北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx

北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx

《北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化.docx（35页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

北京市昌平区学年高二下学期春季会考模拟化

（满分100分，考试时间90分钟）

考

生

须

知

1．考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。

2．本试卷共8页，分为两个部分。

第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。

3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考老师收回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27

S32Cl35.5Fe56Cu64

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）

1．维生素C能够增强免疫力，预防感冒等疾病，还能促进胶原蛋白的形成，有美容功效，而人体不能自主合成维生素C，必须每天从富含维C的蔬菜水果等食物中摄取。

维生素C的化学式是C6H8O6，它属于（）

A．氧化物B．有机物C．无机物D．混合物

【答案】C

考点：

考查物质的分类

2．下列属于大气污染物的是（）

A．CO2B．NO2C．N2D．He

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、CO2无毒，不属于大气污染物，错误；B、NO2有毒，属于大气污染物，正确；C、N2无毒，不属于大气污染物，错误；D、He无毒，不属于大气污染物，错误。

考点：

考查化学与环境保护

3．装运汽油的车上，应贴的危险化学品标志是（）

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

试题分析：

汽油属于易燃液体，应贴的危险化学品标志选A。

考点：

考查化学安全标识

4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于合金的是（）

A．黄铜B．水银C．不锈钢D．硬铝

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、黄铜属于合金，错误；B、水银是汞的俗称，属于金属单质，不属于合金，正确；C、不锈钢属于合金，错误；D、硬铝属于合金，错误。

考点：

考查金属材料

5．下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A．食盐水B．稀硫酸C．蔗糖水D．稀豆浆

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误；B、稀硫酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误；C、蔗糖水属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误；D、稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。

考点：

考查分散系

6．电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，下列属于电解质的是（）

A．酒精B．Fe

C．K2SO4D．NaCl溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、酒精属于非电解质，错误；B、Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、K2SO4属于电解质，正确；D、NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误。

考点：

考查电解质的概念

7．下列变化中，不涉及化学变化的是（）

A．牛奶变质B．海水晒盐C．煤炭燃烧D．合成塑料

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、牛奶变质有新物质生成，属于化学变化，错误；B、海水晒盐没有新物质生成，不属于化学变化，正确；C、煤炭燃烧有新物质生成，属于化学变化，错误；D、合成塑料有新物质生成，属于化学变化，错误。

考点：

考查物理变化和化学变化的识别

8．下列物质中，属于第IVA族的是（）

A．NB．AlC．SD．Si

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氮原子最外层有5个电子，N属于第VA族元素，错误；B、铝原子最外层有3个电子，Al属于第

A族元素，错误；C、硫原子最外层有6个电子，S属于第

A族元素，错误；D、硅原子最外层有4个电子，Si属于第IVA族元素，正确。

考点：

考查元素周期表的结构

9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

A．NaOHB．HeC．Cl2D．NaCl

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、NaOH中既含有共价键又含有离子键，正确；B、He中不含任何化学键，错误；C、Cl2中只含有共价键，错误；D．NaCl中只含离子键，错误。

考点：

考查化学键的识别

10．某原子的结构示意图为

，关于该粒子，下列说法不正确的是（）

A．核电荷数为11B．核外有3个电子层

C．属于金属原子D．具有氧化性

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、该原子的核电荷数为11，正确；B、该原子核外有3个电子层，正确；C、该原子为钠原子，属于金属原子，正确；D、该原子为钠原子，只有还原性，错误。

考点：

考查原子结构与性质

11．氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业的重要原料，以下不能用于实验室制取氨的是（）

A．将熟石灰和氯化铵混合，并加热

B．加热试管中的氯化铵固体

C．加热浓氨水

D．将浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

【答案】B

考点：

考查氨气的制备

12．对于可逆反应M+N

Q达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应物和生成物的浓度都保持不变D．反应不再进行

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、达平衡后M、N、Q三种物质的浓度保持不变，不一定相等，错误；B、可逆反应不能进行到底，M、N不可能全部变成了Q，错误；C、化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度都保持不变，正确；D、化学平衡为动态平衡，正、逆反应都在进行，错误。

考点：

考查化学平衡状态的特征

13．关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是（）

A．锌片上发生的反应为Zn-2e=Zn2+

B．Cu为负极，Zn为正极

C．电子由锌片通过导线流向铜片

D．该装置能将化学能转化成电能

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极，错误；C、锌作负极，锌电极发生氧化反应，失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，正确；D、该装置能将化学能转化成电能，正确。

