近5年全国卷化学实验题总结Word文档格式.docx
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【答案】
（2）BADC
【题析】
（2）因为剩余的氢气需要焚烧反响掉，所以应当先采集一部分气体并查验其纯度，反响结束后还需要
使氢化钙在氢气的气氛中冷却，所以应当最后封闭分液漏斗活塞，正确的次序为BADC；
【练习1-4】
（2012年海南）实验室制备1，2-二溴乙烷的反响原理以下：
可能存在的主要副反响有：
乙醇在浓硫酸的存在下在
l40℃脱水生成乙醚。
用少许的溴和足量的乙醇制备
1,2—
二溴乙烷的装置以下图：
（1）在此制备实验中，要尽可能快速地把反响温度提升到170℃左右，其最主要目的是_______。
（填正确选项
前的字母）a．引起反响b．加快反响速度c．防备乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（7）反响过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；
但又不可以过分冷却（如用冰水），其原由是
_____________。
【题析】
（1）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，快速把反响温度提升到170℃左右的原由是减少副
产物乙醚生成；
（7）溴易挥发，冷水可减少挥发。
但假如用冰水冷却会使产品凝结而拥塞导管。
【练习1-7】
（2015
年江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛
（实验装置见以下图，有关物质的沸点见附表
）。
其
实验步骤为
步骤1：
将三颈瓶中的必定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充足混淆后，升温至60℃，迟缓滴加经
浓H2SO4干燥过的液溴，保温反响一段时间，冷却。
步骤2：
将反响混淆物迟缓加入必定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液清洗。
步骤3：
经清洗的有机相加入适当无水MgSO4固体，搁置一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，采集相应馏分。
（5）步骤4中采纳减压蒸馏技术，是为了防备______________________。
【答案】（5）间溴苯甲醛被氧化
【题析】（5）减压蒸馏是为了降低蒸馏的温度，防备间溴苯甲醛被氧化。
【练习1-9】
（2012年江苏）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2·
HCHO·
2H2O）在印染、医药以及原子能工业中应用宽泛。
以
Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤以下：
在烧瓶中（装置以下图）加入必定量Na2SO3和水，搅拌溶解，迟缓通入SO2，至溶液pH约为4，制得
NaHSO3溶液。
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过度的锌粉和必定量甲醛溶液，在80～90℃下，反
应约3h，冷却至室温，抽滤。
将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
（2）①步骤2中，反响生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻挡反响进行，防备该现象发生的举措是__________。
（4）次硫酸氢钠甲醛拥有强复原性，且在120℃以上发生疏解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原由是
_________。
【答案】【题析】
（2）①快速搅拌（4）防备产物被空气氧化
（2）①为防备氢氧化锌覆盖在锌粉表面阻挡反响进行，能够快速搅拌防止固体在三颈烧瓶底部堆积；
（4）次硫酸氢钠甲醛拥有复原性，在敞口容器中蒸发浓缩，能够被空气中的氧气氧化变质。
【练习1-11】
（2014
年山东）工业上常利用含硫废水生产
Na2S2O3·
5H2O，实验室可用以下装置
（略去部分夹持仪器
）
模拟生产过程。
（3）装置B的作用之一是察看SO2的生成速率，此中的液体最好选择________。
a．蒸馏水．饱和Na2SO3溶液．饱和NaHSO3溶液．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2迟缓进入烧瓶C，采纳的操作是___________________________。
已知反响（Ⅲ）相对较慢，则
烧瓶C中反响达到终点的现象是________________________。
反响后期可用酒精灯适合加热烧瓶A，实验室用
酒精灯加热时一定使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶
【答案】（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液变澄清（或污浊消逝）ad
【题析】（3）装置B中的溶液不可以和SO2反响。
蒸馏水能溶解SO2；
Na2SO3溶液能与SO2反响：
SO2＋Na2SO3＋
H2O===2NaHSO3；
NaHCO3溶液也能与SO2反响：
NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。
为使SO2迟缓进入烧瓶C，应使生成
SO2的速率减慢，可经过控制滴加硫酸的速度来实现；
因反响（Ⅲ）相对较慢，C中反响达到终点时S耗费完，现
象是溶液变澄清。
蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；
烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
二、某些物质的使用
（2）加入沸石（或碎瓷片）用是___________。
若加热后发现未加沸石（或碎瓷片）采纳的正确方法是______________。
【答案】
（2）防备暴沸冷却后补加
【实验题二】
（2013年全国乙卷）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反响和实验装置以下：
（5）分别提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
【答案】除掉环乙烯中残留的少许水和乙醇
（4）本实验中加入过度乙酸的目的是___________________________________________；
（5）实验中加入少许无水MgSO4的目的是________；
【答案】（4）提升醇的转变率（5）干燥
【题析】（4）所给反响为可逆反响，加入过度的乙酸，能提升异戊醇的转变率和提升乙酸异戊酯的产率；
（5）加少许的无水MgSO4能除掉有机层中的少许水，起到干燥作用；
【练习1-8】
（2013年江苏）3,5—二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反响以下：
