深圳高级中学学年高三月考化学试题Word下载.docx
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D.室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是:
Cl-、SO42-、
Na+、K+
4.化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是()
A.铁比铜金属性强,可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
B.NaClO能使蛋白质变性,可用作环境消杀剂
C.Al(OH)3具有碱性,可用于治疗胃酸过多
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2
5.下列实验操作规范且能达到目的的是()
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C
测定NaClO溶液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上
D
检验乙醇中羟基氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
6.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
B.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
7.我国中草药文化源远流长,通过临床试验,从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用,该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是()
A.分子式为C13H12O6
B.该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH
D.1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
8.在潮湿的深层土壤中,钢管主要发生厌氧腐蚀,有关厌氧腐蚀的机理有多种,其中一种理论为厌氧细菌可促使SO
与H2反应生成S2-,加速钢管的腐蚀,其反应原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.厌氧腐蚀属于化学腐蚀B.钢管腐蚀的产物中含有FeS、Fe(OH)2
C.正极的电极反应式为4H2+SO
=S2-+4H2OD.在钢管表面镀锌或铜均可减缓钢管的腐蚀
9.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.
检查装置气密性B.
证明碳酸的酸性强于苯酚
C.
除去SO2中的HClD.
少量氨气的尾气吸收装置
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
B.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于氢氧化钠溶液
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
二、单项选择题2:
本题包括11-16小题,每小题4分。
11.下列实验操作、现象和结论均正确的是()
实验操作
现象
结论
向苯和液溴的混合物中加入铁粉,将气体通入硝酸银溶液中
有淡黄色沉淀产生
苯与Br2发生取代反应
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色
证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层淸液加入NaI固体
产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
12.实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示(无水CaCl2可用于吸收氨气),下列说法错误的是
A.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液
B.装置③中气体呈红棕色
C.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红,说明有HNO3生成
D.通空气的主要作用是鼓出氨气,空气可用N2代替
13.钾(K)资源丰富,成本低廉,用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。
我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。
如图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图,下列说法不正确的是()
A.放电时,外电路电子由电极a流向电极b
B.钾离子电池电解液一般选择有机溶剂,但会有一定的安全隐患
C.充电时,每当外电路中转移1mole-,正极材料会“释放”39gK+
D.充电时,电极b上的电极反应式为:
WS2+xK++xe-=KxWS2
14.NiSO4.6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下,下列说法错误的是()
A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B.除去Cu2+可采用FeS
C.流程中a-b的目的是富集NiSO4D.“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
15.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0.l000mol·
L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:
a<b<c
D.图Ⅳ表示犮应4CO(g)+2NO2(g)
N2(g)+4CO2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c
16.在某温度时,将nmol·
L-1氨水滴入10mL1.0mol·
L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法错误的是()
A.c点存在守恒关系:
c(NH4+)=c(Cl-)B.b点:
c(Cl-)>
c(NH4+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.水的电离程度:
b>
c>
a>
dD.25℃时,NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×
10-7(用n表示)
II卷非选择题,共56分
17.(共14分)硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品,某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品,并进行探究实验。
他们查有关资料:
CS2+2NH3
NH4SCN+H2S,该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)先制备NH4SCN溶液,装置如图:
①实验开始时打开K1,关闭K2,加热水浴装置,缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH3,并持续通入N2,通入N2的作用是:
___搅拌作用;
或者稀释氨气,使接触更加充分,转化率高__。
②一段时间后,当CS2反应完毕,停止实验,此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是:
_溶液不再分层_。
③烧杯内的溶液X是___NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等__。
(2)再制备KSCN溶液:
关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液,继续加热,此时
三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是__NH4SCN+KOH
KSCN+H2O+NH3↑__。
(3)样品检测:
待冷却后,用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的FeCl3溶液中,并没有观察到明显变红的现象,请分析可能的原因:
___原样品中KOH过量,会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀___。
Ⅱ.KSCN的探究实验,同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测Fe3O4中是否有三价铁,他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管,加适量盐酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有Fe3+,结果没变红,请分析原因:
___铁除了生成Fe3O4,还有Fe过量,会把Fe3+还原为Fe2+____。
(5)同学乙想利用反应Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3来研究浓度对化学平衡的影响。
他往盛有5mL0.05mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL__0.15___mol/LKSCN溶液,再把反应后的溶液均分置于两只试管中,分别加4滴浓FeCl3溶液和4滴浓KSCN溶液,观察现象并得出有关结论。
(6)同学丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液变成红色,不过他注意到,当氯水过量时,红色会褪去,为此,他设计如图装置进行探究。
Y为NaClO溶液,Z为FeCl3和KSCN的混合溶液。
打开分液漏斗,持续缓慢滴入NaClO溶液至过量,他观察到:
C中红色变浅,有大量气泡产生,C中还有现象为:
____有红褐色沉淀生成_____;
D中的现象为:
__澄清石灰水变浑浊___,F中有气泡。
由此推测,KSCN具有___还原__性。
18.(共13分)硼氢化钠(NaBH4,硼为+3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。
利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下:
已知:
偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水,不溶于醇,在碱性条件下稳定存在。
回答下列问题:
(1)NaBH4电子式为________________________
(2)加快硼精矿溶解的措施有_________________________(答出一条即可)。
(3)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤,其中洗涤选用的试剂是_____________。
(4)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1,理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_____________。
反应1得到的副产物的用途为_________________(答出一种用途即可)。
(5)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×
105Pa条件下制备NaBH4,同时生成硅酸钠。
该反应的化学方程式为__________________________________。
(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g,用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液;
②取10.00mL样品液于锥形瓶中,加入25.00mL0.10mol·
L-1KIO3溶液,然后加入适量KI,滴入几滴淀粉溶液,无明显现象(3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O);
③加入足量稀硫酸酸化,溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O);
④用0.50mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定,至终点时,消耗该标准液12.00mL(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
则样品中NaBH4质量分数为_____________。
19.
