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密度比空气大，收集SO2用向上排空气法。
2.化学性质
（1）酸性氧化物的通性：
①与水反应
SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。
亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“
”表示。
SO2＋H2O
H2SO3。
SO2＋2NaOH===Na2SO3+H2O
②与碱反应，如SO2与NaOH
SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2==CaSO3＋H2O
③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO==CaSO3＋H2O
（2）SO2既有氧化性又有还原性：
SO2中硫元素为+4价（处于中间价态），所以SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性。
①弱氧化性：
将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：
SO2＋2H2S===3S＋2H2O；
②较强的还原性：
例如：
A.在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3：
2SO2＋O2
2SO3
B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，反应的化学方程
式为：
SO2＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
C.使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。
因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2。
（3）漂白性：
SO2可使品红或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解，加热或日久又会诙复原来的颜色。
SO2不能漂白酸碱指示剂。
常用此性质鉴别SO2和Cl2。
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※大气中二氧化硫的来源：
煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等，煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。
三.三氧化硫：
SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃（标况下是体），SO3也是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性,如：
1.与水反应：
SO3+H2O==H2SO4（硫酸生产原理之一）
2.与碱性氧化物反应生成硫酸盐：
SO3+CaO==CaSO4。
3.与碱反应生成硫酸盐：
SO3+Ca（OH）2==CaSO4＋H2O。
【课后作业】
1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是------------------------------------（A）
①HCl②Cl2③SO2④H2
A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①
2.SO2溶于水后所得溶液的性质是---------------------------------------------------------------------------（B）
A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性
C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性
3.下列反应属于可逆反应的是-----------------------------------------------------------------------（CD）
A.H2+S
H2S B.2H2+O2
2H2O
C.SO2+H2O
H2SO3D.2SO2+O2
2SO3
4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。
这种物质是--------（C）
A.HClOB.Na2O2C.SO2D.NaClO
5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------（BD）
A.2H2S+SO2
3S↓+2H2OB.2SO2+O2
C.SO2+2NaOH
Na2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4
6.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是-----------------------------------------------（C）
A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
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7.有关SO2说法错误的是-----------------------------------------------------------------------------（BD）
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用
8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是----------------------------------------------------------（C）
A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性
B.都是因为二氧化硫的漂白作用
C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；
后者是因为二氧化硫的漂白作用
D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；
后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH
9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-------------------------------------------------------------------------（C）
A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液
10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是--------------------------------------------------------------（D）
干燥的Cl2
Na2O2
NaClO
活性碳
HClO
SO2
A.除
以外B.除
以外C.
D.全部可以
11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通、
入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是----------------------------------------------（C）
溶液很快褪色
溶液不褪色
出现沉淀
不出现沉淀
A.
B.
C.
D.
12.将SO2分别通入下列溶液，填表
编号
溶液
现象
加热煮沸
后现象
化学方程式
SO2表现
的性质
（1）
品红
褪色
又变红色
漂白性
（2）
石蕊
试液
变红色
不变
SO2＋H2O
H2SO3
酸性
（3）
NaOH+
酚酞
红色溶液
褪色
SO2+2NaOH=Na2SO3+
H2O
（4）
溴水
SO2＋Br2+H2O==H2SO4+
2HBr
还原性
（5）
KMnO4
（H+）
（6）
H2S
变浑浊
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
氧化性
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第二课时二氧化氮和一氧化氮
【课前导引】
放电
1.氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的4/5左右。
在一定条件下，N2
和O2反应的化学方程式为：
N2＋2O2===2NO2。
【探究新知】
一、一氧化氮和二氧化氮
1.一氧化氮
（1）物理性质：
NO是无色有毒难溶于水的气体。
（2）化学性质：
NO易与O2化合，所以不能与O2共存。
与O2反应的方程式为：
2NO＋O2===2NO2。
所以实验室收集NO只能用排水法收集，而不能用排空气法法收集。
2.二氧化氮
NO2是红棕色，有刺激性气味的有毒气体。
密度比空气大，易液化易溶于水且与水反应。
在闪电时，大气中有少量NO2生成，并随雨水落下。
NO2易与水反应，化学方程式为：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
所以实验室收集NO2只能用向上排空气法收集，而不能用排水法收集。
【思考】雷雨为什么对农作物有利？
答：
雷雨天闪电时，空气中的氮气与氧气反应生成NO，NO继续被空气中的氧气氧化成NO2，NO2溶于雨水生成硝酸降落到地面，与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐是一种氮肥，所以对农作物有利。
反应：
①N2＋2O2===2NO2；
②2NO＋O2===2NO2；
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
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【科学探究】现有一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选
1.请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
实验结论
将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡
试管内的气体颜色由红棕色慢慢变为无色，最后剩余气体为原气体体积的1/3；
液体进入试管中，并占试管总体积的2/3
NO2易溶于水并与H2O发生反应：
3NO2＋H2O===2HNO3+
NO
生成的NO不溶于水。
通过导管通入少量的氧
气
气体迅速由无色变为红棕
色，液面上升，气体最后又变为无色。
NO易与氧气发生反应：
2NO＋O2===2NO2，生成的NO2又与水反应生成硝酸和NO。
重复上述操作几次
重复出现第二步骤中的现象，最终液体充满试管。
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
答：
工业上生产硝酸的最后一步反应是在吸收塔中将NO2被水吸收制硝酸：
3NO2+H2O==2HNO3＋NO,此反应中NO2的转化率只有2/3,生成的NO是大气污染物，为了减少污染物的排放、使原料得到充分利用，在工业上，向吸收塔中补充空气，使NO
再氧化、再吸收，实现对原料的循环利用。
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【跟踪练习】
1.下列有关NO与NO2的叙述正确的是-----------------------------------------------------------（C）
