近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx
《近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-11/26/a3f0c411-d4d4-46dd-a07c-b6acdee02f67/a3f0c411-d4d4-46dd-a07c-b6acdee02f671.gif)
【答案】
(2)BADC
【题析】
(2)因为剩余的氢气需要焚烧反响掉,所以应当先采集一部分气体并查验其纯度,反响结束后还需要
使氢化钙在氢气的气氛中冷却,所以应当最后封闭分液漏斗活塞,正确的次序为BADC;
【练习1-4】
(2012年海南)实验室制备1,2-二溴乙烷的反响原理以下:
可能存在的主要副反响有:
乙醇在浓硫酸的存在下在
l40℃脱水生成乙醚。
用少许的溴和足量的乙醇制备
1,2—
二溴乙烷的装置以下图:
(1)在此制备实验中,要尽可能快速地把反响温度提升到170℃左右,其最主要目的是_______。
(填正确选项
前的字母)a.引起反响b.加快反响速度c.防备乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(7)反响过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是______;
但又不可以过分冷却(如用冰水),其原由是
_____________。
【题析】
(1)乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚,快速把反响温度提升到170℃左右的原由是减少副
产物乙醚生成;
(7)溴易挥发,冷水可减少挥发。
但假如用冰水冷却会使产品凝结而拥塞导管。
【练习1-7】
(2015
年江苏)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛
(实验装置见以下图,有关物质的沸点见附表
)。
其
实验步骤为
步骤1:
将三颈瓶中的必定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充足混淆后,升温至60℃,迟缓滴加经
浓H2SO4干燥过的液溴,保温反响一段时间,冷却。
步骤2:
将反响混淆物迟缓加入必定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液清洗。
步骤3:
经清洗的有机相加入适当无水MgSO4固体,搁置一段时间后过滤。
步骤4:
减压蒸馏有机相,采集相应馏分。
(5)步骤4中采纳减压蒸馏技术,是为了防备______________________。
【答案】(5)间溴苯甲醛被氧化
【题析】(5)减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度,防备间溴苯甲醛被氧化。
【练习1-9】
(2012年江苏)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·
HCHO·
2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用宽泛。
以
Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤以下:
在烧瓶中(装置以下图)加入必定量Na2SO3和水,搅拌溶解,迟缓通入SO2,至溶液pH约为4,制得
NaHSO3溶液。
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过度的锌粉和必定量甲醛溶液,在80~90℃下,反
应约3h,冷却至室温,抽滤。
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(2)①步骤2中,反响生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻挡反响进行,防备该现象发生的举措是__________。
(4)次硫酸氢钠甲醛拥有强复原性,且在120℃以上发生疏解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原由是
_________。
【答案】【题析】
(2)①快速搅拌(4)防备产物被空气氧化
(2)①为防备氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻挡反响进行,能够快速搅拌防止固体在三颈烧瓶底部堆积;
(4)次硫酸氢钠甲醛拥有复原性,在敞口容器中蒸发浓缩,能够被空气中的氧气氧化变质。
【练习1-11】
(2014
年山东)工业上常利用含硫废水生产
Na2S2O3·
5H2O,实验室可用以下装置
(略去部分夹持仪器
)
模拟生产过程。
(3)装置B的作用之一是察看SO2的生成速率,此中的液体最好选择________。
a.蒸馏水.饱和Na2SO3溶液.饱和NaHSO3溶液.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2迟缓进入烧瓶C,采纳的操作是___________________________。
已知反响(Ⅲ)相对较慢,则
烧瓶C中反响达到终点的现象是________________________。
反响后期可用酒精灯适合加热烧瓶A,实验室用
酒精灯加热时一定使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶
【答案】(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液变澄清(或污浊消逝)ad
【题析】(3)装置B中的溶液不可以和SO2反响。
蒸馏水能溶解SO2;
Na2SO3溶液能与SO2反响:
SO2+Na2SO3+
H2O===2NaHSO3;
NaHCO3溶液也能与SO2反响:
NaHCO3+SO2===CO2+NaHSO3。
为使SO2迟缓进入烧瓶C,应使生成
SO2的速率减慢,可经过控制滴加硫酸的速度来实现;
因反响(Ⅲ)相对较慢,C中反响达到终点时S耗费完,现
象是溶液变澄清。
蒸发皿加热时不需垫石棉网,试管是小型玻璃仪器,加热时也不需垫石棉网;
烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
二、某些物质的使用
(2)加入沸石(或碎瓷片)用是___________。
若加热后发现未加沸石(或碎瓷片)采纳的正确方法是______________。
【答案】
(2)防备暴沸冷却后补加
【实验题二】
(2013年全国乙卷)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反响和实验装置以下:
(5)分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
【答案】除掉环乙烯中残留的少许水和乙醇
(4)本实验中加入过度乙酸的目的是___________________________________________;
(5)实验中加入少许无水MgSO4的目的是________;
