苏州 高三化学 综合四Word格式.docx
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B．在c（H+）＝10–14mol·
L–1的溶液中可能含：
Na+、AlO2–、CO32–、SO32–
C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
K+、Na+、H+、NO3–
D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：
K+、Na+、Ca2+、HCO3–
5．阿伏加德罗常数的值约为6.02×
1023，下列说法正确的是
A．1mol干冰晶体中含有C＝O键的数目为6.02×
1023
B．100mL1mol·
L–1FeCl3溶液中含阳离子数为6.02×
1022
C．80mL10mol·
L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×
6.02×
D．常温常压下，6.02×
1023个SO3分子所占的质量约为64g
6．下列离子反应方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2ClO–＋SO2＋H2O=SO32–＋2HClO
B．Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：
3Fe2+＋4H+＋NO3–=3Fe3++NO↑+2H2O
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：
2AlO2–＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32–
D．澄清石灰水与稀醋酸反应：
OH–＋H+=H2O
7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
不定项选择题：
本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述正确的是
A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
9．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
①
He－268.8
（a）－249.5
Ar－185.8
Kr－151.7
②
F2－187.0
Cl2－33.6
（b）58.7
I2184.0
③
（c）19.4
HCl－84.0
HBr－67.0
HI－35.3
④
H2O100.0
H2S－60.2
（d）－42.0
H2Te－1.8
⑤
CH4－161.0
SiH4－112.0
GeH4－90.0
（e）－52.0
对应表中内容，下列各项中正确的是（）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；
系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：
H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
10．“钠—硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：
2Na+xS
Na2Sx。
这种高性能电池的缺陷是工作温度过高。
科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠—硫”原电池的工作温度，且原材料价廉．低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
A．这是一种新型无机非金属材料
B．此化合物可能发生加成反应
C．原电池的负极反应将是单体
转化为
的过程
D．当电路中转移0．02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1．48g
11．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA（g）＋mB（g）
pC（g）已经达到平衡状态。
已知n＋m＞p，正反应为放热反应。
下列分析结论中正确的是（）
①升温，c（B）／c（C）的值变小；
②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；
③增加B的物质的量，A的转化率增大；
④使用催化剂，气体总的物质的量不变；
⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；
⑥若A的反应速率为v（A），则v（B）＝v（A）n／m。
A．③④⑤ B．②③④ C．③④⑥ D．①②③
12．常温下，向0.1mol·
L–1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是
A．溶液的导电能力：
a＞b＞c＞d
B．溶液的pH：
a＜b＜c＜d
C．b溶液中的H+浓度和d溶液中的OH–浓度相等
D．c溶液和d溶液都呈碱性
13．下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.
的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
14．pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy
B．x为强酸，Vx＞Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy
D．y为强酸，Vx＞Vy
非选择题（共78分）
15．（12分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：
在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验。
（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 。
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。
根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN-的结构式为。
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；
继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色。
将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；
向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO3中滴入KSCN离子的方程式：
。
（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是。
（5）通过本次探究，可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意。
16．（12分）下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。
其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。
B是直线型非极性分子，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。
请按要求填空：
（1）A的晶体类型为：
，D的电子式。
（2）反应①、②的化学方程式为：
①；
②。
（3）反应③的离子方程式为。
（4）101kPa时，若每燃烧1molG放出283.0kJ的热量，写出其热化学方程式：
17．（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：
①c（Cl－）＞c（H+＞）c（NH4+）＞c（OH－）；
②c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）；
③c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；
④c（H+）+c（NH4+）＝c（OH－）+c（Cl－）；
请填写下列空白：
（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有 （填序号），用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是 。
（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式 （与题目中提供的关系式不能重复），此时该溶液中的溶质是 。
（3）若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH＝7，则混合前的溶液中c（HCl）c（NH3）（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），混合前盐酸中c（H+）和氨水中的c（OH－）的关系为c（H+）c（OH－）。
18.（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是。
（2）脱硫过程中，若有nmolFe2O3·
H2O转化，则生成S的物质的量为mol（用含n的代数式表示）。
（3）整个流程有三个循环：
一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是。
（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为，该方法的优点是。
（5）工业合成氨中条件选定的主要原因是（选填字母序号）。
A．温度、压强对化学平衡影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备
