最新高中化学高二化学乙醛醛类6 精品Word文件下载.docx

1、师乙醇的氧化产物是乙醛。那么乙醛有什么不同于乙醇的重要性质，通过本节课的学习，我们将会对乙醛有一个全面的认识。一、乙醛1.分子结构展示乙醛分子的比例模型，并让学生写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式：C2H4O乙醛的结构简式还可以写成CH3CHO，醛基也可以写成CHO，但不能写成COH。2.物理性质展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教材相关内容叙述乙醛的重要物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。3.化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基跟醛基相连而构成的化合物。由于醛基比较活泼，乙醛的化学性

2、质主要由醛基（CHO）决定。分析的结构： C=O键和CH键C=O键和C=C键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？请同学们根据加成反应的概念写出CH3CHO和H2加成反应的方程式。（1）加成反应说明：醛基与H2的加成是在分子中引入OH的一种方法。工业上并不用此法合成乙醇。氧化反应：得O失H还原反应：得H失O解释方法1初三化学2Cu + O2 = 2CuO中：物质得到O的反应为氧化反应。（从实例来分析：乙醇氧化为乙醛、乙醛还原为乙醇）乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属

3、于还原反应。解释方法2化合价进行分析由CH3CHO变为CH3CH2OH，碳的化合价从1价降到1价，CH3CHO被还原。由CH3CH2OH变为CH3CHO，碳的化合价从1价降到1价，CH3CH2OH被氧化。解释方法3得失电子的方法H在有机物中一般为1价，所以得H原子的物质就同时得到了H的电子，得电子被还原！O在有机物中一般为2价，所以得O原子的物质就会失去电子，失电子被氧化！有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无

4、机物被氧化罢了。（2）氧化反应催化剂a.催化氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH（乙酸）氧化（加氧）氧化（脱氢）还原（加氢）小结乙醇乙醛 乙酸点燃b.燃烧2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O从结构分析CHO上的CH键由于受C=O键的影响，而变得活泼，因此，乙醛不仅能被氧气氧化，还能被弱氧化剂氧化。c.被弱氧化剂氧化演示实验67现象试管内壁上附上了一层光亮如镜的银。结论化合态银被还原，乙醛被氧化。还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应叫银镜反应。.银镜反应师请同学们写出本实验过程涉及的反应方程式。请一位同学到黑板上写，其余同学写在练习本上。AgNO3+NH3H2O=AgO

5、H+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O Ag（NH3）2OH=Ag（NH3）2+ OH-CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O指出：银镜反应常用来检验醛基的存在。银镜反应也常用于测定有机物分子中的醛基数目。因为只有有机物分子中含有n个醛基，该有机物1 mol和银氨溶液反应，才可生成2n mol 的银。本实验成功的关键：试管要光滑洁净；银氨溶液的配制、乙醛的用量要符合实验说明（实验67）中的规定；混合溶液的温度不能太高，受热要均匀。以温水浴加热为宜；在加热过程中，试管不能振荡。否则无银镜，将生成黑色疏松的银沉淀。过渡通

6、过以上实验证明，乙醛可以被弱氧化剂Ag（NH3）2OH氧化。此外它还可以被另一种弱氧化剂Cu（OH）2氧化。.和Cu（OH）2反应学生实验实验68现象试管内有红色沉淀产生。结论在加热条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应。CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO42Cu（OH）2+CH3CHO Cu2O+CH3COOH+2H2O此反应也可用于检验醛基的存在以及有机物分子中醛基数目的确定。实验中所用的Cu（OH）2必须是新制成的，而且制备中须NaOH过量。因为本实验需在碱性条件下进行。医疗上利用本实验原理检测尿糖。设疑乙醛能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色吗？若能，属什么反应类型？酸性K

7、MnO4溶液和溴水都是较强的氧化剂。既然乙醛可被弱氧化剂氧化，显然它也能被强氧化剂酸性KMnO4溶液和Br2水氧化而使它们褪色，因此都属氧化反应。d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色4.用途制乙酸、工业制镜或保温瓶胆,另外还可以制丁醇、乙酸乙酯，是有机合成的重要原料。小结通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推断完全正确，CHO中的C=O键和CH键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是C=O键断裂；在乙醛的催化氧化反应中是CH键断裂。教学后记：围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。1.充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重

