华师版科学中考试题汇编盐的性质及用途(有答案).docx

1、盐的性质及用途一、单选题1.(2015杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（） A.碳酸钠在水中会电离出OHB.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OHD.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色2.（2017湖州）利用厨房用品能完成的实验是（） A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B.检验自来水中是否含有氯离子C.测定蔬菜中农药的残留量D.比较食用油与水的密度大小3.（2017金华）利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生

2、成。则残留液中含有的溶质有（ ）A.盐酸B.碳酸钠C.硫酸钠D.氯化钠4.（2014丽水）小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A.甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B.乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C.丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D.戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅5.（2014丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液

3、是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（ ）A.甲组和乙组实验能观察到相同现象B.乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C.乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D.戊组实验产生的沉淀质量比丙组少6.（2014杭州）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )A.生成沉淀的质量B.溶液中溶剂的质量C.溶液中溶质的质量D.溶液的pH7.（2013宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“”表示物

4、质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）A.丙可能是碳酸钠溶液B.丁可能是氢氧化钙溶液C.乙必须通过置换反应转化为铁D.甲和丁的反应一定是中和反应8.（2014绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质试剂和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡BKClK2SO4滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤CCOCO2通过灼热的氧化铜粉末DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.AB.BC.CD.D二、综合题9.（2016湖州）食盐是我们必不可少的调味品现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡如图是某品牌健康平

5、衡盐的部分说明请回答：（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于_（选填“酸”、“碱”或“盐”） （2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在20004000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐_克（精确到0.1克） 10.（2014义乌）取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说

6、明碳酸氢钠受热有_生成（填化学式） （2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有_（填编号）。ANaHCO3能与NaOH溶液发生反应BNaHCO3受热易分解：C加热时NaHCO3比Na2CO3易分解D无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度 11.（2014义乌）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤中产生白色沉淀的化学方程式_。 （2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改

7、进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。_。 12.（2014绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_(选填序号）。A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B.漏斗、玻璃棒、烧杯 C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将

8、20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。 13.（2014义乌）科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。（1）10克固体混合物中铜的质量为_克。 （2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 14.（2014台州）为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿

9、色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。（1）传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：CaCO3 CaO+ CO2 Mg3Si2O5(OH)43MgO + 2SiO2 + 2H2O以上两个反应都属于_（填写基本反应类型）。 （2）与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_吨二氧化碳。 （3）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。 15.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分

10、刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题： （1）质量减少了2.2g，是因为生成了_气体 （2）10片钙片中CaCO3的质量为_g （3）10片钙片中实际含钙量为_g； （4）该补钙品含钙量_（填“合格”或“不合格”） 16.（2013金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_仪器相同（填字母编号）。（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”

11、实验装置具有的优点是_。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克? 17.（2014宁波）实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则（1）废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_。 （2）图中m=_g。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 18.（2014丽水）现有一包固

12、体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：请回答： （1）固体粉末中肯定存在的物质是_ ， 用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因_； （2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论_。 19.（2014台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入、两处，也顺利获奖。（1）是_ 。 （2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式_ 。 20.（2014台州）化学反应过程中常伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为吸收或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。将大约20克已研细的氢氧化钡倒入烧杯中，再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻璃片上，然