B.25C.131D.35
【答案】B
【解析】
试题分析:
中原子核内质子数和核外电子数相等,为53;中子数为131-53=78,原子核内中子数与核外电子数之差是78-53=25,选B。
考点:
考查原子结构
15.下列反应中,属于加成反应的是()
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色消失
C.乙烯使溴水褪色D.在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,错误;B、甲烷与氯气混合光照,发生取代反应,错误;C、乙烯使溴水褪色,发生加成反应,正确;D、在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸发生取代反应,错误。
考点:
考查有机反应类型的判断、有机物的性质
16.下列电子式书写错误的是()
A.
B..
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
CO2的电子式应为
,选A。
考点:
考查电子式的书写
17.下列物质中,能发生中和反应的是()
A.CH4B.CH2=CH2C.CH3COOHD.C2H6
【答案】C
【解析】
试题分析:
CH3COOH属于羧酸,具有酸的通性,能发生中和反应,选C。
考点:
考查常见有机物的性质。
18.下列金属与水反应最剧烈的是()
A.LiB.NaC.KD.Mg
【答案】C
【解析】
试题分析:
同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱,同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强,元素的金属性越强,单质与水反应越剧烈,根据元素的在元素周期表中的位置判断与水反应最剧烈的是K,选C。
考点:
考查元素周期表、元素周期律
19.下列措施中,能加快化学反应速率的是()
A.食物储存在冰箱里
B.向H2O2溶液中加入MnO2
C.用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应
D.用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、当其他条件不变时,降低温度化学反应速率变慢,故食物储存在冰箱里,化学反应速率变慢,错误;B、MnO2是H2O2分解的催化剂,向H2O2溶液中加入MnO2加快化学反应速率,正确;C、用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应,反应物的接触面积变小,化学反应速率减慢,错误;D、用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应,反应物的浓度减小,化学反应速率变慢,错误。
考点:
考查影响化学反应速率的因素
20.下列物质中,含有6.02×1023个分子的是()
A.常温、常压下,22.4LHCl气体B.标准状况下,22.4L的水
C.28g的CO气体D.1mol·L-1的蔗糖溶液
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、常温、常压下,22.4LHCl气体的物质的量小于1mol,含有的分子数小于6.02×1023,错误;B、标准状况下,水不是气体,22.4L的水的物质的量远大于1mol,含有的分子数远大于6.02×1023,错误;C、根据n=m/M计算28g的CO气体的物质的量为1mol,含有6.02×1023个分子,正确;D、缺少溶液的体积,无法确定1mol·L-1的蔗糖溶液中的分子数,错误。
考点:
考查物质的量相关计算
21.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 ()
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
C.酒精灯着火时可用湿布盖灭
D.给盛有2/3体积液体的试管加热
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,正确;B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸,正确;C、酒精灯着火时可用湿布盖灭,正确;D、给试管内液体加热,液体的体积不能超过试管容积的1/3,错误。
考点:
考查化学实验基础知识
22.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理:
橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。
此过程涉及到的乙醇性质有()
①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇能被K2Cr2O7氧化④乙醇可发生酯化反应
A.①③B.②③C.②④D.①④
【答案】A
【解析】
试题分析:
①乙醇易挥发,乙醇蒸气遇到K2Cr2O7发生氧化还原反应而发生颜色的改变,正确;②该检验是否酒驾的方法与乙醇密度大小无关,错误;③乙醇有还原性,K2Cr2O7有氧化性,二者相遇发生氧化还原反应,正确;④检验是否酒驾与乙醇可发生酯化反应无关,错误;选A。
考点:
考查乙醇的性质
23.下列离子方程式中正确的是()
A.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:
H++OH-=H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;B、氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水,应为Ba2++SO42—+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,错误;C、铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,正确;D、碳酸钙为难溶物,应用化学式表示,碳酸钙溶于稀盐酸中,应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,错误。
考点:
考查离子方程式正误判断
24.下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是()
选项
性质
用途
A.
次氯酸钙有强氧化性
可用于漂白
B.
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间
可用作半导体材料
C.
浓硫酸有吸水性
用作干燥剂
D.
