山东高考化学二轮专题复习 化学实验基础.docx

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山东高考化学二轮专题复习化学实验基础

化学实验基础

一、单项选择题

1.（2019山东聊城一模）下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是（　　）

答案　C　乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170℃,故温度计的水银球应插入液面下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质SO2,乙烯与SO2均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,应用NaOH溶液除SO2杂质,B项错误;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可检验乙烯的性质,C项正确;乙烯的密度和空气的相近,不能用排空气法收集,D项错误。

2.（2019山东济南期末）某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示:

下列说法正确的是（　　）

A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.装置e的作用是收集一氧化碳气体

D.用上述装置（另选试剂）可以制备氢气并探究其还原性

答案　D　探究CO2和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置,生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,c中浓硫酸除去水蒸气,通过d加热使CO2和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入装置f中使银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化碳的存在。

实验开始时,装置内含有空气,若先点燃酒精灯,锌与空气中的O2反应生成ZnO,所以应该先打开活塞K,使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯,A项错误。

根据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓硫酸,用来干燥CO2气体;f中试剂为银氨溶液,验证一氧化碳的存在,B项错误。

装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。

在实验室中用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气,反应不需要加热,因此可以使用启普发生器制取H2,然后用饱和食盐水或水除HCl杂质,用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性,e作安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,氢气是可燃性气体,排放时要进行尾气处理,D项正确。

3.（2019河南开封一模）下列有关实验操作,说法正确的是（　　）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确

C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度

答案　D　配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果,故A错误;用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞作指示剂误差大,应选甲基橙作指示剂,故B错误;加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量,故C错误;测定中和热实验的关键是保温工作,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度,故D正确。

4.（2019河南平顶山一模）文献报道,H2能还原FeCl2。

某学习小组设计实验探究“文献”的真实性,下列各步实验装置错误的是（　　）

答案　C　氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。

A装置用于制备氢气;B装置用于还原氯化亚铁;C装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D装置用于干燥气体。

5.（2019山东泰安一模）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是（　　）

A.甲装置:

可用来除去CO气体中的CO2气体

B.乙装置:

可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C.丙装置:

可用于实验室制备乙酸乙酯

D.丁装置:

可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

答案　C　洗气时应长进短出,A项错误;小试管中应装NaHCO3,外面大试管装Na2CO3,NaHCO3易分解而Na2CO3不易分解,说明Na2CO3稳定性强,B项错误;可以用丙装置制备乙酸乙酯,C项正确;生成的CO2中有HCl气体,最终烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得,不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,D项错误。

二、不定项选择题

6.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是（　　）

A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈无色

B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用

C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解

D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

答案　AB　若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,二者反应生成氯气,把氯气通入紫色石蕊溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A正确;球形干燥管D的中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重力回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;若A为浓氨水,B为生石灰,滴入后产生氨气,氨气溶于AlCl3溶液中反应生成氢氧化铝沉淀,但氢氧化铝不溶于弱碱,所以C中产生的白色沉淀不溶解,C错误;若A为浓H2SO4,B为Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫气体产生,C中溶液无变化,D错误。

7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是（　　）

Ⅲ中收集的气体

Ⅰ中试剂a、b

Ⅱ中试剂c

Ⅳ中试剂d

A

SO2

稀硫酸与铜片

浓硫酸

NaOH溶液

B

Cl2（忽略水蒸气）

浓盐酸与二氧化锰

饱和氯化钠溶液

NaOH溶液

C

HBr

浓硫酸与溴化钠

浓硫酸

水

D

CO

甲酸与浓硫酸

浓硫酸

酸性KMnO4溶液

答案　B　Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;在加热条件下,浓盐酸与二氧化锰反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH溶液反应,图中装置可制备、收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HCl,用NaOH溶液可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br2,不能制备HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H2O,CO不能与酸性高锰酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集,故D错误。

8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（　　）

选项

实验

现象

结论

A

向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性:

I>I2

B

淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合,加热煮沸

无红色沉淀生成

淀粉没有水解

C

常温下,向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞

两份溶液均变红,NaHCO3溶液红色更深

常温下的水解平衡常数:

Kh（CH3COO-）<

Kh（HC）

D

常温时,用两支试管各取5mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液,分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O4溶液各2mL

两试管溶液均褪色,且加0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快

其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大,化学反应速率越大

答案　B　化学反应为I+5I-+6H+3I2+3H2O,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性:

I>I2,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和过量硫酸并调pH至碱性,再与新制的Cu（OH）2悬浊液混合,加热煮沸,B符合题意;NaHCO3和CH3COONa溶液中存在HC+H2OH2CO3+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,分别滴加2滴酚酞,NaHCO3溶液红色更深,说明HC水解能力更强,根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水解平衡常数:

Kh（CH3COO-）

三、非选择题

9.（2019江苏单科,21B,12分）丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105℃。

实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为+H2O

实验步骤如下:

步骤1:

在反应瓶中,加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:

蒸出过量的甲醇（装置如图）。

步骤3:

反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤,分离出有机相。

步骤4:

有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中,加入过量甲醇的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是　　　　　　;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是　　　　　。

（3）步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是　　　　;分离出有机相的操作名称为　　　　。

（4）步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率　

（2）（直形）冷凝管　防止暴沸　（3）丙炔酸　分液　（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高

解析　

（1）步骤1中,加入过量甲醇可以增大与之反应的丙炔酸的转化率,并作为溶剂使反应物充分接触,加快反应速率。

（2）据题给装置示意图可知仪器A为（直形）冷凝管;为了防止暴沸,通常在发生酯化反应的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片。

（3）类比乙酸乙酯制备实验中饱和Na2CO3溶液的作用,可知步骤3中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯与Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分离出丙炔酸甲酯。

（4）由于丙炔酸甲酯的沸点大于100℃,故步骤4中蒸馏时不能用水浴加热。

10.（2019广东广州佛山一模）葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。

用下图装置制备FeCO3,并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。

回答下列问题:

（1）a的名称为　　　　　　　。

（2）打开K1、K3,关闭K2,一段时间后,关闭K3,打开K2。

在　　　　（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。

实验过程中产生H2的作用有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　（写2条）。

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。

用化学方程式说明原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。

加入乙醇的目的是　　　　

　　　　　　　　　　　　。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 

　　　　　　,此法产品纯度更高,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案　

（1）恒压滴液漏斗

（2）c　排出装置内空气,防止生成的FeCO3被氧化　将b中溶液压入c中

（3）4FeCO3+6H2O+O24Fe（OH）3+4CO2

（4）降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度

（5）Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O　降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁

解析　

（1）根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。

（2）Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开K1、K3,关闭K2,此时在b中制备硫酸亚铁;一段时间后,关闭K3,打开K2,利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶c中,发生的反应为FeSO4+Na2CO3FeCO3↓+Na2SO4,因此碳酸亚铁在