化学福建省厦门十中学年高一质量检测必修2第1章参考试题Word文档格式.docx

1、D. 石墨和金刚石由同一种元素组成，它们互为同位素 5. 某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（ ）ALi B C C Si D S6随着原子序数递增,呈现周期性变化的是（ ）元素原子的最外层电子数 元素原子的半径 元素的化合价 元素的金属性和非金属性 元素的相对原子质量A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部7. 已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：AA-X BA-X- n CA-X+n DA+X-n8X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH49下列叙述正确的是（ ）A离子

2、半径Na+ Cl- B金属性NaMgAlC最高化合价Na Mg S Cl D酸性H2SiO3H3PO4H2SO4YX B离子半径：T2X2+C最高价氧化物的水化物的碱性：X D单质与氢气化合的容易程度：Z26运用元素周期表知识分析下面的推断，其中正确的是：铍（Be）位于周期表Al的左上方：与Al性质相似 铊 （Tl） 位于第6周期第A族：氢氧化铊是两性氢氧化物 砹（At）位于A族：其单质为有色固体 锶（Sr）与Ca、Ba同主族，Sr原子的电子层数比Ca多而比Ba少：氢氧化锶Sr（OH）2 能溶于水 硒（Se）位于S的下方：H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A B C D六、实验探究题27

3、.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_（填代号，下同）；试剂B为 _ 试剂C为_ 稀HNO3溶液 浓盐酸 碳酸钙 Na2SO3溶液 SiO2 （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式_ 。（3）甲同学所做实验图

4、1烧杯中现象为_ ；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为_ _ ；（5）图2中装置后应接一个 装置。七、推断题28.（8分）A、B、C、D、E 是1-20号元素中的5种，它们原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C 的单质在空气中或在浓硫酸中都会在表面形成一层致密氧化膜，D原子的M层电子数为6；D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物E2D（1） A为 （填元素符号），E为 （填元素名称）（2） B在周期表的位置是 （3） C原子结构示意图 ， D的阴离子结构示意图 （4） 由上述元素组成的具有10电子的常见微粒有 种，其中

5、单核微粒有 （选填一种微粒符号）等，多核微粒有 （选填一种微粒符号）等。八、综合题29.（12分） Y （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。（2） 针对表中到号元素，回答下列问题：元素在周期表中的位置是_ 某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成盐，这种元素是_（填序号）。含某元素形成的离子的溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种离子的结构示意图是_。（3） 、号元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为：_ 、 _。（4） Y在周期表中位置如上图所示，A的单质在Y2中燃烧，生成气体AY2。A在AY2中的含量为50。A原子的质子数

6、等于中子数，A的原子序数是 。答案及评分标准：A 卷一选择题（每小题3分，共48分）15678BDAC910111213141516二填空题17（4分）（每空1分）（1） 4 ， 4 （2） 612C 和 614C 。18（8分）（每空1分）32182419（22分） （小空1分，大空2分）（1） F , Al3+ （每空各1分）（2） K ， F ， Ne ， Al ， Si （每空各1分）（3） KOH , HClO4 ， HF （每空各1分）（4） NH3 + HNO3 = NH4NO3 SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4-

7、 （每空各2分）（5） Na ， 分别取一小块Na、Mg与冷水反应，Na有剧烈反应，Mg几乎没有现象, 证明活泼性NaMg（其他合理答案也对） （前空1分，后空2分）（6） Cl2 ， Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来（其他合理答案如：高氯酸酸性比硫酸强等也对）（前空1分，后空2分）三、实验题 20. （12分）（1）B F A C D E （各1分）（2）Na2S+ Cl2 = 2NaCl + S（2分）（3）先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解（2分）（4）同周期元素，从左到右，金属性（失电子能力）减弱，非金属性（得电子能力）增强（2分）四、计算题 21（6分）解：2R + 6HCl = 2

8、RCl3 + 3H2 2mol 3mol 0.2mol 0.3mol 判断出R为+3价金属 1分 4R + 3O2 = 2R2O3 4mol 2 mol 0.2mol 0.1 mol 1分 R2O3摩尔质量 = 10.2 g/0.1 mol = 102 g/mol 1分 设R相对原子质量为x ， 2x + 3*16=102 x= 271分 求R质子数Z : Z + Z+1 = 27, Z=13 1分 R位于第三周期第A族 1分B卷五选择题（每小题4分，共20分）22232526六、实验探究题27.（10分）（1） ， ， （3分）（2）2H+ + CaCO3 = Ca2+ H2O + CO2（2分）（3）产生白色沉淀（2分）（4） 试纸变蓝（2分）（5） 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理（1分）七、推断题28.（8分）（每空各1分） （1） A为 H 、E为 钾 （2）第二周期第VIA族（3）（4） 5； O2-（ 或Al3+ ）； H2O （或OH- 、H3O+）29（12分）（1） 略（1分） （2） 第3周期0族； ； （各1分）（3）NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4; NaOH+HClO4= NaClO4+H2O; Al（OH）3+3HClO4= Al（ClO4）3+3H2O（4） 16