深圳高级中学学年高三月考化学试题Word下载.docx

1、D室温下由水电离产生的c（H）1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl、SO42-、Na、K4. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（ ）A铁比铜金属性强, 可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板BNaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂CAl（OH）3具有碱性，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O25. 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定NaClO溶液的pH用

2、洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上D检验乙醇中羟基氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2B16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA7. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）A分子式为C13H

3、12O6B该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应C1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2mol NaOHD1mol该有机物与溴水反应最多消耗3mol Br28. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A厌氧腐蚀属于化学腐蚀 B钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2C正极的电极反应式为4H2+SO=S2-+4H2O D在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀9. 下列实验装置能达到实验目的的是（）A 检查装置气密性 B 证明碳酸的酸性强于苯酚C 除去

4、SO2 中的 HCl D. 少量氨气的尾气吸收装置10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：BY的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强二、单项选择题2：本题包括11-16小题，每小题4分。11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作现象结论向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中有淡黄色沉淀产生苯与Br2发生取代反应向X溶液中滴加几

5、滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液， 溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀证明难溶物存在沉淀溶解平衡12. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是A装置、依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B装置中气体呈红棕色C装置中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替13. 钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池

6、有着超越锂离子电池的发展前景。我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（ ）A放电时，外电路电子由电极a流向电极bB钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患C充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39 g K+D充电时，电极b上的电极反应式为：WS2+ xK+ + xe-=KxWS214. NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（ ）A溶解废渣时不能用稀盐酸

7、代替稀H2SO4 B除去Cu2+可采用FeSC流程中a-b的目的是富集NiSO4 D“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶15. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.l000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD图表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化

8、情况，由图可知NO2的转化率bac16. 在某温度时，将 n molL-1氨水滴入 10 mL 1.0 molL-1盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）Ac 点存在守恒关系：c（NH4+）=c（Cl） Bb 点：c（Cl） c（NH4+）c（H+）c（OH）C水的电离程度：b c a d D25时，NH4Cl 水解平衡常数为（n1）10-7（用 n 表示）II卷 非选择题，共56分17（共14分）硫氰化钾（KSCN）是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：CS2+2NH3NH4SCN+H2S，

9、该反应比较缓慢。.制备KSCN样品。（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图：实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：_搅拌作用； 或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高_。一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：_ 溶液不再分层 _。烧杯内的溶液X是_ NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等_。（2）再制备KSCN溶液：关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是_NH4SCN + KOHKSCN + H2O +

10、NH3_。（3）样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：_原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe（OH）3沉淀_。.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验（不是刚才兴趣小组合成的）。（4）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：_铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+_。（5）同学乙想利用反应Fe3+3SCN-Fe（SC

11、N）3来研究浓度对化学平衡的影响。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL_0.15_ mol/L KSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：_有红褐色沉淀生成 _；D中的现象为：_澄清

12、石灰水变浑浊_，F中有气泡。由此推测，KSCN具有_还原_性。18.（共13分） 硼氢化钠（NaBH4，硼为3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：（1）NaBH4电子式为_（2）加快硼精矿溶解的措施有_（答出一条即可）。（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_。（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_。反应1得到的副产物的用

13、途为_（答出一种用途即可）。（5）某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500和4105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为_。（6）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 molL1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象（3NaBH44KIO33NaBO24KI6H2O）；加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色（KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O）；用0.50 mol

14、L1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL（I22Na2S2O32NaINa2S4O6）则样品中NaBH4质量分数为_。19.（共15分）碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：（1）已知下列热化学方程式：i.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g） = CH2ClCHClCH3（g） H=-133kJ.mol-1ii.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g） = CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g） H=-100又已知在相同条件下,CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g） = CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132

15、kJmol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为_kJ.mol-1。（2）查阅资料得知，反应CH3CHO（aq）=CH4（g）+CO（g）在含有少量I2的溶液中分两步进行：第I步反应为CH3CHO（aq）+I2（aq）CH3I（1）+HI（aq）+CO（g） （慢反应），第II步为快反应。增大I2的浓度_（填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为_。（3）用催化剂Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经

16、过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率（%）各产物在所有产物中的占比（%）C2H4C3H6其它Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_。（4）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）：n（CH4）=2：1，发生反应：CH4（g）+2H2S（g）CS2（g）+4H2（g）。0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：为提高H2

17、S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举一条）。N点对应温度下，该反应的Kp=_（MPa）2（Kp为以分压表示的平衡常数）。（5）用甲醇和CO合成碳酸二甲酯（CH3O）2CO的工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为_，离子交换膜a为_（填“阳膜”或“阴膜”）。20（共14分）艾司洛尔（I ）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，会自发脱水形成醛基或者羰基（1）A的结构简式为_，D 的化学名称为_。（2）GH的反应类型为_，H中所含官能团的名称为_。（3）CD中步骤的化学反应方程式为_。（4）已知：1 mol D 和1 mo

18、l 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能与溴水发生加成反应，则 E 的结构简式为 _。（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式_。与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与FeC13溶液发生显色反应核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为 6 : 2 : 1 : 1（6）参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线_。参考答案一、单项选择题1 1-10 D C D A B B C B D B二、单项选择题211-16 D D A A C C大题（共56分）17.（无特殊说明，则每空1分，共14分） （1）搅拌作用； 或者稀释氨气

19、，使接触更加充分，转化率高（2分） 溶液不再分层 NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等 （2）NH4SCN + KOHKSCN + H2O + NH3 （2分）（3） 原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe（OH）3沉淀 （2分） （4） 铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+ （2分）（5） 0.15 （6）有红褐色沉淀生成 澄清石灰水变浑浊 还原 18. （无特殊说明，则每空2分，共13分）（1） （2）. 矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等 （3）. 醇（合理即可） （4）. 2：1 耐火材料（1分） （5）. （6）. 85.

20、5%19.（无特殊说明，则每空2分，共15分）（1）165（2）能（1分）；总反应的平均速率由慢反应决定，I2是慢反应的反应物，增大I2的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大（3）K（1分）；降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响（4）再充入一定量的甲烷或提高CH4与H2S物质的量比例或将二硫化碳液化分离出体系； 810-4（5）2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+ ；阳膜（1分）20. （无特殊说明，则每空2分，共14分）（1） 对羟基苯甲醛 （每空1分）（2） 取代反应（1分） 酯基和醚键 （3） +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O（4） （5）（6）（3分）