近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx

1、【答案】 （2）BADC【题析】 （2） 因为剩余的氢气需要焚烧反响掉，所以应当先采集一部分气体并查验其纯度，反响结束后还需要使氢化钙在氢气的气氛中冷却，所以应当最后封闭分液漏斗活塞，正确的次序为 BADC；【练习 1-4 】（ 2012 年海南） 实验室制备 1， 2- 二溴乙烷的反响原理以下：可能存在的主要副反响有： 乙醇在浓硫酸的存在下在l40 脱水生成乙醚。 用少许的溴和足量的乙醇制备1,2 二溴乙烷的装置以下图：（1） 在此制备实验中，要尽可能快速地把反响温度提升到 170左右，其最主要目的是 _。 （ 填正确选项前的字母 ） a 引起反响 b 加快反响速度 c 防备乙醇挥发 d 减

2、少副产物乙醚生成（7）反响过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 _；但又不可以过分冷却 （ 如用冰水 ） ，其原由是_。【题析】 （1） 乙醇在浓硫酸的存在下在 l40 脱水生成乙醚， 快速把反响温度提升到 170左右的原由是减少副产物乙醚生成；（7）溴易挥发，冷水可减少挥发。但假如用冰水冷却会使产品凝结而拥塞导管。【练习 1-7】（2015年江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见以下图，有关物质的沸点见附表）。其实验步骤为步骤 1：将三颈瓶中的必定配比的无水 AlCl 3、 1,2 二氯乙烷和苯甲醛充足混淆后，升温至 60，迟缓滴加经浓 H2SO4 干燥过的液溴，保温反响一

3、段时间，冷却。步骤 2：将反响混淆物迟缓加入必定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3溶液清洗。步骤 3：经清洗的有机相加入适当无水 MgSO4固体，搁置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸馏有机相，采集相应馏分。（5） 步骤 4 中采纳减压蒸馏技术，是为了防备 _。【答案】 （5） 间溴苯甲醛被氧化【题析】 （5） 减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防备间溴苯甲醛被氧化。【练习 1-9】（ 2012 年江苏）次硫酸氢钠甲醛 （NaHSO2 HCHO 2H2O） 在印染、医药以及原子能工业中应用宽泛。以Na2SO3、 SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤以下

4、：在烧瓶中 （ 装置以下图 ） 加入必定量 Na2SO3 和水，搅拌溶解，迟缓通入 SO2，至溶液 pH约为 4，制得NaHSO3 溶液。将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过度的锌粉和必定量甲醛溶液，在 80 90下，反应约 3 h ，冷却至室温，抽滤。将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（2）步骤 2 中，反响生成的 Zn（OH）2 会覆盖在锌粉表面阻挡反响进行， 防备该现象发生的举措是 _。（4） 次硫酸氢钠甲醛拥有强复原性，且在 120以上发生疏解。步骤 3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原由是_。【答案】【题析】（2） 快速搅拌 （4） 防备产物被空气氧化（2） 为防备氢氧化锌覆盖在

5、锌粉表面阻挡反响进行，能够快速搅拌防止固体在三颈烧瓶底部堆积；（4）次硫酸氢钠甲醛拥有复原性，在敞口容器中蒸发浓缩，能够被空气中的氧气氧化变质。【练习 1-11 】（ 2014年山东） 工业上常利用含硫废水生产Na2S2 O35H2O，实验室可用以下装置（ 略去部分夹持仪器）模拟生产过程。（3）装置 B的作用之一是察看 SO2 的生成速率，此中的液体最好选择 _。a蒸馏水 饱和 Na2SO3 溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2 迟缓进入烧瓶 C，采纳的操作是 _。已知反响 （ ） 相对较慢，则烧瓶 C中反响达到终点的现象是 _。反响后期可用酒精灯适合加热烧

