化学总复习Word格式.docx

1、（1）实验现象：在空气中： 在氧气中：（3）注意事项：11、红磷燃烧：12、镁带燃烧：13、铁丝燃烧：在氧气中：（2）原理:14、补全下面化学方程式： CH4 +2O2 CH3CH2OH +3O215、反应类型：（1）氧化反应？缓慢氧化？（2）化合反应？（3）分解反应？（4）置换反应？ 总复习（二）第二单元（一） 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）（2）发生的是什么变化？二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气实验原理：催化剂及特点？画出装置图：注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，应注意什么？导管首末两端的位置？气密性检查？装药品时，药品的加入顺序？2、用

2、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）加热氯酸钾的实验原理？ 加热高锰酸钾的实验原理？（2）画出装置图：（3）操作步骤？（7个字）（4）收集方法？（5）如何检验、验满？（6）易错事项： a）试管口要略微向下倾斜的目的？ b）伸入试管的导气管稍露出橡皮塞的原因？ c）用高锰酸钾制取氧气时，应注意什么？说明原因？ d）用排水法收集气体时，导致气体不不纯的原因？ e）实验结束后，先将导气管移出水面,还是先熄灭酒精灯？原因？ f）用排空气法和排水法收集气体时，导管口末端的位置？（二）电解水的实验1、实验原理？2、电源种类？3、氢气、氧气的产生位置？4、正负极产生气体的体积比、质量比？5、检验正负极产生的气体？

3、6、氢气的验纯？7、氢气在氧气中的燃烧现象？（可燃性气体的验纯）8、氢能源的优点及不能推广使用的原因？总复习（三）第二单元 水的净化1、用框图的形式表示出混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系？2、净化水的方法？净化效果由低到高的写出。3、采用“沉淀”净化水，常用什么试剂？4、“过滤”的适用范围？所用玻璃仪器有哪些？玻璃棒有何作用？5、过滤的注意事项？（一贴二低三靠指的是什么？）6、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因？7、采用“吸附”净化水，常用什么试剂？有何作用？8、“蒸馏”的原理?9、硬水与软水的定义？鉴别方法？10、硬水软化的方法？11、长期使用硬水的坏处？总复习（四）-第二单元二氧

4、化碳制取1、实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸和浓盐酸？阐述理由。2、实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钙和碳酸钠？3、实验室制取二氧化碳的药品？4、实验室制取二氧化碳的原理？5、画出实验装置图。6、检验二氧化碳气体的方法？（3种）并写出对应的化学方程式。7、如何验满？8、工业上制取二氧化碳的原理？9、二氧化碳气体的收集方法？说明了二氧化碳具有哪种性质？10、久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜，写出这一现象的化学方程式？若要除去这白膜，用什么试剂？其原理是什么？11、写出二氧化碳的用途。至少4种。12、二氧化碳不能供给呼吸是因为有毒。对么？13、造成温室效应的原因？14、减轻温室效应的措施？15、

5、冬季，进菜窖前应先做什么实验？目的是什么？16、一氧化碳的物理性质？17、一氧化碳引起人中毒的原因？18、写出三种可燃性气体。19、写出天然气和水煤气的主要成分。20、写出氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验原理及实验现象，说明了这三种物质均具有什么性质？21、一氧化碳还原赤铁矿和磁铁矿的实验原理。22、碳在氧气中充分与不充分燃烧后的产物，写出对应的化学方程式。23、写出碳与一氧化碳反应的化学方程式。24、写出二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原因。总复习（五）-第三单元分子、原子1、由分子构成的物质有哪些？举例说明。2、由原子构成的物质有哪些？3、水的挥发、品红的扩散说明了微粒具有什么性质？4、热胀

6、冷缩现象说明了微粒具有什么性质？5、保持物质化学性质的最小微粒是？6、化学变化中最小的微粒是？7、从分子和原子角度来区别下列几组概念：（1）物理变化与化学变化（2）纯净物与混合物（3）单质与化合物8、化学变化的实质是什么？9、原子由什么构成？各微粒带什么电？10、原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数四者之间的关系？11、原子的质量主要集中在哪种微粒上？12、判断对错：（1）原子中质子数不一定等于中子数（ ）（2）所有原子的原子核中都有中子 （ ）13、相对原子质量、质子数、中子数三者之间的关系？总复习（六）-第三单元元素1、默写元素周期表。（符号与对应的名称）2、元素的含义？3、元素的种类有

7、什么决定？4、元素的分类？5、地壳中含量前四位的元素？6、生物细胞中含量前四位的元素？7、空气中前二位的元素？8、元素与原子的区别与联系？9、根据元素周期表，可知：（1）元素周期表由几个周期和几个主族组成？（2）同一周期的元素原子的电子层数有什么规律？（3）同一族的元素原子的最外层电子数有什么规律？10、写出下列元素符号的含义：（1）O：（2）6N：11、元素的相对原子质量的符号与单位？12、元素的相对分子质量的符号与单位？13、元素周期表的发现者是？离子1、画出氧原子的结构图。2、核外电子的排布有什么规律？3、元素的化学性质由什么决定？氦原子与镁原子的化学性质相似么？4、离子的概念？5、离子

8、的分类？怎样形成的？电性？6、写出Fe3+表示的意义。7、写出Fe3+中数字“3”表示的意义。8、写出 2Na中数字“2”表示的含义。9、写出阴阳离子中质子数与电子数的关系。10、由离子构成的物质有哪些？11、写出化学式CO2表示的意义。 总复习（七）-第三单元化学式和化合价1、写出下列物质的化学式。（1）硝酸铝 （2）氢氧化镁 （3）碱式碳酸铜2、写出下列化学符号中数字表示的意义。（1）2H：（2）Mg2：（3）H2O：（4）2 ：（5）3CO2：（6）3Al3 3、写出常见的原子团。4、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（

9、化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=_ 。（2）蛋氨酸的相对分子质量（计算过程）（3）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少？（保留到0.1%） 合格奶粉每100克中含蛋白质约18克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100克合格奶粉中，氮元素质量为多少克？现测定某奶粉每100克中含有氮元素的质量为0.5克，则这种奶粉属于_ （填“合格”或“不合格”）奶粉。第四单元1、什么是燃烧现象？2、物质燃烧要满足什么条件？3、爆炸是如何引起的？4、简述灭火的三种方法，并举例说明。5、质量守恒定律的内容？6、质量守恒定律的适用范围？7、根据质量守恒定律可知：“六个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”，它们分别 指的是什么？8、配平该化学方程式： FeS2 O2 Fe2O3 SO29、要求：（1）掌握质量守恒和燃烧的实验题。 （2）掌握化学方程式的计算题。