成考化学知识点汇总Word文档格式.docx

1、卤素蒸汽、光照 ;2. 苯及苯的同系物与卤素单质： Fe 作催化剂 ;浓硝酸： 50 60水浴 ;浓硫酸作催化剂浓硫酸： 70 80水浴 ;3. 酯类的水解：无机酸或碱催化 ;4. 卤代烃水解： NaOH 的水溶液 ;5. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 （酸性条件 ）;6. 酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140 时的脱水反应，事实上也是取代反应。 ）物质的颜色BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀Na2O2 淡黄色固体 ； Ag3PO4 黄色沉淀； S黄色固体； AgBr 浅黄色沉淀； AgI 黄色沉淀N2O4 、NO

2、 无色气体 ；NO2 红棕色气体Cl2 、氯水 黄绿色； F2 淡黄绿色气体； Br2 深红棕色液体； I2 紫黑色固体品红溶液 红色 ；氢氟酸： HF 腐蚀玻璃O3 淡蓝色气体； SO2 无色，有剌激性气味、有毒的气体； SO3 无色固体 （沸点44.8 度）CCl4 无色的液体，密度大于水，与水不互溶FeS 黑色固体HF、 HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（ 原硅酸 ）白色胶状沉淀铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色； CuO 黑色； Cu2O 红色CuSO4（ 无水 ） 白色； CuSO4 5H2O 蓝色Cu2 （OH）2C

3、O3 绿色Cu（OH）2 蓝色； Cu（NH3）4SO4 深蓝色溶液铁：铁粉是黑色的 ; 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅绿色 ；Fe3O4 黑色晶体 ；Fe（OH）2 白色沉淀Fe3+ 黄色 ；Fe （OH）3 红褐色沉淀； Fe （SCN）3 血红色溶液FeO 黑色的粉末； Fe （NH4）2（SO4）2 淡蓝绿色Fe2O3 红棕色粉末KMnO4- 紫色； MnO4- 紫色NH3 无色、有剌激性气味气体酸的性质 ：酸和指示剂反应酸和活泼金属反应入出氢气 （注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸， 不能是浓硫酸和硝酸）酸和碱发生中和反应酸和某些盐反应酸和金属氧化物发生复分解反应碱的性质：碱和指示剂

4、反应CO2 、 SO2 、SO3 和可溶性碱反应碱溶液和某些盐溶液反应盐溶液和某些碱溶液反应盐的性质 ：盐溶液和某些碱溶液反应盐和某些盐反应盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）物质燃烧的知识 ：1、提高燃烧效率的措施：有充足的氧气 提高空气和可燃物的接触2、物质燃烧的条件：可燃物 有充足的氧气或空气温度达到该物质的着火点3、灭火的措施：隔绝可燃物隔绝空气或氧气降低可燃物的温度三大污染，绿色能源1、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置2、水污染：工业 “三废 ”- 废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放3、空气污染：粉尘 有害气体（ SO2 NO2 CO ）

5、4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）金属的性质：金属和氧气反应金属和酸反应金属和某些盐反应能够做喷泉实验的气体1、 NH3 、 HCl、HBr 、 HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。2、 CO2 、 Cl2 、SO2 与氢氧化钠溶液 ; 3 、C2H2 、 C2H2 与溴水反应氧化物的性质：CO2 、SO2 、 SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）K2O 、 Na2O 、Boa 、Coo 和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）金属氧化物和酸反应金属氧化物和还原剂反应溶液的内容：溶液的三特征：均一、稳定、混合物溶解度的四要素：一定的温度、 100g 溶剂、达到饱和状态、溶

6、解度是溶质的质量溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大（ 1）周期表中特殊位置的元素1、族序数等于周期数的元素： H、 Be 、 Al、Ge 。2、最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素： S。3、短周期中离子半径最大的元素： P。4、周期数是族序数 3 倍的元素： Na 、Ba。5、族序数等于周期数 2 倍的元素： C、S。6、周期数是族序数 2 倍的元素： Li、Ca。7、族序数等于周期数 3 倍的元素： O。8、除 H 外，原子半径最小的元素： F。9、最高正价与最低负价代数和为零

7、的短周期元素： C。（ 2）常见元素及其化合物的特性1、最轻的单质的元素： H ;最轻的金属单质的元素： Li 。2、空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： N。3、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：4、地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O 。5、单质在常温下呈液态的非金属元素： Br ; 金属元素： Hg 。6、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na 、F。7、最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Be、Al 、Zn 。8、元素的气态氢化物和它的最