6、瓶 A，实验室用酒精灯加热时一定使用石棉网的仪器还有 _。 a 烧杯 b 蒸发皿 c 试管 d 锥形瓶【答案】 （3）c 控制滴加硫酸的速度 （ 合理即可 ） 溶液变澄清 （ 或污浊消逝 ） ad【题析】 （3） 装置 B 中的溶液不可以和 SO2 反响。蒸馏水能溶解 SO2；Na2SO3 溶液能与 SO2反响： SO2 Na2SO3H2O=2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与 SO2 反响： NaHCO3SO2=CO2 NaHSO3。为使 SO2 迟缓进入烧瓶 C，应使生成SO2 的速率减慢，可经过控制滴加硫酸的速度来实现；因反响 （ ） 相对较慢， C 中反响达到终点时 S耗费完，现象是

7、溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。二、某些物质的使用（2）加入沸石（或碎瓷片） 用是 _。若加热后发现未加沸石 （或碎瓷片）采纳的正确方法是 _。【答案】 （2） 防备暴沸 冷却后补加【实验题二】（ 2013 年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反响和实验装置以下：（5） 分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _。【答案】除掉环乙烯中残留的少许水和乙醇（4）本实验中加入过度乙酸的目的是 _；（5）实验中加入少许无水 MgSO4的目的是 _；【答案】 （4） 提升醇的转变率 （5） 干燥【题析】

8、（4） 所给反响为可逆反响，加入过度的乙酸，能提升异戊醇的转变率和提升乙酸异戊酯的产率；（5）加少许的无水 MgSO4能除掉有机层中的少许水，起到干燥作用；【练习 1-8 】（ 2013 年江苏） 3,5 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反响以下：甲醇、乙醚和 3,5 二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：（2） 分别获得的有机层挨次用饱和 NaHCO3溶液、饱和食盐水、少许蒸馏水进行清洗。用饱和的目的是 _；用饱和食盐水清洗的目的是 _。NaHCO3溶液清洗（3）清洗达成后，经过以下操作分别、提纯产物，正确的操作次序是_（ 填字母 ）

9、。a蒸馏除掉乙醚 b 重结晶 c 过滤除掉干燥剂 d 加入无水 CaCl2 干燥【答案】 （2）除掉 HCl 除掉少许 NaHCO 3 且减少产物损失 （3）dcab【题析】 （2） 因为反响使用了氯化氢的甲醇溶液，所以利用 NaHCO3除掉 HCl。用饱和食盐水洗是为了除掉少许NaHCO3且减少产物损失；（3）清洗后是乙醚与 3,5 二甲氧基苯酚的混淆物。先干燥，再蒸馏，最后重结晶；【实验题五】（ 2015 年全国甲卷）二氧化氯（ ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答以下问題：（ 2）实验室用 NH4Cl 、盐酸、 NaClO2 （亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备

10、ClO2 ：除掉a水ClO2 中的 NH3 b碱石灰可采纳的试剂是C 浓硫酸（填标号）。d饱和食盐水（3）用以下图装置能够测定混淆气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂往常为 ，滴定至终点的现象是 。（4）用 ClO2 办理过的饮用水会

11、含有必定最的亚氯酸盐。若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物质最适合的是 _ a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】 （ 2） c（ 3） 汲取剩余的二氧化氯气体（防止碘的逸出）淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （4） d【题析】（2） a、ClO2 易溶于水，不可以利用水汲取氨气， a 错误； b、碱石灰不可以汲取氨气， b 错误； c、浓硫酸能够汲取氨气，且不影响 ClO2 ， c 正确； d、ClO2 易溶于水，不可以利用饱和食盐水汲取氨气， d 错误，答案选 c。（3）因为二氧化氯是气体，简单挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是汲取剩余的二氧化氯气体。因为碘遇淀