考点：

考查原电池原理

14．

是人工合成的一种碘的同位素，可用来标记许多化合物，供体内或体外诊断疾病用。

其原子核内中子数与核外电子数之差是（）

A．78B．25C．131D．35

【答案】B

【解析】

试题分析：

中原子核内质子数和核外电子数相等，为53；中子数为131-53=78，原子核内中子数与核外电子数之差是78-53=25，选B。

考点：

考查原子结构

15．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失

C．乙烯使溴水褪色D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，错误；B、甲烷与氯气混合光照，发生取代反应，错误；C、乙烯使溴水褪色，发生加成反应，正确；D、在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，错误。

考点：

考查有机反应类型的判断、有机物的性质

16．下列电子式书写错误的是（）

A．

B.．

C．

D．

【答案】A

【解析】

试题分析：

CO2的电子式应为

，选A。

考点：

考查电子式的书写

17．下列物质中，能发生中和反应的是（）

A．CH4B．CH2=CH2C．CH3COOHD．C2H6

【答案】C

【解析】

试题分析：

CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，能发生中和反应，选C。

考点：

考查常见有机物的性质。

18．下列金属与水反应最剧烈的是（）

A．LiB．NaC．KD．Mg

【答案】C

【解析】

试题分析：

同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，根据元素的在元素周期表中的位置判断与水反应最剧烈的是K，选C。

考点：

考查元素周期表、元素周期律

19．下列措施中，能加快化学反应速率的是（）

A．食物储存在冰箱里

B．向H2O2溶液中加入MnO2

C．用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应

D．用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、当其他条件不变时，降低温度化学反应速率变慢，故食物储存在冰箱里，化学反应速率变慢，错误；B、MnO2是H2O2分解的催化剂，向H2O2溶液中加入MnO2加快化学反应速率，正确；C、用块状碳酸钙代替粉状碳酸钙与稀盐酸反应，反应物的接触面积变小，化学反应速率减慢，错误；D、用1mol/LH2SO4溶液代替2mol/LH2SO4溶液与锌粒反应，反应物的浓度减小，化学反应速率变慢，错误。

考点：

考查影响化学反应速率的因素

20．下列物质中，含有6.02×1023个分子的是（）

A．常温、常压下，22.4LHCl气体B．标准状况下，22.4L的水

C．28g的CO气体D．1mol·L-1的蔗糖溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、常温、常压下，22.4LHCl气体的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023，错误；B、标准状况下，水不是气体，22.4L的水的物质的量远大于1mol，含有的分子数远大于6.02×1023，错误；C、根据n=m/M计算28g的CO气体的物质的量为1mol，含有6.02×1023个分子，正确；D、缺少溶液的体积，无法确定1mol·L-1的蔗糖溶液中的分子数，错误。

考点：

考查物质的量相关计算

21．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是  （）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用湿布盖灭

D．给盛有2/3体积液体的试管加热

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，正确；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，正确；C、酒精灯着火时可用湿布盖灭，正确；D、给试管内液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3，错误。

考点：

考查化学实验基础知识

22．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：

橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。

此过程涉及到的乙醇性质有（）

①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇能被K2Cr2O7氧化④乙醇可发生酯化反应

A．①③B．②③C．②④D．①④

【答案】A

【解析】

试题分析：

①乙醇易挥发，乙醇蒸气遇到K2Cr2O7发生氧化还原反应而发生颜色的改变，正确；②该检验是否酒驾的方法与乙醇密度大小无关，错误；③乙醇有还原性，K2Cr2O7有氧化性，二者相遇发生氧化还原反应，正确；④检验是否酒驾与乙醇可发生酯化反应无关，错误；选A。

考点：

考查乙醇的性质

23．下列离子方程式中正确的是（）

A．铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：

H++OH-=H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B、氢氧化钡溶液与硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，应为Ba2＋+SO42—+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，错误；C、铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，正确；D、碳酸钙为难溶物，应用化学式表示，碳酸钙溶于稀盐酸中，应为CaCO3+2H+=Ca2＋+H2O+CO2↑，错误。

考点：

考查离子方程式正误判断

24．下列有关物质性质与用途的对应关系不正确的是（）

选项

性质

用途

A.

