高中的化学选修4学习知识点总结规划详细版本docx.docx

1、高中的化学选修4学习知识点总结规划详细版本docx-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -化学选修 4 化学反应与原理第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（ 燃烧热、中和热、溶解热）2焓变 ( H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号： H. 单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变 =反应热，都可用 H表示，单位都是 kJ/mol 。3. 产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。 ( 放热 吸热 ) H 为“- ”或 H

2、 放热） H 为“ +”或 H 0也可以利用计算 H 来判断是吸热还是放热。 H=生成物所具有的总能量 - 反应物所具有的总能量 =反应物的总键能 - 生成物的总键能 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 条件一般是加热或高温的反应区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化） ，一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。5.同种物质不同状态

3、时所具有的能量：气态 液态 固态6. 常温是指 25，101. 标况是指 0,101.-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -7.比较 H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点 :热化学方程式必须标出能量变化，即反应热 H， H对应的正负号都不能省。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ s,l, g 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍， H加倍，即：H和计量数成比例；反应逆向进行

4、， H 改变符号，数值不变。6.表示意义：物质的量物质状态吸收或放出 * 热量。三、燃烧热1概念： 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水 H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量： 1 mol研究内容：放出的热量。（ H105 时，该反应就进行得基本完全了。2、可以利用 K 值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）-WORD格式 - 专业资料 - 可编辑 -Q_K:反应向正反应方向进行 ;Q_=_K:反应处于平衡状态 ;Q_K:反应向逆反应方向进行3、利用 K 值可判断反应的热效应若温度升高， K 值增大，则正反应为 _吸热 _反应若温度升高， K 值减小，则正反应为 _放热 _反应四、等效平衡1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压） ，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样