12、粉显蓝色， 则 V 中加入的指示剂往常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。（4）亚氯酸盐拥有氧化性，明矾不可以被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，所以若要除掉超标的亚氯酸盐，最适合的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。【练习 1-3 】（ 2012 年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及有关数据以下：（2）液溴滴完后，经过以下步骤分别提纯：向 a 中加入 10 mL 水，而后过滤除掉未反响的铁屑。滤液挨次用 10 mL 水、 8 mL 10 的 NaOH溶液、 10 mL 水清洗， NaOH溶液清洗的作用是 。向分出的粗溴苯中加入

13、少许的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是 _。【答案】 （2） 除掉 HBr 和未反响的 Br 2 干燥【题析】 （2） 溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，而后过滤除掉未反响的铁屑，再加液，把未反响的 Br 2 变为 NaBr 和 NaBrO洗到水中而后再加干燥剂无水氯化钙吸水；NaOH溶【练习 1-6 】（ 2014 年全国纲领） 苯乙酸铜是合成优秀催化剂、传感资料纳米氧化铜的重要前驱体之一。制备苯乙酸的装置表示图以下 （ 加热和夹持装置等略 ） ：已知：苯乙酸的熔点为 76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混淆溶剂中，充足溶解后，加入析出苯乙酸

14、铜晶体，混淆溶剂中乙醇的作用是Cu（OH）2 搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，。【答案】增大苯乙酸的溶解度，便于充足反响。【练习 1-12】（ 2014 年天津） Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳固。实验步骤：称取 15g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80ml 蒸馏水。另取 5g 研细的硫粉，用入上述溶液中。3ml乙醇湿润，加（1）硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是（2）仪器 a 的名称是，其作用是（ 1）使硫粉易于分别到溶液中 （ 2）冷凝管 冷凝回流（ 1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分别到溶液中。（ 2

15、）依据实验装置图可知 a 为冷凝管；作用是冷凝回流。三、实验仪器的名称，使用正确与否，以及使用方式（3）上述装置图中， B 仪器的名称是 _， D仪器的名称是 _。（4）分液漏斗使用前一定进行的操作是 _（ 填正确答案标号 ） 。（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_层 （ 填“上”或“下” ） 。检漏方法为 _。分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处能否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处能否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处能否漏水时，先封闭分液漏斗的旋塞，加入适当的水，看能否漏水，若不漏，再将活塞旋转180 度后察看能否漏水；检查漏斗口玻璃塞处能否漏水时，先封闭分液漏斗的旋塞，加入适当的水，把

16、漏斗倒过来察看能否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180 度后再倒置察看，若仍是不漏水，则玻璃塞处不漏水。【答案】 （3）滴液漏斗 直形冷凝管（4）C（5） 下【题析】 （3）B 仪器的名称是滴液漏斗。它与分液漏斗的最大差别是滴液漏斗的活塞下有一个小尖嘴，更易于控制加料的速度，所以常在反响顶用于加料。D仪器的名称是直行冷凝管。冷凝管有多种，最常用的是直行冷凝管和球形冷凝管，前者主要用于蒸馏，因为冷凝管中的冷凝液在直行冷凝管中较易流出。球形冷凝管主要用于回流，因为球形构造更有益于回流液的冷却和有更大的阻力防备液体冲出。本实验用于蒸馏，采纳直行冷凝管。（4）分液漏斗在使用前需在下部的活塞下涂凡士林，于漏

17、斗中放入水而后摇荡， 检查两个塞子处能否漏水，的确不漏时在再用。（5）正丁醛的密度比水小，水在基层；（4） 分液漏斗在使用前须冲洗洁净并 _；在本实验分别过程中，产物应当从分液漏斗的_ （ 填“上口倒出”或“下口放出” ） 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不行能用到的仪器有_ （ 填正确答案标号 ） 。A圆底烧瓶 B 温度计 C吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器【答案】 （4） 检漏 上口倒出 （6）CD【题析】 （4） 分液时，上层液体从上口倒出，基层液体从下口倒出；（6）球形冷凝管一般用于冷凝回流反响物， 蒸馏的冷凝管是倾斜安装的， 若使用球形冷凝管倾斜搁置，会形成多个积液地区；吸滤瓶主