8、要化学性质加成反应和氧化反应。2.通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。3.教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。本课因容量较大，实验所需时间较长，时间上略显紧张，因此，把乙醛的制法的教学放入第二课时。 乙醛 醛类（第二课时）1.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途；3.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。醛类的加成反应和氧化反应。醛类的加成反应和氧化反应；通过对乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质。引言上节课中我们学习了乙醛的分子结构，重要的

9、物理性质、化学性质及用途，知道乙醛是有机合成的重要原料。乙醛是醛类物质中的一种，根据乙醛的结构特点，请同学们概括醛的概念及醛的通式。二、醛类1.概念及通式醛：分子是由烃基跟醛基相连而构成的化合物。（RCHO）饱和一元醛：分子里由饱和烷基和一个醛基相连而构成的化合物。通式为CnH2nO（n1）或CnH2n+1CHO（n0）。2.分类按醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛。按烃基的饱和程度可分为饱和醛和不饱和醛。按烃基中是否含有苯环可分为脂肪醛和芳香醛。不论是哪一类醛，都含有醛基。官能团相同，化学性质也该相似醛类物质有哪些重要的化学性质？（1）和H2加成被还原为醇a.燃烧b.催化氧化成羧酸小结：

10、到现在为止，我们学过的有机物中能使酸性KMnO4溶液褪色的有哪些？1、含CC键或CC键的有机物。2、苯的同系物。3、醇、酚、醛。它们和酸性KMnO4溶液的反应属于都属于氧化反应。能使溴水发生化学褪色的有机物又有哪些？分别发生了什么类型的反应？1、含CC键或CC键的有机物与Br2发生加成反应，使溴水褪色。2、酚与溴水中的Br2发生取代反应，使溴水褪色。3、醛与溴水发生氧化反应而使溴水褪色。问苯及苯的同系物能使溴水褪色吗？能。苯及苯的同系物、汽油、CCl4等有机溶剂可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，是物理变化。师评价：问题中没有强调是物理褪色还是化学褪色，只要溴水能够褪色就符合题意。投影练习写出下

11、列反应的化学方程式。3.CH3CH2CHO+2Cu（OH）2 Cu2O+CH3CH2COOH+2H2O甲醛是最简单的饱和一元醛。而我们没有以它为代表学习醛的性质，是因为甲醛的结构比较特殊，性质也比较特殊。那么甲醛到底怎么个特殊法，下面我们共同学习。4.甲醛（1）分子结构CH2O 结构式： 结构简式：HCHO（2）物理性质和用途甲醛也叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。甲醛是一种重要的有机原料，应用于塑料工业、合成纤维工业、制革工业等。质量分数为35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林，具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂，可用于种子消毒和浸制生物标本。此外，甲醛还是用于制氯

12、霉素、香料、染料的原料。烃的含氧衍生物中，常温下甲醛是唯一的气态物质。（3）化学性质甲醛中有醛基，它也应具有醛类的所有化学性质。请同学们写出甲醛和H2的加成、银镜反应及与新制Cu（OH）2的反应方程式。生有，因为它们中均含有CHO。师在上述反应方程式中，甲醛和银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液反应的最终产物是什么？写出方程式。是H2CO3，a.具有醛类的所有化学性质此外甲醛还可以和苯酚发生缩聚反应，生成酚醛树脂。b.缩聚反应浓HCl起催化剂作用。此反应要求水浴加热到100。问缩聚反应和加聚反应都属于聚合反应，两者有何不同？加聚反应的产物只有高分子化合物；而缩聚反应的产物除了高分子化合物外还有小分子生成。小结本节课我们重点学习了醛类的化学性质及甲醛的化学性质。通过本节课的学习使我们知道，只要含醛基的有机物，就具有醛类物质所具有的化学性质。醛类化合物作为一类重要的烃的衍生物，在知识编排上前承醇类，是醇催化氧化的产物，后连接羧酸，因为醛进一步氧化即得羧酸，在讲解时，要注意这些知识前后联系。使学生了解这些化合物的衍生关系，为形成完整的知识体系作进一步的准备。本节课增加了甲醛的缩聚反应，意图是：1.突出甲醛的特殊性。2.完整知识体系。让学生了解聚合反应中除了有加聚反应，还有缩聚反应。