苏州 高三化学 综合四Word格式.docx

1、B在c（H+）1014molL1 的溶液中可能含：Na+、AlO2、CO32、SO32C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3D使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ca2+、HCO35阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列说法正确的是A1 mol干冰晶体中含有CO键的数目为6.021023 B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中含阳离子数为6.021022 C80 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.46.02D常温常压下，6.021023个SO3分子所占的质量约为64 g6下列离子反应方程式正确的是A将少

2、量SO2气体通入NaClO溶液中：2ClOSO2H2O=SO322HClOBFe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ +NO+2H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al（OH）3CO32D澄清石灰水与稀醋酸反应：OHH+=H2O 7对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32或SO32 B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

3、2+不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是AM既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应BM与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应CM可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOHD1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应9有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们

4、的沸点（）如下表所示：He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H2Te 1.8CH4 161.0SiH4 112.0GeH4 90.0（e） 52.0对应表中内容，下列各项中正确的是（ ）Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸 C系列中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2SH2SeH2Te D上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别

5、稳定 10“钠硫”原电池具有输出功率较高循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na + xSNa2Sx。这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠硫”原电池的工作温度，且原材料价廉低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A这是一种新型无机非金属材料B此化合物可能发生加成反应C原电池的负极反应将是单体转化为的过程D当电路中转移002 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料148 g11在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）mB（g）pC（g）已经达到平衡状态。已知nmp，正反应为放热反应。下列分

6、析结论中正确的是（ ）升温，c（B）c（C）的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v（A），则v（B）v（A） nm。A B C D12常温下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力：abcdB溶液的pH：abcdCb溶液中的H+浓度和d溶液中的OH浓度相等 Dc溶液和d溶液都呈碱性13下列说法正确的是A. 形成离子键的阴

7、阳离子间只存在静电吸引力B.的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果14pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyBx为强酸，VxVyCy为弱酸，VxVyDy为强酸，VxVy非选择题 （共78分）15（12分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HN

8、O3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是。（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为 。（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢

9、慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式： 。 （4）丙同学认为SCN-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。 （5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时

10、应注意 。16（12分）下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料， H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。请按要求填空：（1）A的晶体类型为： ，D的电子式 。（2）反应、的化学方程式为： ； 。（3）反应的离子方程式为 。（4）101kPa时，若每燃烧1molG放出283.0 kJ的热量，写出其热化学方程式：17（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况： c（Cl

11、）c（H+）c（NH4+）c（OH）； c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）； c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）； c（H+） + c （NH4+） c（OH） + c（Cl）；请填写下列空白：（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有 （填序号），用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是 。（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式 （与题目中提供的关系式不能重复），此时该溶液中的溶质是 。（3）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH7，则混合前的溶液中c（HCl） c（NH3）（填“”、“”或“

12、”，下同），混合前盐酸中c（H+）和氨水中的c（OH）的关系为c（H+） c（OH）。18.（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： 依据上述流程，完成下列填空：（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。（2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）。（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为 ，该方法的优点是 。（5）工业合成氨

13、中条件选定的主要原因是 （选填字母序号）。A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制（6）改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是 （选填字母代号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是 （选填字母序号）。19（14分）（1）C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征，试写相应同分异构体的结构简式。 A 为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A 为。 B 为平面结构，与溴水发生1，1加成反应, 加成方式有两种，但加成产物只有一种，B 为 。 C 为正四面体，每个C 原子分别与

14、另三个C 原子通过单键相连，则C为 。（2）（8分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： 根据下图模型写出萨罗的结构简式 。 萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。a含有苯环； b能发生银镜反应，不能发生水解反应；c在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；d只能生成两种一氯代物。 从确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并

15、指出相应的反应类型。AB ；反应类型：BDE ； 。20（8分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。（1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00 mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：实验样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/L（标准状况）17.2450.001.792214.483.584321.724.032436.2

16、02.240计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。（2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO42H20），此过程的中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。下图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）n（NaOH）不同值时的变化曲线。请填写下列空白: a=_，b=。（填数值） c=_，d=。填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式21选做题（本题包括2小题，每小题12分。20A小题为“物质结构与性质”模块的内容20B小题为“实验化学”模块的内容，请选择其中一题做答，如果两题全做，按

17、A题评分）21A（12分）物质结构与性质有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D原子的电子排布式 。（2）用电子式表示AE2的形成过程 。（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）。（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道杂化类型为 。（5）C的单质中键的数目为 ，B

18、、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： （填写化学式）。21B（12分）实验化学目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置： 其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。 酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1molL1。回答下列问题：（1）配制200mL0.100molL-1酸性KMnO

19、4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 ，其中玻璃棒的作用是 。（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式是：（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 （g/cm3）。（4）实验中棉花的作用是 。若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）: 。高三化学综合卷四 参考答案选择题（42分）单项选择题（18分） 1B 2B 3A 4B. 5D 6

20、B 7C 不定项选择题（24分）8AC 9AC 10BD 11A 12B 13. D 14. C 非选择题（78分）15（12分）（1）体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+。（3分）（2）SCN（2分）（3）2SCN+22NO3-+20H+2SO42-+2CO2+22NO2+N2+10H2O（3分）（4）验证SCN的还原性强于Cl，Br而弱于I（2分）（5）加入的氧化剂不能过量（2分）16（12分）（1）离子晶体（2分） （1分）（2） 2MgCO22MgOC（2分） 4NH35O2 4NO6H2O（2分）（3）NH4+HCO32OHNH3CO322H2O（2分）（4

21、）C（s）+O2（g）= CO2（g）；H= 393.5 kJ/mol（3分）17（10分）（1）NH4Cl（1分）（2分） 2NH4Cl2NH3+H2+Cl2（2分）（2）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）（2分） NH4Cl、NH3H2O （1分）（其它合理答案也可以）（3）（1分） （1分）18.（10分）（1）CH4H2OCO3H2；（2）n ；（3）Fe2O3H2O；（4）Na2S2H2O2NaOHSH2，NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。（优点答到“NaOH可以循环利用”即可）（5）BC（6）a c 19（14分）（1）A 为：CHCCH=CH2（2分）；B 为：

22、 （2分）；C 为:（1分）（2）（1分） 2种（2分）AB：（2分）还原反应（或加成反应）（1分）BDE 酯化反应 （或取代反应）（如选用 作为A写上面的方程式也对）20（8分）（1）由H+ + OH- H2O NH4+ + OH- NH3+ H2O 设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量 得： 115x + 132y = 7.24 x = 0.04mol x + 2y = 1.79222.4 y = 0.02mol （2分） 由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为a、b由：a:b=

23、2:1 得= a = 0.2molc（NaOH） = = 6mol/L （2分）方法二：（1） 0.5 1.0 （2分）（2） n（NaOH） 2n（SO2）n（NaOH） （2分）21.21A（12分）（1）1s22s22p63s23p2（2分）（2）（2分）（3）N（2分）（4）三角锥形（1分），sp3（2分）（5）2（1分），H2O（1分），SiH4（1分）21B（12分）（1）天平（1分）、烧杯（1分）、200mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）；搅拌和引流（1分）。（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ （2分）（3）（2分） （4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（1分）。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）