化学福建省厦门十中学年高一质量检测必修2第1章参考试题Word文档格式.docx
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D.石墨和金刚石由同一种元素组成,它们互为同位素
5.某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半,则此元素是()
A.LiB.CC.SiD.S
6.随着原子序数递增,呈现周期性变化的是()
①元素原子的最外层电子数②元素原子的半径③元素的化合价
④元素的金属性和非金属性⑤元素的相对原子质量
A.只有①④B.只有①②③C.只有①②③④D.全部
7.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子,则核内中子数为:
A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n
8.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则它对应的气
态氢化物为()
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
9.下列叙述正确的是()
A.离子半径Na+>
Cl-B.金属性Na>
Mg>
Al
C.最高化合价Na>
Mg>
S>
ClD.酸性H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO
10.下列叙述不正确的是()
A.Li、Na、K原子半径依次增大
B.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
C.F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
11.能够说明氯原子得电子能力比硫原子强的事实是(
)
A.氯单质沸点比硫低
B.盐酸酸性比氢硫酸强
C.氯气能与水反应而硫不能D.Fe与氯气反应产物为FeCl3,Fe与硫反应产物为FeS
X
12.X、Y、Z为短周期元素,在周期表中所处的位置
Z
Y
如图所示,X、Y、Z三种元素的原子核外电子数
之和等于38,下列说法不正确的是()
A.原子半径:
Y﹥Z﹥XB.X单质熔点最低
C.Y的气态氢化物最不稳定D.Z位于元素周期表第三周期Ⅵ族
13.X、Y、Z、R分别代表四种短周期元素,如果aX+、bY2+、cZ-、dR2-四种离子的电子层结构相同,下列关系正确的是:
()
A.原子序数b>a>c>d
B.原子半径X>Y>Z>R
C.离子半径X+>Y2+>R2->Z-
D.金属性(原子失电子能力)Y﹥X,非金属性(原子得电子能力)R﹥Z
14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性A>B,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;
最高价含氧酸酸性D>E,则它们在元素周期表从左到右的排列顺序是:
A.ABCDEB.ABEDCC.BADCED.CDEAB
15.已知下列元素的原子半径:
原子
N
S
O
Si
半径/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是()。
A.0.80×
10-10mB.1.10×
10-10mC.1.20×
10-10mD.0.70×
10-10m
16.可以利用元素周期表寻找新材料,下列说法不正确的是()
A.位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料
B.通常在过渡元素中寻找制催化剂的材料
C.在碱金属区最容易找到耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.在氯、硫附近的非金属区最容易找到制农药的材料
二、填空题
17.(4分)下列7种化学符号:
126C、146C、147N、178O、11H2、21H+、31H2168O
(1)共含有种元素,表示核素的符号有种
(2)
互称为同位素的是和
18.(8分)
微粒
相对质量
质子数
中子数
核外电子数
32S2-
T216O
19.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,用元素符号或者化学式填写以下空格。
(22分)
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)原子半径最小的是,常见单核离子半径最小的是。
(2)最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素是,最不活泼的元素是,其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是,其单质常用作半导体材料的元素是。
(3)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是,酸性最强的最高价氧化物对应水化物是,最稳定的气态氢化物是。
(4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:
⑦的最高价氧化物与④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:
⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:
(5)在④与⑤中,化学性质较活泼的是,请设计一个化学实验证明:
(6)在⑧与⑨的单质中,氧化性较强的是,请举一个化学事实说明:
三、实验题
20.(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;
再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈;
产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉锭。
(1)填写与实验步骤对应的实验现象的编号
实验内容
实验现象(填A~F)
(2)实验②的化学方程式
(3)实验现象(E)为
(4)此实验的结论:
四、计算题
21.(6分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,生成0.3molH2;
0.2mol的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物;
R元素原子里中子数比质子数多1个。
求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
(O相对原子质量为16)
B卷(满分50分)
五、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
22.下列微粒半径之比大于1的是()
A.r(Mg)/r(Al)B.r(Na+)/r(Na)C.r(O)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)
23.砷(As)为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()
A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.砷的还原性比磷弱
24.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是(
A.单质氧化性X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.阴离子的还原性X>Y>Z
D.最高价含氧酸酸性X>Y>Z
25.几种短周期元素的原子半径及主要化合
价见下表
元素符号
Y
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>
Y>
XB.离子半径:
T2->X2+
C.最高价氧化物的水化物的碱性:
XD.单质与氢气化合的容易程度:
Z>
26.运用元素周期表知识分析下面的推断,其中正确的是:
①铍(Be)[位于周期表Al的左上方]:
与Al性质相似②铊(Tl)[位于第6周期第ⅢA族]:
氢氧化铊是两性氢氧化物③砹(At)[位于ⅦA族]:
其单质为有色固体④锶(Sr)[与Ca、Ba同主族,Sr原子的电子层数比Ca多而比Ba少]:
氢氧化锶[Sr(OH)2]能溶于水⑤硒(Se)[位于S的下方]:
H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.①③⑤B.①③④C.②④D.①②③④⑤
六、实验探究题
27.(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
图1中试剂A为_____(填代号,下同);
试剂B为_____试剂C为_____
①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2
(2)写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________。
(3)甲同学所做实验图1烧杯中现象为_______________________________;
(4)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________;
(5)图2中装置后应接一个装置。
七、推断题
28.(8分)A、B、C、D、E是1-20号元素中的5种,它们原子序数依次增大。
A是原子半径最小的元素;
B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;
C的单质在空气中或在浓硫酸中都会在表面形成一层致密氧化膜,D原子的M层电子数为6;
D的阴离子与E的阳离子具有相同的电子层排布,两元素可形成化合物E2D.