等条件的限制
（6）改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号），当横坐标
为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
19．（14分）
（1）C4H4有多种同分异构体,分别具有以下特征，试写相应同分异构体的结构简式。
①A为链状结构，可以由两分子的乙炔加成而得，A为 。
②B为平面结构，与溴水发生1，1加成反应,加成方式有两种，但加成产物只有一种，B为。
③C为正四面体，每个C原子分别与另三个C原子通过单键相连，则C为。
（2）（8分）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
①根据下图模型写出萨罗的结构简式。
②萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸），同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有种。
a．含有苯环；
b．能发生银镜反应，不能发生水解反应；
c．在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
d．只能生成两种一氯代物。
③从②确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
A→B；
反应类型：
B＋D→E；
。
20．（8分）某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体。
（1）方法一：
将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。
为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
实验
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L（标准状况）
1
7.24
50.00
1.792
2
14.48
3.584
3
21.72
4.032
4
36.20
2.240
计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）。
（2）方法二：
用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4·
2H20），此过程的中间产物是NaHSO3。
调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量。
下图表示n（NaHSO3）随n（SO2）／n（NaOH）不同值时的变化曲线。
请填写下列空白:
①a=_________，b= 。
（填数值）
②c=_________，d= 。
〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕
21．选做题（本题包括2小题，每小题12分。
20－A小题为“物质结构与性质”模块的内容20－B小题为“实验化学”模块的内容，请选择其中一题做答，如果两题全做，按A题评分）
21－A．（12分）物质结构与性质
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；
B原子最外层中有两个不成对的电子；
D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；
B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：
8；
E与B的质量比为1：
1。
试回答：
（1）写出D原子的电子排布式。
（2）用电子式表示AE2的形成过程。
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
（填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为。
（5）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：
＞（填写化学式）。
21－B．（12分）实验化学
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。
已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-。
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或表示密闭容器；
表示气体流速管（单位时间
内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；
表示棉花；
颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；
表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·
L―1。
回答下列问题：
（1）配制200mL0.100mol·
L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有、玻璃棒、、、，其中玻璃棒的作用是。
（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式是：
（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为（g/cm3）。
（4）实验中棉花的作用是。
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是。
（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:
。
高三化学综合卷四参考答案
选择题（42分）
单项选择题（18分）
1．B2．B3．A4．B.5．D6．B7．C
不定项选择题（24分）
8．AC9．AC10．BD11．A12．B13.D14.C
非选择题（78分）
15．（12分）
（1）体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+。
（3分）
（2）[S－C≡N]－（2分）
（3）2SCN－+22NO3-+20H+＝2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O（3分）
（4）验证SCN－的还原性强于Cl－，Br－而弱于I－（2分）
（5）加入的氧化剂不能过量（2分）
16．（12分）
（1）离子晶体（2分）
（1分）
（2）①2Mg＋CO2
2MgO＋C（2分）
②4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分）
（3）NH4+＋HCO3–＋2OH–
NH3↑＋CO32–＋2H2O（2分）
（4）C（s）+O2（g）=CO2（g）；
ΔH=—393.5kJ/mol（3分）
17．（10分）
（1）NH4Cl（1分） ②④（2分）2NH4Cl
2NH3↑+H2↑+Cl2↑（2分）
（2）c（NH4+）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H+）（2分）
NH4Cl、NH3·
H2O（1分）（其它合理答案也可以）
（3）＜（1分）＞（1分）
18.（10分）
（1）CH4＋H2O
CO＋3H2；
（2）n；
（3）Fe2O3·
H2O；
（4）Na2S＋2H2O
2NaOH＋S＋H2↑，NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。
（优点答到“NaOH可以循环利用”即可）（5）BC（6）ac
19．（14分）
（1）A为：
CH≡C－CH=CH2（2分）；
B为：
（2分）；
C为:
（1分）
（2）①
（1分）②2种（2分）
③A→B：
（2分）还原反应（或加成反应）（1分）
B＋D→E
酯化反应（或取代反应）
（如选用作为A写上面的方程式也对）
20．（8分）
（1）由H++OH-＝H2ONH4++OH-＝NH3↑+H2O
设NH4HSO4和（NH4）2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量
得：
115x+132y=7.24x=0.04mol
x+2y=1.792÷
22.4
y=0.02mol（2分）
由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和（NH4）2SO4物质的量分别为a、b
由：
a:
b=2:
1得
=
a=0.2mol
c（NaOH）=
=6mol/L（2分）
方法二：
（1）0.51.0（2分）
（2）n（NaOH）2n（SO2）－n（NaOH）（2分）
21.
21－A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p2（2分）
（2）
（2分）
（3）N（2分）（4）三角锥形（1分），sp3（2分）（5）2（1分），H2O（1分），SiH4（1分）
21－B．（12分）
（1）天平（1分）、烧杯（1分）、200mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）；
搅拌和引流（1分）。
（2）5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+（2分）（3）
（2分）
（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）
吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（1分）。
（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）
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