人教版九年级化学方程式配平方法与练习.doc

1、化学方程式的书写与配平一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。练一练：P + O2P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O2MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多

2、且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H2 + O2CO2 + H2O FeS2+ O2Fe2O3+ SO23、观察法配平思路：第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。练一练：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3 CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2CO2 + H2O CH3COOH+ O2 CO2 + H

3、2O 4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.练一练： Fe2O3 + H2Fe + H2O H2 + Fe3O4 Fe + H2O本人总结：上述方法各样，学生难记难辩。经本人多年教学实践，简述为下：“先大后小，先集中后分散”。解释：先大：一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。 先集中：是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存在的元素。在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。如：Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 +

4、 H2 中Fe3( PO4)2 为最大的化学式，而O的系数是最大，且仅两种物质中存在，为集中。 又如 C3H8 + O2 CO2 + H2O 中C3H8 为大，O元素为分散。 Fe + H3PO4 Fe3( PO4)2 + H2 第一步：找最大的化学式和元素： Fe3( PO4)2 和O的个数为8最大。故Fe3( PO4)2 的系数为1，H3PO4 系数配2，得H2 的系数可得3；最后 Fe 的系数为3，得 3 Fe + 2H3PO4 1 Fe3( PO4)2 + 3H2 。又如： C3H8 + O2 CO2 + H2O 中C3H8 原子个数最多，且H下标系数最大，O为分散放最后配。C3H8

5、中8个H，故有4个H2O，C3H8 中3个C，故应3个CO2 ，这时只剩O2 了，3个CO2 加 4个H2O 中共10个O，应需5个 O2 即C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 练一练：用“先大后小，先集中后分散”的方法重配上述各方法中化学方程式。初中化学中不能用此法的仅CO还原金属氧化物几个。用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 实际让我们联想下，现有M桶水，每人只能提起一桶，需用多少人才可一次都提走呢？ 如 CO + Fe3O4 Fe + CO2 中Fe3O4 变成Fe，有4个O，而每个CO变成CO2时只需一个O，故需4个

6、CO去接收Fe3O4 中的4个O， 即有：4CO + Fe3O4 Fe +4CO2 4CO + Fe3O4 3Fe +4CO2 4CO + Fe3O4 高温 3Fe +4CO2练一练： Fe2O3 + CO Fe + CO2 综合练习：1、配平下列化学方程式：（1） C2H4 + O2 CO2 + H2O 一定条件（2） Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH3+ O2 NO+ H2O（4） KClO3 KCl+ O2（5） H2O（蒸气）+ C 高温 CO+ H2（6） MnO2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（7） H2S+ SO2 H2O+ S（8）

7、 H2S+ O2 点燃 H2O+ SO2（9） Al2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式： 3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2 + O2 = H2O （ ） （2）C + O2 = CO2 （ ）（3）KClO3 = KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( )4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞

8、奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2点燃CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ） A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH6、要在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ） A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填

9、写化学式），该反应的化学方程式为： 。 （2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。 在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。 写出该反应的化学方程式： 。8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。 （1）氨气可用 法来收集。 （2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元

10、素的质量比为 。 （3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。 （4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O35、 N2 + H2 NH3 6、Al

11、 + H2SO4 Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、C、Fe）1、 CO + Fe2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe2O3 Fe + CO23、 CO + Fe3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO2 6、 C + FexOy Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H2 + FeXOY Fe + H2O 10、H2 + WO3 W + H2O11、 CO + O2 CO2 12、Fe

12、 + H2O H2+ Fe3O413、 Al（OH）3+ HCl AlCl3 + H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化学式为 。2、R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化学式为 。3、4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。