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1、密度比空气 大 ，收集SO2用 向上排空气 法。2.化学性质 （ 1 ）酸性氧化物的通性： 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。 SO2 H2O H2SO3 。 SO22NaOH = Na2SO3+H2O 与碱反应，如 SO2与NaOH SO2 NaOH = NaHSO3 SO2+Ca（OH）2= CaSO3H2O 与碱性氧化物反应，如 SO2CaO = CaSO3 H2O（2）SO2既有氧化性又有还原性：SO2中硫元素为 +4 价（处于 中间 价态），所以SO2既有 氧化 性又有 还原 性，一

2、般表现为 还原 性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： SO2 2H2S = 3S 2H2O ；较强的还原性：例如：A.在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3 ：2SO2 O2 2SO3 B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色 ，反应的化学方程式为： SO2 Cl2 H2O = H2SO4 2HCl C.使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使 品红 或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解，加热或日久又会诙复原来的颜

3、色。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。第2页（共14页） 大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等，煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三.三氧化硫 ：SO3的熔点为16.8，沸点为44.8（标况下是 体），SO3也是一种 酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,如： 1.与水反应：SO3+H2O = H2SO4 （硫酸生产原理之一） 2.与碱性氧化物反应生成硫酸盐： SO3+CaO = CaSO4 。 3.与碱反应生成硫酸盐：SO3+Ca（OH）2 = CaSO4 H2O 。【课后作业】1.常温常压下，下列几种

4、气体在水中的溶解度由大到小的是-（A）HCl Cl2 SO2 H2A. B. C. D.2.SO2溶于水后所得溶液的性质是-（ B ）A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是- （CD ）A.H2+S H2S B.2H2+O22H2OC.SO2+H2OH2SO3 D.2SO2+O22SO34.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是-（ C ）A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是-（ BD ）A.2

5、H2S+SO23S+2H2O B.2SO2+O2C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是-（ C ）A.S的漂白性 B.S的还原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的还原性 第3页（共14页）7.有关SO2说法错误的是-（ BD ）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的N

6、aOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是-（ C ）A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-（ C ）A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.澄清石灰水 C.品红试液 D.氯化钡溶液10.下

7、列物质中，能使品红溶液褪色的是-（D）干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是-（ C ）溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A. B. C. D. 12.将SO2分别通入下列溶液，填表编号溶液现象加热煮沸后现象化学方程式SO2表现的性质（1）品红褪色又变红色漂白性（2）石蕊试液变红色 不变 SO2 H2O H2SO3 酸性（3）NaOH+酚酞红色溶液 褪色SO2+2NaOH

8、 = Na2SO3+H2O（4）溴水SO2Br2+H2O=H2SO4+ 2HBr还原性（5）KMnO4（H+）（6）H2S变浑浊SO22H2S=3S2H2O氧化性第4页（共14页）第二课时 二氧化氮和一氧化氮【课前导引】放电1.氮气是一种 无 色 无 味的气体，占空气体积的 4/5 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：N2 2O2 = 2NO2 。【探究新知】一、一氧化氮和二氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性质：NO是 无 色 有 毒 难 溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 2NO O2 = 2NO2 。 所以实验室收集N

9、O只能用 排水 法收集，而不能用 排空气法 法收集。2.二氧化氮NO2是 红棕 色，有 刺激性 气味的 有 毒气体。密度比空气 大 ，易液化易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。NO2易与 水 反应，化学方程式为： 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 。所以实验室收集NO2只能用 向上排空气 法收集，而不能用 排水 法收集。 【思考】雷雨为什么对农作物有利？ 答：雷雨天闪电时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO继续被空气中的氧气氧化成NO2 ，NO2 溶于雨水生成硝酸降落到地面，与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐是一种氮肥，所以对农作物有利。 反应： N2 2

10、O2 = 2NO2 ； 2NO O2 = 2NO2 ； 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 。第5页（共14页）【科学探究】现有一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选1.请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。实验步骤实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由红棕 色慢慢变为 无 色，最后剩余气体为原气体体积的 1/3；液体进入试管中，并占试管总体积的2/3NO2 易 溶于水并与H2O发生反应 ： 3NO2H2O = 2HNO3 + NO 生成的NO不溶于水。通过导管通入少量的氧气气体迅速由 无 色变为 红棕 色，液面 上升 ，气体最后又变为 无 色 。NO易