18、要用于减压过滤（ 抽滤装置 ） ；【实验题三】（ 2014 年全国甲卷） 某小组以 CoCl2 6H2O、 NH4Cl 、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为测定其构成，进行以下实验。装置中安全管的作用原理是测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低” ）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是（6） 的制备过程中温度不可以过高的原由是【答案】 （1） 当 A 中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固（5） 防备硝酸银见光分解 （6） 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（4） 偏低【题析】 （1） 安全管在水蒸气发生装

19、置中。烧瓶中的水受热蒸发，形成水蒸气。当加热温度过高时，产生水蒸气速度过快，会造成瓶内压力过大，可能惹起烧瓶爆裂。安全管连通大气，当 A 中压力过大时，液领会进入安全管中，使 A 瓶中液面降落，增大了瓶中气体的体积，达到减压的成效。所以安全管的作用原理是当 A 中压力过大时，安全管中液面上涨，使 A 瓶中压力稳固。（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好会致使氨气逸出，测定结果将偏低。（5）测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原由是防备硝酸银见光分解；（6）X 的制备过程中温度不可以过高的原由是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。（1） 在 a 中加入

20、 15 mL无水苯和少许铁屑，在 b 中当心加入 4.0 mL 液态溴，向 a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 _气体，持续滴加至液溴滴完，装置 d 的作用是 _。【答案】 （1）HBr 汲取 HBr 和 Br 2【题析】 （1） 苯与液溴反响生成 HBr， HBr 极易溶于水呈白雾；液溴易挥发，而苯的卤代反响是放热的，尾气中有 HBr 及挥发出的 Br 2，用氢氧化钠溶液汲取，防备污染大气；（ 2）将 a 中的溶液加热至 100 ，慢慢滴加 40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，而后升温至续反响。在装置中，仪器 b 的作用是 ；仪器 c 的名称是其作用是 。反响结束后加适当冷水， 再分别出苯

21、乙酸粗品。 加人冷水的目的是以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是 （ 填标号130 继，） 。【答案】 滴加苯乙腈 （1 分） 球形冷凝管 （1 分 ） 回流 （ 或负气化的反响液冷凝 ）（1 分 ）便于苯乙酸析出 （2 分 ） BCE（ 全选对 2 分） 增大苯乙酸溶解度，便于充足反响 （2 分 ）仪器 b 为分液漏斗，经过分液漏斗向三口瓶 a 中滴加苯乙腈；仪器 c 为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用 （ 使气化的反响液冷凝 ） ；反响结束后加适当冷水， 便于苯乙酸 （ 微溶于冷水 ） 结晶析出， 经过过滤能从混淆液中分别出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。（ 2014

22、年山东） 工业上常利用含硫废水生产 Na2S2 O35H2O，实验室可用以下装置 （ 略去部分夹持仪器 ） 模拟生产过程。（1）仪器组装达成后，封闭两头活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性优秀。装置 D 的作用是_。【答案】 （1） 液柱高度保持不变 防备倒吸【题析】 （1） 若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置 D为安全瓶，可防备倒吸；四、化学实验的设计【实验题六】（ 2015 年全国乙卷）草酸 （ 乙二酸 ） 存在于自然界的植物中，其 K15.4 10 2， K25.4 10 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于

23、水。草酸晶体 （H2C2O42H2O）无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华， 170以上分解。回答以下问题：（1） 甲组同学依据以下图的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。装置 C中可察看到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是 _。（2） 乙组同学以为草酸晶体分解的产物中还有 CO，为进行考证，采纳甲组实验中的装置 A、 B和以下图所示的部分装置 （ 能够重复采纳 ） 进行实验。能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是 _。（3） 设计实考证明： 草酸的酸性比碳酸的强 _。草酸为二元酸 _。【答案】 （1） 有气泡逸出，澄清石灰水变污浊 CO2 冷凝 （ 水蒸气、草酸等 ） ，防备