A.NO是无色气体，可用排空气法收集
B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO
C.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2
D.NO2溶于水，与水反应生成HNO3
2.一定温度、压强下，一盛满NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积的2/3。
3.一定条件下，将等体积的O2和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的1/8。
4.一定条件下，将等体积的O2和NO2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的3/8。
二、氮的氧化物溶于水的计算
（1）有关化学反应方程式①3NO2+H2O
2HNO3+NO②4NO2+O2+2H2O
4HNO3
③4NO+3O2+2H2O
4HNO3④2NO+O2
2NO2
（2）不同情况及剩余气体的体积
序号
气体
反应
剩余气体
剩余气体的量
Ⅰ
NO2
①
NO
1/3V（NO2）
Ⅱ
NO2+NO
1/3V（NO2）+V（NO）
Ⅲ
NO2+O2
V（NO2）∕V（O2）
4∶1
②
无
＜4∶1
O2
V（O2）－V（NO2）/4
＞4∶1
①②
NO
[[V（NO2－4V（O2）/3
Ⅳ
NO+O2
V（NO）／V（O2）＝
4∶3
③
V（NO）／V（O2）
＞4∶3
V（NO）－4/3V（O2）
V（NO）／V（O2）＜4：
3
V（O2）－3V（NO）/4
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姓名班级
1.我国已经成功发射了“神舟”五号宇宙载人飞船。
发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭尾部喷出大量红烟，原因是（B）
A.高温下，N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2
2.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是（D）
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
3.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体（B）
A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气
C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体
4.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O
2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（C）
A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1
5.在标准状况下，将一充满NO2的干燥烧瓶倒立于水槽里的水中，使其充分反应则最后烧瓶内所得溶液的物质的量浓度约为-（A）
A.>
1／22.4mol·
L-1B.<
L-1C.=1／22.4mol·
L-1D.无法确定
6.将充满N2和NO2共45mL的试管，倒立于水槽中，过一段时间气体的体积为35mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是-（D）
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A.7∶2B.2∶7C.1∶2D.2∶1
7.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（AD）
A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL
8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。
该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为（C）
A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8
9.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2+2NaOH
2NaNO3+NO+H2O NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O
现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（D）
A.a／mLB.2m／3aLC.2（m+n）／3aLD.m+n／aL
10.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定-（D）
A.1体积NOB.2体积NO2和0.5体积O2C.2体积O2D.0.25体积O2
11.将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（C）
A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶3
12.在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度-（C）
A.1／14mol/LB.4／5mol/LC.1／28mol/LD.1／42mol/L
13.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是-（D）
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A.NO和N2体积各占50%B.NO2和N2体积各占50%
C.NO2和O2体积各占50%D.NO和O2体积各占50%
14.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是-（AC）
A.SO2溶解于水B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水D.Cl2溶解于水15.常温下不能共存的一组混合气体是（A）
A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气
C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气
16.将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。
将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。
试回答：
（1）A是NO，其体积为20mL。
（2）计算确定V的取值范围：
60mL>
V>
20mL。
17.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是大气的主要污染物之一，其常用的治理方法中有以下两种：
①NaOH吸收法，反应原理如下：
2NO2+2NaOH
NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH
②氨催化还原法，反应原理是：
NOx+NH3
N2+H2O
现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。
（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？
解：
X==4/77/6体积氨气
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题号
答案
1
2
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
第三课时二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.空气中二氧化硫和二氧化氮的来源
（1）煤、石油和某些金属矿物中含硫或流的化合物，因此燃烧或冶炼时，往往会产生SO2。
（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应，生成NO，在
空气中又迅速被氧化为NO2。
（3）汽车排放的尾气中也含有NO，在空气中也转化为NO2。
2.二氧化硫和二氧化氮的危害性
二氧化硫和二氧化氮都是有刺激性气味、有毒的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
正常雨水由于溶解了二氧化碳，pH为5.6，而酸雨的pH<
5.6。
酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。
（3）NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
3.汽车尾气的成分
汽车尾气中除含有氮氧化物外，还含有CO，未燃烧碳氢化合物、含铅化合物（如使用含铅汽油）和颗粒物等严重污染大气。
4.二氧化硫和二氧化氮的回收利用：
二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。
因此，工业废气排放到大气中以前，必须净化处理，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。
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5.防治酸雨的措施
（1）调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮的氧化物等。
（2）加强环境管理，强化环保执法，严格控制二氧化硫的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：
①原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%~60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中二氧化硫和氮的氧化物的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气脱硫。
目前主要用石灰法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%~90%的二氧化硫，但是成本较高。
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（C）
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂
2.（2006·
四川理综·
6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（BD）
A.N2B.SO2C.CO2D.CO
3.现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（C）
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
4.造成大气污染的SO2主要来自（C）
A.汽车尾气B.火山爆发
C.含硫的煤及石油的燃烧D.含硫物质长时间暴露在空气中
5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（A）
A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空
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