8、高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素： N;能起氧化还原反应的元素： S 。9、常见的能形成同素异形体的元素： C、 P 、O、S。10、形成化合物种类最多的元素、 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：化学物质变化、物质性质、物质分类1、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化2、可燃性气体 +助燃性气体 +点燃 可能会发生爆炸3、氧化物要满足两个条件：两种元素 其中一种是氧元素4、燃烧的三个条件是：可燃物 有空气或氧气 温度达到着火点5、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变6、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：都和氧气反应 都放出热量

9、 都是氧化反应7、化学变化是有新物质生成的变化8、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解9、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物10 、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成 （判断依据 ）11 、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质12 、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13 、提高燃烧效率的两种方法：有充足的空气 增大可燃物和空气的接触面积14 、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料化学误差和分析数据的处理定量分析的任务：是准确测定试样中待测组分的含量。

10、误差产生的因素：样品、仪器、操作人员误差分类：系统误差、偶然误差一、系统误差：由分析过程中某些确定因素造成的。特点： 大小、正负可以确定，具有可测性、重复性和单向性，故可用加校正值的方法消除。1 、方法误差：由于分析方法本身不完善所引起的误差。2 、仪器和试剂误差：由于使用的实验仪器不精确 （未经校准等 ），或试剂、溶剂不纯所引起的误差。3 、操作误差：由于分析工作者的操作不符合要求造成的误差。二、偶然误差：又称随机误差或不可定误差，是由某些不确定的偶然因素所致。可以通过增加平行测定次数 （即通过多次测量 ），使正、负误差能相互抵消或部分抵消。三、过失误差：加强管理、认真操作。准确度：指测定值

11、与真实值接近的程度。准确度表示方法：1 、 绝对误差 （ ）：测量值 （X）与真实值 （ ）之差： =X-（所得误差有正有负 ）2 、 相对误差 （RE） ：绝对误差 （ ）在真实值 （ ）中所占比例： RE=（/ ）100%或 1000 无真实值时，用测量的平均值 （X）代替真实值。当测量值的绝对误差相等时，测量值越大，相对误差越小，测量值准确度越高，反之，则准确度越低。精密度：指一组平行测量的各测量值之间互相接近的程度。精密度的高低用偏差来衡量。偏差表示方法： 1、绝对偏差 2、平均偏差 3、相对平均偏差 4、标准偏差 5、相对标准偏差化学推断题中的一些特别知识方法：找出特别的地方，看其左

12、右的内容1、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质固体是白色，溶液是无色。2、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（ _CO3 ）；白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（ _OH ）。3、蓝色沉淀可能是 Cu（OH）2 或 CuCO34、能使带火星木条复燃的气体是氧气5、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁8、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有 AgCl 或 BaSO49、产物有三种的化学变化有两种：高锰酸钾加热分解

13、碳酸盐和酸反应10 、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜11 、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水12 、红褐色沉淀肯定是： Fe（OH）313、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属 +酸14、金属氧化物的性质主要有： 金属氧化物和酸反应； 还原剂和金属氧化物反应。15 、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷16 、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳酸、碱、盐易漏化学性质1、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）2、二氧化碳、二氧化硫、三

14、氧化硫和可溶性碱反应。 -为什么可溶性碱易变质3、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电 - 判断方法）4、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。 -烧煤为什么造成降酸雨5、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性 - 否定只有碱液才显碱性6、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。 - 把水转化为氢氧根的方法化学微粒半径的比较判断的依据电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。具体规律：1、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如

15、FeFe2+Fe3+2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： Li3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。 F-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。 F- Na+Mg2+Al3+5、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小 （稀有气体除外 ） NaMgAlSiPSCl.化学几个重要的活动探究1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：有部分产物变成白烟流失到空气中有部分物质粘在坩埚夹上2、粗盐的提纯步聚：溶解过滤蒸发注意事项：过滤的注意事项 “一贴二低三靠 ”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘） 三靠：

16、烧杯口紧靠玻璃棒上端； 玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀化学比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质 ;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、高温下与金属氧化物间的置换反应。2、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱 ;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强 ;3、依据金属活动性顺序表 （极少数例外 ）;4、依据最高价氧化物的水化物