(1)A为(填元素符号),E为(填元素名称)
(2)B在周期表的位置是
(3)C原子结构示意图,D的阴离子结构示意图
(4)由上述元素组成的具有10电子的常见微粒有种,其中单核微粒有
(选填一种微粒符号)等,多核微粒有(选填一种微粒符号)等。
八、综合题
29
.(12分)
③Y
①②④⑥
⑤
(1)上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。
(2)针对表中①到⑥号元素,回答下列问题:
元素⑥在周期表中的位置是________________
某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,这种元素是__________(填序号)。
含某元素形成的离子的溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,这种离子的结构示意图是__________。
(3)①、②、④号元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为:
__________________________________、_____________________________________
___________________________________。
(4)Y在周期表中位置如上图所示,A的单质在Y2中燃烧,生成气体AY2。
A在AY2中的含量为50%。
A原子的质子数等于中子数,A的原子序数是。
答案及评分标准:
A卷
一.选择题(每小题3分,共48分)
1
5
6
7
8
B
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
二.填空题
17.(4分)(每空1分)
(1)4,4
(2)
612C和614C。
18.(8分)(每空1分)
32
18
24
19.(22分)(小空1分,大空2分)
(1)F,Al3+(每空各1分)
(2)K,F,Ne,Al,Si(每空各1分)
(3)KOH,HClO4,HF(每空各1分)
(4)NH3+HNO3=NH4NO3
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(每空各2分)
(5)Na,分别取一小块Na、Mg与冷水反应,Na有剧烈反应,Mg几乎没有现象,
证明活泼性Na>
Mg(其他合理答案也对)(前空1分,后空2分)
(6)Cl2,Cl2能把S从Na2S溶液中置换出来(其他合理答案如:
高氯酸酸性比硫酸强等也对)(前空1分,后空2分)
三、实验题
20.(12分)
(1)BFACDE(各1分)
(2)Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)
(3)先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解(2分)
(4)同周期元素,从左到右,金属性(失电子能力)减弱,非金属性(得电子能力)增强(2分)
四、计算题
21.(6分)解:
2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
2mol3mol
0.2mol0.3mol
判断出R为+3价金属………1分
4R+3O2=2R2O3
4mol2mol
0.2mol0.1mol………1分
R2O3摩尔质量=10.2g/0.1mol=102g/mol………1分
设R相对原子质量为x,2x+3*16=102
x=27……………1分
求R质子数Z:
Z+Z+1=27,Z=13……………1分
R位于第三周期第ⅢA族…………1分
B卷
五.选择题(每小题4分,共20分)
22
23
25
26
六、实验探究题27.(10分)
(1)①,③,④(3分)
(2)2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑(2分)
(3)产生白色沉淀(2分)
(4)试纸变蓝(2分)
(5)用氢氧化钠溶液吸收多余氯气的尾气处理(1分)
七、推断题28.(8分)(每空各1分)
(1)A为H、E为钾
(2)第二周期第VIA族
(3)
(4)5;
O2-(或Al3+);
H2O(或OH-、H3O+)
29.(12分)
(1)略(1分)
(2)第3周期0族;
③;
(各1分)
(3)NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4];
NaOH+HClO4=NaClO4+H2O;
Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O
(4)16