甲醇、乙醚和3,5—二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
（2）分别获得的有机层挨次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少许蒸馏水进行清洗。
用饱和的目的是________；
用饱和食盐水清洗的目的是________________________。
NaHCO3溶液清洗
（3）清洗达成后，经过以下操作分别、提纯产物，正确的操作次序是________（填字母）。
a．蒸馏除掉乙醚b．重结晶c．过滤除掉干燥剂d．加入无水CaCl2干燥
【答案】
（2）除掉HCl除掉少许NaHCO3且减少产物损失（3）dcab
【题析】
（2）因为反响使用了氯化氢的甲醇溶液，所以利用NaHCO3除掉HCl。
用饱和食盐水洗是为了除掉少许
NaHCO3且减少产物损失；
（3）清洗后是乙醚与3,5—二甲氧基苯酚的混淆物。
先干燥，再蒸馏，最后重结晶；
【实验题五】
（2015年全国甲卷）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答以下问
題：
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，经过以下过程制备ClO2：
③除掉
a．水
ClO2中的NH3b．碱石灰
可采纳的试剂是
C．浓硫酸
（填标号）。
d．饱和食盐水
（3）用以下图装置能够测定混淆气中
ClO2
的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将必定量的混淆气体通入锥形瓶中汲取；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去
20.00mL
硫代硫酸钠溶液。
在此过程中：
②玻璃液封装置的作用是。
③V中加入的指示剂往常为，滴定至终点的现象是。
（4）用ClO2办理过的饮用水会含有必定最的亚氯酸盐。
若要除掉超标的亚氯酸盐，以下物质最适合的是_______
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁
【答案】
（2）③c（3）②汲取剩余的二氧化氯气体（防止碘的逸出）③淀粉溶液；
溶液由蓝色变为无色，且半分
钟内溶液颜色不再改变（4）d
【题析】
（2）③a、ClO2易溶于水，不可以利用水汲取氨气，a错误；
b、碱石灰不可以汲取氨气，b错误；
c、浓硫酸能够汲取氨气，且不影响ClO2，c正确；
d、ClO2易溶于水，不可以利用饱和食盐水汲取氨气，d错误，答案选c。
（3）②因为二氧化氯是气体，简单挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是汲取剩余的二氧化氯气体。
③因为碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂往常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。
（4）亚氯酸盐拥有氧化性，明矾不可以被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，所以若要除掉超标的亚氯酸盐，最适合的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。
【练习1-3】
（2012年全国课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置表示图及有关数据以下：
（2）液溴滴完后，经过以下步骤分别提纯：
①向a中加入10mL水，而后过滤除掉未反响的铁屑。
②滤液挨次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水清洗，NaOH溶
液清洗的作用是。
③向分出的粗溴苯中加入少许的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目
的是_____________。
【答案】
（2）除掉HBr和未反响的Br2干燥
【题析】
（2）溴苯提纯的方法是：
先水洗，把可溶物溶解在水中，而后过滤除掉未反响的铁屑，再加
液，把未反响的Br2变为NaBr和NaBrO洗到水中．而后再加干燥剂无水氯化钙吸水；
NaOH溶
【练习1-6】
（2014年全国纲领）苯乙酸铜是合成优秀催化剂、传感资料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
制备苯乙酸的装置表示图以下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混淆溶剂中，充足溶解后，加入析出苯乙酸铜晶体，混淆溶剂中乙醇的作用是
Cu（OH）2搅拌
30min，过滤，滤液静置一段时间，
。
【答案】
增大苯乙酸的溶解度，便于充足反响。
【练习1-12】
（2014年天津）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳固。
实验步骤：
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用
入上述溶液中。
3ml
乙醇湿润，加
（1）硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是
（2）仪器a的名称是
，其作用是
（1）使硫粉易于分别到溶液中
（2）冷凝管冷凝回流
（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反响前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分别到溶液中。
（2）依据实验装置图可知a为冷凝管；
作用是冷凝回流。
三、实验仪器的名称，使用正确与否，以及使用方式
（3）上述装置图中，B仪器的名称是____________，D仪器的名称是__________________。
（4）分液漏斗使用前一定进行的操作是________（填正确答案标号）。
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层（填“上”或“下”）。
检漏方法为________。
分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处能否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处能否漏水，其方法是：
检查漏斗
颈旋塞处能否漏水时，先封闭分液漏斗的旋塞，加入适当的水，看能否漏水，若不漏，再将活塞旋转
180度后
察看能否漏水；
检查漏斗口玻璃塞处能否漏水时，先封闭分液漏斗的旋塞，加入适当的水，把漏斗倒过来察看
能否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转
180度后再倒置察看，若仍是不漏水，则玻璃塞处不漏水。
【答案】（3）
滴液漏斗直形冷凝管
（4）C
（5）下
【题析】（3）
B仪器的名称是滴液漏斗。
