人教版九年级化学方程式配平方法与练习.doc

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化学方程式的书写与配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；

（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。

二、化学方程式配平和方法

1、最小公倍数法

配平思路：

第一步：

入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；

第二步：

求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：

推求化学式系数。

练一练：

P+O2——P2O5Fe+O2——Fe3O4Mg+O2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：

第一步：

入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：

逐一推求其它化学式系数。

练一练：

C2H2+O2——CO2+H2OFeS2+O2——Fe2O3+SO2

3、观察法

配平思路：

第一步：

入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；

第二步：

推求其它化学式系数。

练一练：

Fe+H3PO4——Fe3（PO4）2+H2KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

C3H8+O2——CO2+H2OCu2（OH）2CO3——CuO+CO2+H2O

CH3OH+O2——CO2+H2OCH3COOH+O2——CO2+H2O

4、分析法：

主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

用H2还原金属氧化物（RmOn）：

在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.

练一练：

Fe2O3+H2——Fe+H2OH2+Fe3O4——Fe+H2O

本人总结：

上述方法各样，学生难记难辩。

经本人多年教学实践，简述为下：

“先大后小，先集中后分散”。

解释：

先大：

一是指反应物和生成物化学式的原子数目最大的，二是指该化学式中下标系数最大的元素。

先集中：

是指上述“最大”的化学式中仅在一种反应物和一种生成物中存在的元素。

在反应物和生成物中三个或三个以上的化学式中存在的为“分散”。

如：

Fe+H3PO4——Fe3（PO4）2+H2中Fe3（PO4）2为最大的化学式，而O的系数是最大，且仅两种物质中存在，为集中。

又如C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8为大，O元素为分散。

Fe+H3PO4——Fe3（PO4）2+H2第一步：

找最大的化学式和元素：

Fe3（PO4）2和O的个数为8最大。

故Fe3（PO4）2的系数为1，H3PO4系数配2，得H2的系数可得3；最后Fe的系数为3，得3Fe+2H3PO41Fe3（PO4）2+3H2↑。

又如：

C3H8+O2——CO2+H2O中C3H8原子个数最多，且H下标系数最大，O为分散放最后配。

C3H8中8个H，故有4个H2O，C3H8中3个C，故应3个CO2，这时只剩O2了，3个CO2加4个H2O中共10个O，应需5个O2即C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O

练一练：

用“先大后小， 先集中后分散”的方法重配上述各方法中化学方程式。

初中化学中不能用此法的仅CO还原金属氧化物几个。

用CO还原金属氧化物（RmOn）：

在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.实际让我们联想下，现有M桶水，每人只能提起一桶，需用多少人才可一次都提走呢？

如CO+Fe3O4——Fe+CO2中Fe3O4变成Fe，有4个O，而每个CO变成CO2时只需一个O，故需4个CO去接收Fe3O4中的4个O，即有：

4CO+Fe3O4——Fe+4CO2→4CO+Fe3O4——3Fe+4CO2

→4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

练一练：

Fe2O3+CO——Fe+CO2

综合练习：

1、配平下列化学方程式：

（1）C2H4+O2——CO2+H2O

一定条件

（2）Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2

（3）NH3+O2————NO+H2O

（4）KClO3——KCl+O2

（5）H2O（蒸气）+C高温CO+H2

（6）MnO2+HCl——MnCl2+H2O+Cl2

（7）H2S+SO2——H2O+S

（8）H2S+O2点燃H2O+SO2

（9）Al2O3+H2SO4——Al2（SO4）3+H2O

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。

放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。

写出化学方程式：

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？

并指出错误。

（1）H2+O2===H2O（）

（2）C+O2====CO2（）

（3）KClO3====KCl+O2（）

（4）NaCO3+2HCl===NaCl2+H2O+CO2（）

4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：

2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。

5、物质X燃烧的化学方程式为：

X+2O2点燃CO2+2H2O，推求X的化学式为（）

A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH

6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）

A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n

7、

（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：

。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。

写出该反应的化学方程式：

。

8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为：

。

其是氮元素的氢元素的质量比为。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式。

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）

1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3

3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3

5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2

二、观察法：

（观察顺序：

从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）

1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2

3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2

5、CO+FexOy——Fe+CO26、C+FexOy——Fe+CO2

7、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O

9、H2+FeXOY——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O

11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O4

13、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O

三、奇数配偶法：

（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）

1、FeS2+O2——Fe2O3+SO2

2、C2H2+O2——CO2+H2O

3、C+Fe2O3——Fe+CO2

4、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O

5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O

四、归一法：

（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）

1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O

3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N2

5、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O

6、CXHY+O2——CO2+H2O

五、题型变化：

1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，求X的化学式为。

2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。

3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。

4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。