深圳高级中学学年高三月考化学试题Word下载.docx
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D．室温下由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·
L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：
Cl－、SO42-、
Na＋、K＋
4.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是（）
A．铁比铜金属性强,可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂
C．Al（OH）3具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
5.下列实验操作规范且能达到目的的是（）
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D
检验乙醇中羟基氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
7.我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是（）
A．分子式为C13H12O6
B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO
与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．厌氧腐蚀属于化学腐蚀B．钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe（OH）2
C．正极的电极反应式为4H2+SO
=S2-+4H2OD．在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀
9.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．
检查装置气密性B．
证明碳酸的酸性强于苯酚
C．
除去SO2中的HClD.
少量氨气的尾气吸收装置
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
B．Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
二、单项选择题2：
本题包括11-16小题，每小题4分。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
实验操作
现象
结论
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
溶液变黄色
证明氧化性：
H2O2比Fe3+强
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层淸液加入NaI固体
产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
12.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是
A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B．装置③中气体呈红棕色
C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成
D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替
13.钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。
我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。
如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法不正确的是（）
A．放电时，外电路电子由电极a流向电极b
B．钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患
C．充电时，每当外电路中转移1mole-，正极材料会“释放”39gK+
D．充电时，电极b上的电极反应式为：
WS2+xK++xe-=KxWS2
14.NiSO4.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（）
A．溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B．除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a-b的目的是富集NiSO4D．“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
15.下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
D．图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c
16.在某温度时，将nmol·
L-1氨水滴入10mL1.0mol·
L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．c点存在守恒关系：
c（NH4+）=c（Cl－）B．b点：
c（Cl－）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH－）
C．水的电离程度：
b>
c>
a>
dD．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×
10-7（用n表示）
II卷非选择题，共56分
17．（共14分）硫氰化钾（KSCN）是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。
他们查有关资料：
CS2+2NH3
NH4SCN+H2S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
（1）先制备NH4SCN溶液，装置如图：
①实验开始时打开K1，关闭K2，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3，并持续通入N2，通入N2的作用是：
___搅拌作用；
或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高__。
②一段时间后，当CS2反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：
_溶液不再分层_。
③烧杯内的溶液X是___NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等__。
（2）再制备KSCN溶液：
关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时
三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是__NH4SCN+KOH
KSCN+H2O+NH3↑__。
（3）样品检测：
待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：
___原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe（OH）3沉淀___。
Ⅱ.KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验（不是刚才兴趣小组合成的）。
（4）同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+，结果没变红，请分析原因：
___铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+____。
（5）同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3来研究浓度对化学平衡的影响。
他往盛有5mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL__0.15___mol/LKSCN溶液，再把反应后的溶液均分置于两只试管中，分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液，观察现象并得出有关结论。
（6）同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液，Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。
打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：
C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：
____有红褐色沉淀生成_____；
D中的现象为：
__澄清石灰水变浑浊___，F中有气泡。
由此推测，KSCN具有___还原__性。
18.（共13分）硼氢化钠（NaBH4，硼为＋3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：
已知：
偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题：
（1）NaBH4电子式为________________________
（2）加快硼精矿溶解的措施有_________________________（答出一条即可）。
（3）操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_____________。
（4）MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_____________。
反应1得到的副产物的用途为_________________（答出一种用途即可）。
（5）某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×
105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。
该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；
②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol·
L－1KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象（3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O）；
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色（KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O）；
④用0.50mol·
L－1Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
则样品中NaBH4质量分数为_____________。
19.
（共15分）
碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
（1）已知下列热化学方程式：
i.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2ClCHClCH3（g）
△H=-133
kJ.mol-1
ii.CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）
△H=-100
又已知在相同条件下,CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）=CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132
kJ·
mol-1
，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________kJ.mol-1。
（2）查阅资料得知，反应CH3CHO（aq）=CH4（g）+CO（g）在含有少量I2的溶液中分两步进行：
第I步反应为CH3CHO（aq）+I2（aq）→CH3I
（1）+HI（aq）+CO（g）（慢反应），第II步为快反应。
增大I2的浓度______
（
填“能”或“不能”）明显增大总反应的平均速率，理由为___________________________________。
（3）用催化剂Fe3（CO）12/ZSM
-5催化CO2加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
CO2转化率（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4
C3H6
其它
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；
加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_________________________。
（4）在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）：
n（CH4）=2：
1，发生反应：
CH4（g）+2H2S（g）
CS2（g）
+4H2（g）。
0.11MPa
时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：
为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_____________________（列举一条）。
N点对应温度下，该反应的Kp=__________（MPa）2（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（5）用甲醇和CO合成碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]的工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式为_________________，离子交换膜a为_________（填“阳膜”或“阴膜”）。
20．（共14分）艾司洛尔（I）是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：
同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，会自发脱水形成醛基或者羰基
（1）A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。
（2）G→H的反应类型为_______________，H中所含官能团的名称为______________。
（3）C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
（4）已知：
1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molE、1molH2O和1molCO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为____________。
（5）X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
（6）参照上述合成路线，设计以
和
为主要原料制备
的合成路线______。
参考答案
一、单项选择题1
1-10DCDABBCBDB
二、单项选择题2
11-16DDAACC
大题（共56分）
17.（无特殊说明，则每空1分，共14分）
（1）搅拌作用；
或者稀释氨气，使接触更加充分，转化率高（2分）
溶液不再分层NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等
（2）NH4SCN+KOH
KSCN+H2O+NH3↑（2分）
（3）原样品中KOH过量，会和FeCl3溶液生成Fe（OH）3沉淀（2分）
（4）铁除了生成Fe3O4，还有Fe过量，会把Fe3+还原为Fe2+（2分）
（5）0.15
（6）有红褐色沉淀生成澄清石灰水变浑浊还原
18.（无特殊说明，则每空2分，共13分）
（1）
（2）.矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等
（3）.醇（合理即可）
（4）.2：
1耐火材料（1分）
（5）.
（6）.85.5%
19.（无特殊说明，则每空2分，共15分）
（1）165
（2）能（1分）；
总反应的平均速率由慢反应决定，I2是慢反应的反应物，增大I2的浓度，慢反应速率增大，总反应的平均速率增大
（3）K（1分）；
降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响
（4）再充入一定量的甲烷或提高CH4与H2S物质的量比例或将二硫化碳液化分离出体系；
8×
10-4
（5）2CH3OH
+CO-2e-=（CH3O）2CO
+2H+；
阳膜（1分）
20.（无特殊说明，则每空2分，共14分）
（1）
对羟基苯甲醛（每空1分）
（2）取代反应（1分）酯基和醚键
（3）
+4NaOH
+2NaCl+CH3COONa+2H2O
（4）
（5）
（6）（3分）
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