山东高考化学二轮专题复习 化学实验基础.docx

1、山东高考化学二轮专题复习 化学实验基础化学实验基础一、单项选择题1.(2019山东聊城一模)下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是()答案C乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170 ,故温度计的水银球应插入液面下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质SO2,乙烯与SO2均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,应用NaOH溶液除SO2杂质,B项错误;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可检验乙烯的性质,C项正确;乙烯的密度和空气的相近,不能用排空气法收集,D项错误。2.(2019山东济南期末)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示

2、:下列说法正确的是()A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置(另选试剂)可以制备氢气并探究其还原性答案D探究CO2和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置,生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,c中浓硫酸除去水蒸气,通过d加热使CO2和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入装置f中使银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化碳的存在。实验开始时,装置内含有空气,若先点燃酒精灯,锌与空气中的O2反应生成ZnO,所以应该先打

3、开活塞K,使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯,A项错误。根据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓硫酸,用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液,验证一氧化碳的存在,B项错误。装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。在实验室中用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气,反应不需要加热,因此可以使用启普发生器制取H2,然后用饱和食盐水或水除HCl杂质,用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性,e作安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,氢气是可燃性气体,排放时要进行尾气处理,D项正确。3.(2019河南开封一模)下列有关实验操作,说法正确的是()A

4、.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度答案D配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果,故A错误;用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞作指示剂误差大,应选甲基橙作指示剂,故B错误;加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量,故C错误;测定中和热实验的关键是保温工作,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内

5、混合、搅拌,记录最高温度,故D正确。4.(2019河南平顶山一模)文献报道,H2能还原FeCl2。某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列各步实验装置错误的是()答案C氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。5.(2019山东泰安一模)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是()A.甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.丙装置:可

6、用于实验室制备乙酸乙酯D.丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱答案C洗气时应长进短出,A项错误;小试管中应装NaHCO3,外面大试管装Na2CO3,NaHCO3易分解而Na2CO3不易分解,说明Na2CO3稳定性强,B项错误;可以用丙装置制备乙酸乙酯,C项正确;生成的CO2中有HCl气体,最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得,不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,D项错误。二、不定项选择题6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈无色B.实验仪

7、器D可以起到防止液体倒吸的作用C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊答案AB若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A正确;球形干燥管D的中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重力回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后产生氨气,氨气溶于AlCl3溶液中反应生成氢氧化铝沉淀,但氢氧化铝

8、不溶于弱碱,所以C中产生的白色沉淀不溶解,C错误;若A为浓H2SO4,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫气体产生,C中溶液无变化,D错误。7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()中收集的气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2(忽略水蒸气)浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液答案BCu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;在加热条件下,浓盐酸与二氧化锰反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH溶液反应,图中装置可制备、

9、收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HCl,用NaOH溶液可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br2,不能制备HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O,CO不能与酸性高锰酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集,故D错误。8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()选项实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:II2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸无红色沉淀生成淀粉没有水解C常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴

10、酚酞两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)I2,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和过量硫酸并调pH至碱性,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸,B符合题意;NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HC+H2O H2CO3+OH-,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,分别滴加2滴酚酞,NaHCO3溶液红色更深,说明HC水解能力更强,根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水解平衡常数:Kh(CH3COO-)Kh(HC),C不符合题意;反应液混合后只有H2C2O4浓度不同,其他条件相同,且实验现象明显,则实

11、验可以用来验证H2C2O4溶液的浓度对化学反应速率的影响,D不符合题意。三、非选择题9.(2019江苏单科,21B,12分)丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为+H2O实验步骤如下:步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相。步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是。(2)步骤2中,如图所示的装置中仪

12、器A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步骤3中,用5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的操作名称为。(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是。答案(1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高解析(1)步骤1中,加入过量甲醇可以增大与之反应的丙炔酸的转化率,并作为溶剂使反应物充分接触,加快反应速率。(2)据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸,通常在发生酯化反应的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片。(3)类比乙酸乙酯制备实验中饱和Na2CO3溶液的作用,可知步骤3中5% Na2CO3溶液的

13、作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯与Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分离出丙炔酸甲酯。(4)由于丙炔酸甲酯的沸点大于100 ,故步骤4中蒸馏时不能用水浴加热。10.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题: (1)a的名称为。(2)打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生H2的作用有、(写2条)。(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程

14、式说明原因:。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 ,此法产品纯度更高,原因是。答案(1)恒压滴液漏斗(2)c排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中(3)4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度(5)Fe2+2HC FeCO3+CO2+H2O降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁解析(1)根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开K1、K3,关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段时间后,关闭K3,打开K2,利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶c中,发生的反应为FeSO4+Na2CO3 FeCO3+Na2SO4,因此碳酸亚铁在