次氯酸钙有强氧化性

可用于漂白

B.

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间

可用作半导体材料

C.

浓硫酸有吸水性

用作干燥剂

D.

氢氧化铝加热分解

用于治胃酸

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、次氯酸钙有强氧化性，可用于漂白，正确；B、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，正确；C、浓硫酸有吸水性，用作干燥剂，正确；D、氢氧化铝用于治胃酸，是由于氢氧化铝能与酸反应，错误。

考点：

考查元素化合物知识

25．下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（）

A．分离水和CCl4

B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

C．从食盐水中获取NaCl

D．用自来水制取蒸馏水

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、四氯化碳不溶于水且密度比水大，能用分液的方法分离，正确；B、可用图示操作配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，正确；C、从食盐水中获取NaCl应采用蒸发结晶的方法，错误；D、用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，可用图示装置，正确。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板。

该反应的反应原理为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应中氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式），若反应中腐蚀0.2mol铜，需要1mol/L的FeCl3溶液mL。

【答案】FeCl3；Cu；400。

【解析】

试题分析：

反应B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，FeCl3中铁元素的化合价由+3价降为+2价，得电子，作氧化剂；Cu的化合价由0价升高到+2价，失电子，被氧化；根据反应方程式知若反应中腐蚀0.2mol铜，需要FeCl3的物质的量为0.4mol，根据V=n/c计算需1mol/L的FeCl3溶液400mL。

考点：

考查氧化还原反应、物质的量相关计算

2．（3分）现有下列三种物质：

①Al（OH）3、②NO2、③SO2。

其中，与酸和碱均能反应的是（填序号，下同），常温下为红棕色的气体是，能使品红溶液褪色的是。

【答案】①，②，③

【解析】

试题分析：

①Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸和碱均能反应；②NO2常温下为红棕色的气体；③SO2能使品红溶液褪色。

考点：

考查元素化合物知识

3．（4分）现有下列四种有机物，①乙烯、②乙醇、③葡萄糖、④蛋白质，其中能与Na发生反应的是（填序号，下同），属于高分子化合物的是，能使溴水褪色的是，能发生银镜反应的是。

【答案】②，④，①，③

【解析】

试题分析：

乙醇能与Na发生反应生成乙醇钠和氢气，蛋白质属于高分子化合物，乙烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，葡萄糖中含有醛基，能发生银镜反应。

考点：

考查常见有机物的性质

4．（4分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列物质的化学式

固体B；沉淀D。

（3）写出①的离子反应方程式

【答案】

（1）过滤；

（2）Al2O3，Fe2O3；（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

【解析】

试题分析：

由流程可知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，溶于水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，经操作

过滤，沉淀C为Al2O3和Fe2O3，加入氢氧化钠溶液，发生反应：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，氧化铁与碱不反应，经操作

过滤，沉淀D为Fe2O3，溶液为偏铝酸钠溶液，向溶液中加入适量盐酸，发生反应：

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，经操作

过滤，溶液为氯化钠溶液，沉淀为氢氧化铝，受热分解生成B为Al2O3；操作

所得溶液为KAl（SO4）2，加入过量氨水，发生反应：

Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+，过滤，则溶液E为K2SO4、（NH4）2SO4和氨水的混合液。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法为过滤。

（2）由上述分析可知，B为Al2O3，D为Fe2O3。

（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

考点：

考查化学工艺流程分析

5．（8分）A、B、C均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：

请回答：

（1）若A为淡黄色固体，C是单质。

①组成C的元素在周期表中的位置是。

②取少量A与水反应，下列叙述正确的是（填字母）。

a．该反应是氧化还原反应

b．向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红

c．当有1molA参加反应时，共转移2mol电子

（2）若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。

B与A的组成元素相同。

①A与水反应的化学方程式为。

②3molA与足量H2O反应可生成B的物质的量是mol。

【答案】

（1）①第二周期第VIA族；②ab；

（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②1mol。

【解析】

试题分析：

（1）若A为淡黄色固体，C是单质，分析判断A为Na2O2，反应的化学方程式为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C为O2，B为NaOH。

①组成C的元素为氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；②少量A与水发生反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，a．过氧化钠和水发生氧化还原反应，正确；b．反应过程中生成氢氧化钠使强碱溶液，向B的溶液中滴加酚酞，溶液变红，正确；c．过氧化钠既作氧化剂又作和还原剂，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，当有1mol Na2O2参加反应时，共转移1mol 电子，错误；选ab。