17、碱性的强弱 ;碱性愈强，其元素的金属性也愈强 ;5、常温下与酸反应剧烈程度 ;6、常温下与水反应的剧烈程度 ;7、与盐溶液之间的置换反应 ;化学部分常见离子的检验要灵活掌握部分常见离子的检验：每年考试实验试题中综合应用必考（1 ）Na+、 K+ ：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（2 ）Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。Ag+ + Br=AgBr（3 ）SO42 ：用 BaCl2 溶液和稀盐酸检验，现在试液中滴加淀。再加稀盐酸白色沉淀不溶解，说明试液中有 SO42 。BaCl2 Ba2+溶液生成白色沉+ SO42 =BaSO4（4 ）O

18、H ：能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂（或试纸）分别变为红色、蓝色、也可以用 PH 试纸。（5 ）CO32 ：用盐酸和石灰水检验，在试液中加入少量盐酸，生成无色无味气体，把气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊说明溶液中有 CO32 的存在。2 H+ + CO32 =?CO2 + H2OCO2+ Ca2+ + 2 OH =Ca CO3（6 ）NH4+ : 铵盐（或浓溶液）与蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3NaOH 气体。浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石NH4+ + OH NH3（7 ）I：能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸； Ag+ + I =AgI（8 ）H+:能使紫色石

19、蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（9 ）Cl：能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，不溶于稀硝酸。 Ag+ + Cl =AgCl（10 ） Fe3+ 能与 KSCN= Fe（SCN）2+（ 红色 ）溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，（SCN）常见物质的俗称、名称、化学式 -无机部分：重过磷酸钙 （主要成分 ）： Ca （H2PO4）2小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3水煤气： CO 和 H2食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca（OH）2铜绿、孔雀石： Cu2 （OH）2CO3 菱铁矿： FeCO3漂白粉： Ca （ClO）2 、CaCl2（ 混和物 ） 泻盐：

20、 MgSO4 7H2O过磷酸钙 （主要成分 ）：Ca （H2PO4）2 和 CaSO4铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物赤铜矿：Cu2O（SO4）2溶于水后呈淡绿色绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl （SO4）2 12H2O纯碱、苏打、天然碱、口碱： Na2CO3碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO王水：浓 HNO3 ：浓 HCl 按体积比 1 ：3 混合而成。玻璃的主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2天然气、沼气、坑气 （主要成分 ）：CH4尿素： CO（NH2） 2芒硝： Na2SO47H2O （ 缓泻剂 ）烧

21、碱、火碱、苛性钠： NaOH铁红、铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2石膏 （生石膏 ）：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色 ）： Fe （NH4）2皓矾： ZnSO4硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3莹石： CaF2重晶石： BaSO4（ 无毒 ）胆矾、蓝矾：5H2O双氧水： H2O2有机部分：福尔马林： 35% 40% 的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO氯仿： CHCl3 电石： CaC2焦炉气成分 （煤干馏 ）：H2 、CH4 、乙烯、 CO

22、 等。草酸：乙二酸 HOOC COOH （ 能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色 ）。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分 （石油裂化 ）：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S 、CO2 、CO 等。硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH电石气： C2H2 （ 乙炔 ） TNT ：三硝基甲苯葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5）n氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。分子

23、、原子、离子、元素、化合价的相关观点1. 在化学变化中，分子组成和种类都改变2. 稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构， 但达到稳定结不一定是稀有气体原子3. 分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分4. 元素周期表中，原子序数 =质子数5. 原子的相对原子质量 =质子数 +中子数6. 离子是带电的原子或原子团7. 分子是保持物质化学性质的一种粒子8. 分子、原子间有一定间隔，可以压缩9. 在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变10. 同种元素的核电荷数或质子数相同不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同11. 核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素12. 地壳中元素的含

24、量为： O Si Al Fe Ca Na K Mg H 人体中前四位的元素的含量： OC H N元素活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au13. 分子是原子构成的考试用书14. 有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变15. 元素只讲种类不讲个数16. 原子中：质子数 =核电荷数 =核外电子数 =原子序数17. 分子、原子的体积和质量都很小18. 同种物质的分子化学性质相同19. 单质中元素化合价为零 ;化合物中元素正负化合价代数和为零20. 元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系21. 原子在化学变化中有 “三不变 ”原子种类不变、原子数目不变、质量不变22. 分子、原子都不断运动23. 原子是化学变化中的最小粒子，不能再分24. 核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素