氢氧化铝加热分解
用于治胃酸
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、次氯酸钙有强氧化性,可用于漂白,正确;B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用作半导体材料,正确;C、浓硫酸有吸水性,用作干燥剂,正确;D、氢氧化铝用于治胃酸,是由于氢氧化铝能与酸反应,错误。
考点:
考查元素化合物知识
25.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是()
A.分离水和CCl4
B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
C.从食盐水中获取NaCl
D.用自来水制取蒸馏水
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、四氯化碳不溶于水且密度比水大,能用分液的方法分离,正确;B、可用图示操作配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,正确;C、从食盐水中获取NaCl应采用蒸发结晶的方法,错误;D、用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法,可用图示装置,正确。
考点:
考查化学实验方案的分析、评价
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板。
该反应的反应原理为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,该反应中氧化剂是(填化学式),被氧化的物质是(填化学式),若反应中腐蚀0.2mol铜,需要1mol/L的FeCl3溶液mL。
【答案】FeCl3;Cu;400。
【解析】
试题分析:
反应B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中,FeCl3中铁元素的化合价由+3价降为+2价,得电子,作氧化剂;Cu的化合价由0价升高到+2价,失电子,被氧化;根据反应方程式知若反应中腐蚀0.2mol铜,需要FeCl3的物质的量为0.4mol,根据V=n/c计算需1mol/L的FeCl3溶液400mL。
考点:
考查氧化还原反应、物质的量相关计算
2.(3分)现有下列三种物质:
①Al(OH)3、②NO2、③SO2。
其中,与酸和碱均能反应的是(填序号,下同),常温下为红棕色的气体是,能使品红溶液褪色的是。
【答案】①,②,③
【解析】
试题分析:
①Al(OH)3为两性氢氧化物,与酸和碱均能反应;②NO2常温下为红棕色的气体;③SO2能使品红溶液褪色。
考点:
考查元素化合物知识
3.(4分)现有下列四种有机物,①乙烯、②乙醇、③葡萄糖、④蛋白质,其中能与Na发生反应的是(填序号,下同),属于高分子化合物的是,能使溴水褪色的是,能发生银镜反应的是。
【答案】②,④,①,③
【解析】
试题分析:
乙醇能与Na发生反应生成乙醇钠和氢气,蛋白质属于高分子化合物,乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,葡萄糖中含有醛基,能发生银镜反应。
考点:
考查常见有机物的性质
4.(4分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列物质的化学式
固体B;沉淀D。
(3)写出①的离子反应方程式
【答案】
(1)过滤;
(2)Al2O3,Fe2O3;(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
【解析】
试题分析:
由流程可知,混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,溶于水,Al2O3和Fe2O3不溶于水,经操作
过滤,沉淀C为Al2O3和Fe2O3,加入氢氧化钠溶液,发生反应:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O,氧化铁与碱不反应,经操作
过滤,沉淀D为Fe2O3,溶液为偏铝酸钠溶液,向溶液中加入适量盐酸,发生反应:
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓,经操作
过滤,溶液为氯化钠溶液,沉淀为氢氧化铝,受热分解生成B为Al2O3;操作
所得溶液为KAl(SO4)2,加入过量氨水,发生反应:
Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+,过滤,则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4和氨水的混合液。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤。
(2)由上述分析可知,B为Al2O3,D为Fe2O3。
(3)反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
考点:
考查化学工艺流程分析
5.(8分)A、B、C均为短周期元素组成的物质,其转化关系如下:
请回答:
(1)若A为淡黄色固体,C是单质。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②取少量A与水反应,下列叙述正确的是(填字母)。
a.该反应是氧化还原反应
b.向B的溶液中滴加酚酞,溶液变红
c.当有1molA参加反应时,共转移2mol电子
(2)若A由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,另一种是地壳中含量最多的元素。
B与A的组成元素相同。
①A与水反应的化学方程式为。
②3molA与足量H2O反应可生成B的物质的量是mol。
【答案】
(1)①第二周期第VIA族;②ab;
(2)①3NO2+H2O=2HNO3+NO,②1mol。
【解析】
试题分析:
(1)若A为淡黄色固体,C是单质,分析判断A为Na2O2,反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C为O2,B为NaOH。