（2）若A由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素，则A为NO2，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，B与A的组成元素相同，B为NO，C为HNO3。

①NO2，与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；②根据反应方程式知3molNO2与足量H2O反应可生成NO的物质的量是1mol。

考点：

考查无机推断、元素化合物知识

6．（8分）如图是某研究性学习小组同学设计的实验室制取氯气的装置示意图。

他们查资料得知：

氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。

试回答：

（1）A是氯气发生装置，烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，F中应盛放_________溶液。

（3）若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条；若D中盛放水，则有色布条。

【答案】

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O；

（2）NaOH；（3）不褪色；（4）褪色。

【解析】

试题分析：

（1）MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+2H2O。

（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故F中应盛放NaOH溶液吸收多余的氯气。

（3）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故若D中盛放浓硫酸，则E中的有色布条不褪色；若D中盛放水，则有色布条褪色。

考点：

考查氯气的制备和性质

二、选答题（共20分。

请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题

1．（4分）某同学学做苹果派，购置了如下原料，①面粉②鸡蛋③苹果④黄油。

请回答：

（1）富含淀粉的是；

（2）富含蛋白质的是；

（3）富含维生素C的是；（4）属于油脂的是。

【答案】

（1）①，

（2）②，（3）③，（4）④

【解析】

试题分析：

（1）富含淀粉的是面粉，选①；

（2）富含蛋白质的是鸡蛋，选②；（3）富含维生素C的是苹果，选③；（4）属于油脂的是黄油，选④。

考点：

考查食品中的营养素

2．（8分）研究雾霾的成因有利于我们更有效地治理环境问题。

虽然人们早已了解，雾霾可能是由于燃煤排放造成的，但其确切的化学过程在过去几十年并未被完全揭示。

由美国、中国、以色列和英国研究人员组成的实验团队，通过实验室实验和在中国进行的大气测量，初步发现了中国雾霾的化学反应过程，并在最新一期的《美国国家科学院院刊》上发表研究成果，揭示了“中国霾”的成因。

中国霾是尺寸很小的纳米颗粒，且呈中性。

在中国，二氧化硫主要来源于发电厂燃煤排放的废气，二氧化氮主要来源于发电厂和汽车尾气，二氧化氮的存在会加快二氧化硫转化为硫酸的进程。

而空气中的氨，绝大多数来自肥料的使用和汽车尾气的排放，它会与硫酸发生中和反应形成硫酸盐，这些物质的相互作用导致了中国的雾霾。

因此，减少氮氧化物和氨氮的排放，或是遏制硫酸盐形成进而减少雾霾的有效之道。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等。

（2）SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧。

（3）NO2的主要来源是肥料的使用。

（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生。

【答案】

（1）对，

（2）对，（3）错，（4）对。

【解析】

试题分析：

（1）引起中国霾的有害气体有SO2、NO2、NH3等，对；

（2）SO2的主要来源是发电厂含硫煤炭的燃烧，对；（3）NO2的主要来源是汽车尾气，错；（4）可通过减少汽车尾气排放来减少氮氧化物的产生，对。

考点：

考查化学与环境保护

3．（8分）某研究小组对雾霾产生兴趣，在实验室中模拟科学家的实验。

（1）实验室中，可用于吸收SO2的物质是（填字母）。

a．CaCl2溶液b．Ca（OH）2溶液

（2）硫酸与氨气发生中和反应的化学方程式为。

（3）取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：

离子

H+

Na+

浓度（mol/L）

1×10-5

2×10-5

3×10-5

4×10-5

试样中c（H+）=mol/L。

（4）如何从源头上减少SO2的产生？

请你为政府提出一条合理性建议。

【答案】

（1）b；

（2）H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；（3）8×10-5；

（4）寻找清洁能源；使用含硫低的煤；发电厂增加废气处理装置等。

【解析】

试题分析：

（1）SO2与CaCl2溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故实验室中，可用于吸收SO2的物质是Ca（OH）2溶液，选b。

（2）硫酸与氨气发生反应生成硫酸铵，化学方程式为H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4。

（3）溶液中的电荷守恒式为c（H＋）+c（NH4＋）+c（Na＋）=c（NO3—）+2c（SO42—），带入数据计算得试样中c（H+）=8