【答案】(4)提升醇的转变率(5)干燥
【题析】(4)所给反响为可逆反响,加入过度的乙酸,能提升异戊醇的转变率和提升乙酸异戊酯的产率;
(5)加少许的无水MgSO4能除掉有机层中的少许水,起到干燥作用;
【练习1-8】
(2013年江苏)3,5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反响以下:
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
(2)分别获得的有机层挨次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少许蒸馏水进行清洗。
用饱和的目的是________;
用饱和食盐水清洗的目的是________________________。
NaHCO3溶液清洗
(3)清洗达成后,经过以下操作分别、提纯产物,正确的操作次序是________(填字母)。
a.蒸馏除掉乙醚b.重结晶c.过滤除掉干燥剂d.加入无水CaCl2干燥
【答案】
(2)除掉HCl除掉少许NaHCO3且减少产物损失(3)dcab
【题析】
(2)因为反响使用了氯化氢的甲醇溶液,所以利用NaHCO3除掉HCl。
用饱和食盐水洗是为了除掉少许
NaHCO3且减少产物损失;
(3)清洗后是乙醚与3,5—二甲氧基苯酚的混淆物。
先干燥,再蒸馏,最后重结晶;
【实验题五】
(2015年全国甲卷)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答以下问
題:
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,经过以下过程制备ClO2:
③除掉
a.水
ClO2中的NH3b.碱石灰
可采纳的试剂是
C.浓硫酸
(填标号)。
d.饱和食盐水
(3)用以下图装置能够测定混淆气中
ClO2
的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液,指示剂显示终点时共用去
20.00mL
硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂往常为,滴定至终点的现象是。
(4)用ClO2办理过的饮用水会含有必定最的亚氯酸盐。
若要除掉超标的亚氯酸盐,以下物质最适合的是_______
a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁
【答案】
(2)③c(3)②汲取剩余的二氧化氯气体(防止碘的逸出)③淀粉溶液;
溶液由蓝色变为无色,且半分
钟内溶液颜色不再改变(4)d
【题析】
(2)③a、ClO2易溶于水,不可以利用水汲取氨气,a错误;
b、碱石灰不可以汲取氨气,b错误;
c、浓硫酸能够汲取氨气,且不影响ClO2,c正确;
d、ClO2易溶于水,不可以利用饱和食盐水汲取氨气,d错误,答案选c。
(3)②因为二氧化氯是气体,简单挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是汲取剩余的二氧化氯气体。
③因为碘遇淀粉显蓝色,则V中加入的指示剂往常为淀粉,滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。
(4)亚氯酸盐拥有氧化性,明矾不可以被氧化,碘化钾被氧化为碘,盐酸可能被氧化氯气,所以若要除掉超标的亚氯酸盐,最适合的是硫酸亚铁,且产生的氧化产物铁离子能净水。
【练习1-3】
(2012年全国课标)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置表示图及有关数据以下:
(2)液溴滴完后,经过以下步骤分别提纯:
①向a中加入10mL水,而后过滤除掉未反响的铁屑。
②滤液挨次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水清洗,NaOH溶
液清洗的作用是。
③向分出的粗溴苯中加入少许的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的目
的是_____________。
【答案】
(2)除掉HBr和未反响的Br2干燥
【题析】
(2)溴苯提纯的方法是:
先水洗,把可溶物溶解在水中,而后过滤除掉未反响的铁屑,再加
液,把未反响的Br2变为NaBr和NaBrO洗到水中.而后再加干燥剂无水氯化钙吸水;
NaOH溶
【练习1-6】
(2014年全国纲领)苯乙酸铜是合成优秀催化剂、传感资料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
制备苯乙酸的装置表示图以下(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混淆溶剂中,充足溶解后,加入析出苯乙酸铜晶体,混淆溶剂中乙醇的作用是
Cu(OH)2搅拌
30min,过滤,滤液静置一段时间,
。
【答案】
增大苯乙酸的溶解度,便于充足反响。
【练习1-12】
(2014年天津)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。
在中性或碱性环境中稳固。
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用
入上述溶液中。
3ml
乙醇湿润,加
(1)硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是
(2)仪器a的名称是
,其作用是
(1)使硫粉易于分别到溶液中
(2)冷凝管冷凝回流
(1)硫粉难溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分别到溶液中。
(2)依据实验装置图可知a为冷凝管;
作用是冷凝回流。
三、实验仪器的名称,使用正确与否,以及使用方式
(3)上述装置图中,B仪器的名称是____________,D仪器的名称是__________________。
(4)分液漏斗使用前一定进行的操作是________(填正确答案标号)。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在________层(填“上”或“下”)。
检漏方法为________。
分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处能否漏水,再检查漏斗口玻璃塞处能否漏水,其方法是:
检查漏斗
颈旋塞处能否漏水时,先封闭分液漏斗的旋塞,加入适当的水,看能否漏水,若不漏,再将活塞旋转
180度后
察看能否漏水;
检查漏斗口玻璃塞处能否漏水时,先封闭分液漏斗的旋塞,加入适当的水,把漏斗倒过来察看
能否漏水,若不漏,将玻璃塞旋转
180度后再倒置察看,若仍是不漏水,则玻璃塞处不漏水。
【答案】(3)
滴液漏斗直形冷凝管
(4)C
(5)下
【题析】(3)
B仪器的名称是滴液漏斗。
它与分液漏斗的最大差别是滴液漏斗的活塞下有一个小尖嘴,更易于
控制加料的速度,所以常在反响顶用于加料。
D仪器的名称是直行冷凝管。
冷凝管有多种,最常用的是直行冷