①组成C的元素为氧元素,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;②少量A与水发生反应,化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,a.过氧化钠和水发生氧化还原反应,正确;b.反应过程中生成氢氧化钠使强碱溶液,向B的溶液中滴加酚酞,溶液变红,正确;c.过氧化钠既作氧化剂又作和还原剂,氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价,当有1mol Na2O2参加反应时,共转移1mol 电子,错误;选ab。
(2)若A由两种元素组成,其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3,另一种是地壳中含量最多的元素,则A为NO2,与水反应生成硝酸和NO,反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,B与A的组成元素相同,B为NO,C为HNO3。
①NO2,与水反应生成硝酸和NO,反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO;②根据反应方程式知3molNO2与足量H2O反应可生成NO的物质的量是1mol。
考点:
考查无机推断、元素化合物知识
6.(8分)如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。
他们查资料得知:
氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。
试回答:
(1)A是氯气发生装置,烧瓶中发生反应的化学方程式为。
(2)氯气有毒,尾气不能向空气中随意排放,F中应盛放_________溶液。
(3)若D中盛放浓硫酸,则E中的有色布条;若D中盛放水,则有色布条。
【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O;
(2)NaOH;(3)不褪色;(4)褪色。
【解析】
试题分析:
(1)MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水,发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,故F中应盛放NaOH溶液吸收多余的氯气。
(3)干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,故若D中盛放浓硫酸,则E中的有色布条不褪色;若D中盛放水,则有色布条褪色。
考点:
考查氯气的制备和性质
二、选答题(共20分。
请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)某同学学做苹果派,购置了如下原料,①面粉②鸡蛋③苹果④黄油。
请回答:
(1)富含淀粉的是;
(2)富含蛋白质的是;
(3)富含维生素C的是;(4)属于油脂的是。
【答案】
(1)①,
(2)②,(3)③,(4)④
【解析】
试题分析:
(1)富含淀粉的是面粉,选①;
(2)富含蛋白质的是鸡蛋,选②;(3)富含维生素C的是苹果,选③;(4)属于油脂的是黄油,选④。
考点:
考查食品中的营养素
2.(8分)研究雾霾的成因有利于我们更有效地治理环境问题。
虽然人们早已了解,雾霾可能是由于燃煤排放造成的,但其确切的化学过程在过去几十年并未被完全揭示。
由美国、中国、以色列和英国研究人员组成的实验团队,通过实验室实验和在中国进行的大气测量,初步发现了中国雾霾的化学反应过程,并在最新一期的《美国国家科学院院刊》上发表研究成果,揭示了“中国霾”的成因。
中国霾是尺寸很小的纳米颗粒,且呈中性。
在中国,二氧化硫主要来源于发电厂燃煤排放的废气,二氧化氮主要来源于发电厂和汽车尾气,二氧化氮的存在会加快二氧化硫转化为硫酸的进程。
而空气中的氨,绝大多数来自肥料的使用和汽车尾气的排放,它会与硫酸发生中和反应形成硫酸盐,这些物质的相互作用导致了中国的雾霾。
因此,减少氮氧化物和氨氮的排放,或是遏制硫酸盐形成进而减少雾霾的有效之道。
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等。
(2)SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧。
(3)NO2的主要来源是肥料的使用。
(4)可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生。
【答案】
(1)对,
(2)对,(3)错,(4)对。
【解析】
试题分析:
(1)引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等,对;
(2)SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧,对;(3)NO2的主要来源是汽车尾气,错;(4)可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生,对。
考点:
考查化学与环境保护
3.(8分)某研究小组对雾霾产生兴趣,在实验室中模拟科学家的实验。
(1)实验室中,可用于吸收SO2的物质是(填字母)。
a.CaCl2溶液b.Ca(OH)2溶液
(2)硫酸与氨气发生中和反应的化学方程式为。
(3)取其样本用蒸馏水处理制成待测试样,测得有关数据如下:
离子
H+
Na+
浓度(mol/L)
1×10-5
2×10-5
3×10-5
4×10-5
试样中c(H+)=mol/L。
(4)如何从源头上减少SO2的产生?
请你为政府提出一条合理性建议。
【答案】
(1)b;
(2)H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4;(3)8×10-5;
(4)寻找清洁能源;使用含硫低的煤;发电厂增加废气处理装置等。
【解析】
试题分析:
(1)SO2与CaCl2溶液不反应,与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀和水,故实验室中,可用于吸收SO2的物质是Ca(OH)2溶液,选b。
(2)硫酸与氨气发生反应生成硫酸铵,化学方程式为H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4。
(3)溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(NO3—)+2c(SO42—),带入数据计算得试样中c(H+)=8