(共15分)
碳的化合物在工业上应用广泛,下面有几种碳的化合物的具体应用:
(1)已知下列热化学方程式:
i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2ClCHClCH3(g)
△H=-133
kJ.mol-1
ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
△H=-100
又已知在相同条件下,CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)的正反应的活化能Ea(正)为132
kJ·
mol-1
,则逆反应的活化能Ea(逆)为__________kJ.mol-1。
(2)查阅资料得知,反应CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分两步进行:
第I步反应为CH3CHO(aq)+I2(aq)→CH3I
(1)+HI(aq)+CO(g)(慢反应),第II步为快反应。
增大I2的浓度______
(
填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率,理由为___________________________________。
(3)用催化剂Fe3(CO)12/ZSM
-5催化CO2加氢合成乙烯的反应,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性,在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
CO2转化率(%)
各产物在所有产物中的占比(%)
C2H4
C3H6
其它
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加___________助剂效果最好;
加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_________________________。
(4)在一密闭容器中,起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):
n(CH4)=2:
1,发生反应:
CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)
+4H2(g)。
0.11MPa
时,温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示:
为提高H2S的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是_____________________(列举一条)。
N点对应温度下,该反应的Kp=__________(MPa)2(Kp为以分压表示的平衡常数)。
(5)用甲醇和CO合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的工作原理如下图所示:
阳极的电极反应式为_________________,离子交换膜a为_________(填“阳膜”或“阴膜”)。
20.(共14分)艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物,某合成路线如下:
同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构,会自发脱水形成醛基或者羰基
(1)A的结构简式为_____________________,D的化学名称为__________________。
(2)G→H的反应类型为_______________,H中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。
(4)已知:
1molD和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molE、1molH2O和1molCO2,且E能与溴水发生加成反应,则E的结构简式为____________。
(5)X是F的同分异构体,写出满足下列条件的X的结构简式________。
①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:
2:
1:
1
(6)参照上述合成路线,设计以
和
为主要原料制备
的合成路线______。
参考答案
一、单项选择题1
1-10DCDABBCBDB
二、单项选择题2
11-16DDAACC
大题(共56分)
17.(无特殊说明,则每空1分,共14分)
(1)搅拌作用;
或者稀释氨气,使接触更加充分,转化率高(2分)
溶液不再分层NaOH或者CuSO4、CuCl2或者KMnO4等
(2)NH4SCN+KOH
KSCN+H2O+NH3↑(2分)
(3)原样品中KOH过量,会和FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀(2分)
(4)铁除了生成Fe3O4,还有Fe过量,会把Fe3+还原为Fe2+(2分)
(5)0.15
(6)有红褐色沉淀生成澄清石灰水变浑浊还原
18.(无特殊说明,则每空2分,共13分)
(1)
(2).矿石粉碎,加热,适当提高NaOH溶液浓度,搅拌等
(3).醇(合理即可)
(4).2:
1耐火材料(1分)
(5).
(6).85.5%
19.(无特殊说明,则每空2分,共15分)
(1)165
(2)能(1分);
总反应的平均速率由慢反应决定,I2是慢反应的反应物,增大I2的浓度,慢反应速率增大,总反应的平均速率增大
(3)K(1分);
降低生成乙烯的反应所需要的活化能,加快乙烯生成速率,而对其他副反应几乎无影响
(4)再充入一定量的甲烷或提高CH4与H2S物质的量比例或将二硫化碳液化分离出体系;
8×
10-4
(5)2CH3OH
+CO-2e-=(CH3O)2CO
+2H+;
阳膜(1分)
20.(无特殊说明,则每空2分,共14分)
(1)
对羟基苯甲醛(每空1分)
(2)取代反应(1分)酯基和醚键
(3)
+4NaOH
+2NaCl+CH3COONa+2H2O
(4)
(5)
(6)(3分)