11、与氧气发生反应： 2NO O2 = 2NO2 ，生成的NO2 又与水反应生成硝酸和 NO 。重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终液体充满试管。4NO2+O2+2H2O=4HNO32.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）答：工业上生产硝酸的最后一步反应是在吸收塔中将NO2 被水吸收制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 NO ,此反应中NO2 的转化率只有2/3 ,生成的NO是大气污染物，为了减少污染物的排放、使原料得到充分利用，在工业上，向吸收塔中补充空气，使NO再氧化、再吸收，实现对原料的循环利用。 第6页（共14页）【跟踪练习

12、】1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是-（ C ）A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成HNO32.一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的 2/3 。3.一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 1/8 。4.一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 3/8 。二、氮的氧化物溶于水

13、的计算（1）有关化学反应方程式 3NO2+H2O2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O4HNO3 4NO+3O2+2H2O4HNO3 2NO+O22NO2 （2）不同情况及剩余气体的体积 序号气体反应剩余气体剩余气体的量 NO2NO 1/3 V（NO2） NO2+NO1/3 V（NO2） +V（NO ）NO2+O2V（NO2）V（O2）41无41O2V（O2）V（NO2）/441 NO V（NO24V（O2）/3 NO+O2V（NO）V（O2）43V（NO）V（O2）43 V（NO）4/3 V（O2）V（NO）V（O2）4：3V（O2）3V（NO）/4 第7页（共14页） 姓名 班级 1.

14、我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，原因是（ B ）A.高温下，N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2 D.NO与H2O反应生成NO22.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是（ D ）A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.试管中盛装红棕

15、色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（ B ）A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（ C ）A.31 B.13 C.12 D.215.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为-（ A ）A.12

16、2.4 molL-1 B. V 20mL 。17.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：NaOH吸收法，反应原理如下：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH氨催化还原法，反应原理是：NOx+NH3N2+H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同

17、状况下的氨气？ 解： X = 4/7 7/6 体积氨气第10页（共14页）题号答案12456789101112131415第三课时 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源（1） 煤 、石油和某些金属矿物中 含硫或流的化合物，因此燃烧或冶炼时，往往会产生 SO2 。（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的 氮气 往往也参与反应，生成 NO ，在空气中 又迅速被 氧化为NO2 。（3）汽车排放的尾气中也含有 NO ，在空气中也转化为 NO2 。2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有 刺激性 气味、 有毒 的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康

18、，引起 呼吸道 疾病，严重时会使人死亡。（2）大气中的 SO2 和 NO2 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了 二氧化碳，pH为 5.6 ，而酸雨的pH 5.6 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 酸化 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 腐蚀 。（3） NO2 是造成光化学烟雾的主要因素。3.汽车尾气的成分汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有 CO ，未燃烧 碳氢化合物 、 含铅 化合物（如使用含铅汽油）和 颗粒物 等严重污染大气。4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用：二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到

19、大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。第11页（共14页）5.防治酸雨的措施（1）调整 能源 结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的 二氧化硫 和 氮的氧化物 等。（2）加强 环境 管理，强化 环保 执法，严格控制 二氧化硫 的排放量。（3）研究、开发适合我国国情的 二氧化硫 治理技术和设备：原煤 脱硫 技术，可以除去燃煤中大约40%60%的无机硫。改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫 和 氮的氧化物 的排放量。对煤燃烧后形成的烟气 脱硫 。目前主要用 石灰 法，脱硫效果较好

20、，可以除去烟气中85%90%的二氧化硫，但是成本较高。1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ C ）A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.干燥剂2.（2006四川理综6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ BD ）A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO3.现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（ C ）A. B. C. D.4.造成大气污染的SO2主要来自（ C ）A.汽车尾气 B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧 D.含硫物质长时间暴露在空气中5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ A ）A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空