凝管和球形冷凝管,前者主要用于蒸馏,因为冷凝管中的冷凝液在直行冷凝管中较易流出。
球形冷凝管主要用
于回流,因为球形构造更有益于回流液的冷却和有更大的阻力防备液体冲出。
本实验用于蒸馏,采纳直行冷凝
管。
(4)
分液漏斗在使用前需在下部的活塞下涂凡士林,
于漏斗中放入水而后摇荡,检查两个塞子处能否
漏水,的确不漏时在再用。
(5)正丁醛的密度比水小,水在基层;
(4)分液漏斗在使用前须冲洗洁净并______________________;
在本实验分别过程中,产物应当从分液漏斗的
______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不行能用到的仪器有____________(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
【答案】(4)检漏上口倒出(6)CD
【题析】(4)分液时,上层液体从上口倒出,基层液体从下口倒出;
(6)球形冷凝管一般用于冷凝回流反响物,蒸馏的冷凝管是倾斜安装的,若使用球形冷凝管倾斜搁置,
会形成多个积液地区;
吸滤瓶主要用于减压过滤(抽滤装置);
【实验题三】
(2014年全国甲卷)某小组以CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。
为测定其构成,进行以下实验。
装置中安全管的作用原理是
测定氨前应当对装置进行气密性查验,若气密性不好测定结果将
(填“偏高”或“偏低”)。
(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原由是
(6)的制备过程中温度不可以过高的原由是
【答案】
(1)当A中压力过大时,安全管中液面上涨,使A瓶中压力稳固
(5)防备硝酸银见光分解(6)温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
(4)偏低
【题析】
(1)安全管在水蒸气发生装置中。
烧瓶中的水受热蒸发,形成水蒸气。
当加热温度过高时,产生水蒸
气速度过快,会造成瓶内压力过大,可能惹起烧瓶爆裂。
安全管连通大气,当A中压力过大时,液领会进入安
全管中,使A瓶中液面降落,增大了瓶中气体的体积,达到减压的成效。
所以安全管的作用原理是当A中压力
过大时,安全管中液面上涨,使A瓶中压力稳固。
(4)测定氨前应当对装置进行气密性查验,若气密性不好会致使氨气逸出,测定结果将偏低。
(5)测定氯的过程中,用硝酸银溶液滴定,硝酸银见光易分解,故使用棕色滴定管的原由是防备硝酸银见光分
解;
(6)X的制备过程中温度不可以过高的原由是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。
(1)在a中加入15mL无水苯和少许铁屑,在b中当心加入4.0mL液态溴,
向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了_____________气体,持续
滴加至液溴滴完,装置d的作用是_____________。
【答案】
(1)HBr汲取HBr和Br2
【题析】
(1)苯与液溴反响生成HBr,HBr极易溶于水呈白雾;
液溴易挥发,而
苯的卤代反响是放热的,尾气中有HBr及挥发出的Br2,用氢氧化钠溶液汲取,
防备污染大气;
(2)将a中的溶液加热至100℃,慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,而后升温至
续反响。
在装置中,仪器b的作用是;
仪器c的名称是
其作用是。
反响结束后加适当冷水,再分别出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是
以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是(填标号
130℃继
,
)。
【答案】⑵滴加苯乙腈(1分)球形冷凝管(1分)回流(或负气化的反响液冷凝)(1分)
便于苯乙酸析出(2分)BCE(全选对2分)⑸增大苯乙酸溶解度,便于充足反响(2分)
⑵仪器b为分液漏斗,经过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈;
仪器c为球形冷凝管,能起到冷凝回流的作用(使
气化的反响液冷凝);
反响结束后加适当冷水,便于苯乙酸(微溶于冷水)结晶析出,经过过滤能从混淆液中分别出苯乙酸粗品,过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
(2014年山东)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O,实验室可用以下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
(1)仪器组装达成后,封闭两头活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若
__________________________________________________,则整个装置气密性优秀。
装置D的作用是
__________________________________________________________________。
【答案】
(1)液柱高度保持不变防备倒吸
【题析】
(1)若装置不漏气,则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变;
装置D为安全瓶,可防备
倒吸;
四、化学实验的设计
【实验题六】
(2015年全国乙卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4×
10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受
热脱水、升华,170℃以上分解。
回答以下问题:
(1)甲组同学依据以下图的装置,经过实验查验草酸晶体的分解产物。
装置C中可察看到的现象是
______________________________________________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有
________。
装置B的主要作用是________________________。
(2)乙组同学以为草酸晶体分解的产物中还有CO,为进行考证,采纳甲组实验中的装置A、B和以下图所示的部
分装置(能够重复采纳)进行实验。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
(3)设计实考证明:
①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。
②草酸为二元酸____________________________________________________。
【答案】
(1)有气泡逸出,澄清石灰水变污浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防备