它与分液漏斗的最大差别是滴液漏斗的活塞下有一个小尖嘴，更易于
控制加料的速度，所以常在反响顶用于加料。
D仪器的名称是直行冷凝管。
冷凝管有多种，最常用的是直行冷
凝管和球形冷凝管，前者主要用于蒸馏，因为冷凝管中的冷凝液在直行冷凝管中较易流出。
球形冷凝管主要用
于回流，因为球形构造更有益于回流液的冷却和有更大的阻力防备液体冲出。
本实验用于蒸馏，采纳直行冷凝
管。
（4）
分液漏斗在使用前需在下部的活塞下涂凡士林，
于漏斗中放入水而后摇荡，检查两个塞子处能否
漏水，的确不漏时在再用。
（5）正丁醛的密度比水小，水在基层；
（4）分液漏斗在使用前须冲洗洁净并______________________；
在本实验分别过程中，产物应当从分液漏斗的
______________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不行能用到的仪器有____________（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
【答案】（4）检漏上口倒出（6）CD
【题析】（4）分液时，上层液体从上口倒出，基层液体从下口倒出；
（6）球形冷凝管一般用于冷凝回流反响物，蒸馏的冷凝管是倾斜安装的，若使用球形冷凝管倾斜搁置，
会形成多个积液地区；
吸滤瓶主要用于减压过滤（抽滤装置）；
【实验题三】
（2014年全国甲卷）某小组以CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为测定其构成，进行以下实验。
装置中安全管的作用原理是
测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好测定结果将
（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原由是
（6）的制备过程中温度不可以过高的原由是
【答案】
（1）当A中压力过大时，安全管中液面上涨，使A瓶中压力稳固
（5）防备硝酸银见光分解（6）温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
（4）偏低
【题析】
（1）安全管在水蒸气发生装置中。
烧瓶中的水受热蒸发，形成水蒸气。
当加热温度过高时，产生水蒸
气速度过快，会造成瓶内压力过大，可能惹起烧瓶爆裂。
安全管连通大气，当A中压力过大时，液领会进入安
全管中，使A瓶中液面降落，增大了瓶中气体的体积，达到减压的成效。
所以安全管的作用原理是当A中压力
过大时，安全管中液面上涨，使A瓶中压力稳固。
（4）测定氨前应当对装置进行气密性查验，若气密性不好会致使氨气逸出，测定结果将偏低。
（5）测定氯的过程中，用硝酸银溶液滴定，硝酸银见光易分解，故使用棕色滴定管的原由是防备硝酸银见光分
解；
（6）X的制备过程中温度不可以过高的原由是温度过高过氧化氢分解、氨气逸出。
（1）在a中加入15mL无水苯和少许铁屑，在b中当心加入4.0mL液态溴，
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_____________气体，持续
滴加至液溴滴完，装置d的作用是_____________。
【答案】
（1）HBr汲取HBr和Br2
【题析】
（1）苯与液溴反响生成HBr，HBr极易溶于水呈白雾；
液溴易挥发，而
苯的卤代反响是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液汲取，
防备污染大气；
（2）将a中的溶液加热至100℃，慢慢滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，而后升温至
续反响。
在装置中，仪器b的作用是；
仪器c的名称是
其作用是。
反响结束后加适当冷水，再分别出苯乙酸粗品。
加人冷水的目的是
以下仪器中可用于分别苯乙酸粗品的是（填标号
130℃继
，
）。
【答案】⑵滴加苯乙腈（1分）球形冷凝管（1分）回流（或负气化的反响液冷凝）（1分）
便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）⑸增大苯乙酸溶解度，便于充足反响（2分）
⑵仪器b为分液漏斗，经过分液漏斗向三口瓶a中滴加苯乙腈；
仪器c为球形冷凝管，能起到冷凝回流的作用（使
气化的反响液冷凝）；
反响结束后加适当冷水，便于苯乙酸（微溶于冷水）结晶析出，经过过滤能从混淆液中分别出苯乙酸粗品，过滤所用的仪器主要有漏斗、玻璃棒、烧杯等。
（2014年山东）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·
5H2O，实验室可用以下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
（1）仪器组装达成后，封闭两头活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若
__________________________________________________，则整个装置气密性优秀。
装置D的作用是
__________________________________________________________________。
【答案】
（1）液柱高度保持不变防备倒吸
【题析】
（1）若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；
装置D为安全瓶，可防备
倒吸；
四、化学实验的设计
【实验题六】
（2015年全国乙卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×
10－2，K2＝5.4×
10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受
热脱水、升华，170℃以上分解。
回答以下问题：
（1）甲组同学依据以下图的装置，经过实验查验草酸晶体的分解产物。
装置C中可察看到的现象是
______________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有
________。
装置B的主要作用是________________________。
（2）乙组同学以为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行考证，采纳甲组实验中的装置A、B和以下图所示的部
分装置（能够重复采纳）进行实验。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。
（3）设计实考证明：
①草酸的酸性比碳酸的强___________________________。
②草酸为二元酸____________________________________________________。
【答案】
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变污浊CO2冷凝（水蒸气、草酸等），防备
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