成考化学知识点汇总Word文档格式.docx
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卤素蒸汽、光照;
2.苯及苯的同系物与①卤素单质：
Fe作催化剂;
②浓硝酸：
50～60℃水浴;
浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：
70～80℃水浴;
3.酯类的水解：
无机酸或碱催化;
4.卤代烃水解：
NaOH的水溶液;
5.醇与氢卤酸的反应：
新制的氢卤酸（酸性条件）;
6.酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）
物质的颜色
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Na2O2—淡黄色固体；
Ag3PO4—黄色沉淀；
S—黄色固体；
AgBr—浅黄色沉淀；
AgI—黄色沉淀
N2O4、NO——无色气体；
NO2——红棕色气体
Cl2、氯水——黄绿色；
F2——淡黄绿色气体；
Br2——深红棕色液体；
I2——紫黑色固体
品红溶液——红色；
氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
O3—淡蓝色气体；
SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体；
SO3—无色固体（沸点
44.8度）
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
FeS——黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
铜：
单质是紫红色
Cu2+——蓝色；
CuO——黑色；
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色；
CuSO4·
5H2O——蓝色
Cu2（OH）2CO3—绿色
Cu（OH）2——蓝色；
[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
铁：
铁粉是黑色的;
一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色；
Fe3O4——黑色晶体；
Fe（OH）2——白色沉淀
Fe3+——黄色；
Fe（OH）3——红褐色沉淀；
Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末；
Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
KMnO4--——紫色；
MnO4-——紫色
NH3——无色、有剌激性气味气体
酸的性质：
①酸和指示剂反应
②酸和活泼金属反应入出氢气（注：
酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应
④酸和某些盐反应
⑤酸和金属氧化物发生复分解反应
碱的性质：
①碱和指示剂反应
②CO2、SO2、SO3和可溶性碱反应
③碱溶液和某些盐溶液反应
④盐溶液和某些碱溶液反应
盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反应
②盐和某些盐反应
③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活泼金属出来）
物质燃烧的知识：
1、提高燃烧效率的措施：
①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触
2、物质燃烧的条件：
①可燃物②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点
3、灭火的措施：
①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度
三大污染，绿色能源
1、白色污染：
不可降解的塑料的随意弃置
2、水污染：
①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施
放③生活污水的任意排放
3、空气污染：
①粉尘②有害气体（SO2NO2CO）
4、绿色能源：
水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
金属的性质：
①金属和氧气反应
②金属和酸反应
③金属和某些盐反应
能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;
3、C2H2、C2H2与溴水反应
氧化物的性质：
①CO2、SO2、SO3和水反应生成酸（也是水的性质）
②K2O、Na2O、Boa、Coo和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）
③金属氧化物和酸反应
④金属氧化物和还原剂反应
溶液的内容：
①溶液的三特征：
均一、稳定、混合物
②溶解度的四要素：
一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量
③溶解度的规律：
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度
随温度的升高而减小
④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
（1）周期表中特殊位置的元素
1、族序数等于周期数的元素：
H、Be、Al、Ge。
2、最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
3、短周期中离子半径最大的元素：
P。
4、周期数是族序数3倍的元素：
Na、Ba。
5、族序数等于周期数2倍的元素：
C、S。
6、周期数是族序数2倍的元素：
Li、Ca。
7、族序数等于周期数3倍的元素：
O。
8、除H外，原子半径最小的元素：
F。
9、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：
C。
（2）常见元素及其化合物的特性
1、最轻的单质的元素：
H;
最轻的金属单质的元素：
Li。
2、空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
3、元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：
4、地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
O。
5、单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br;
金属元素：
Hg。
6、元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
7、最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Be、
Al、Zn。
8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
N;
能
起氧化还原反应的元素：
S。
9、常见的能形成同素异形体的元素：
C、P、O、S。
10、形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
化学物质变化、物质性质、物质分类
1、特别的化学变化有：
煤的干馏，物质变质，风化
2、可燃性气体+助燃性气体+点燃⋯⋯可能会发生爆炸
3、氧化物要满足两个条件：
①两种元素②其中一种是氧元素
4、燃烧的三个条件是：
①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点
5、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变
6、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：
①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应
7、化学变化是有新物质生成的变化
8、特别的物理变化有：
石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
9、六大营养物质：
糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。
其中前四位是有机物
10、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
11、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物
质
12、特别的混合物：
溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物
13、提高燃烧效率的两种方法：
①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积
14、三大合成材料：
合成橡胶、合成纤维、塑料
化学误差和分析数据的处理
定量分析的任务：
是准确测定试样中待测组分的含量。
误差产生的因素：
样品、仪器、操作人员
误差分类：
系统误差、偶然误差
一、系统误差：
由分析过程中某些确定因素造成的。
特点：
大小、正负可以确定，具有可测性、重复性和单向性，故可用加校正值的方法消除。
1、方法误差：
由于分析方法本身不完善所引起的误差。
2、仪器和试剂误差：
由于使用的实验仪器不精确（未经校准等），或试剂、溶剂不纯所引起的误差。
3、操作误差：
由于分析工作者的操作不符合要求造成的误差。
二、偶然误差：
又称随机误差或不可定误差，是由某些不确定的偶然因素所致。
可以通过增加平行测定次数（即通过多次测量），使正、负误差能相互抵消或部分抵消。
三、过失误差：
加强管理、认真操作。
准确度：
指测定值与真实值接近的程度。
准确度表示方法：
1、绝对误差（δ）：
测量值（X）与真实值（μ）之差：
δ=X-μ（所得误差有正有负）
2、相对误差（RE）：
绝对误差（δ）在真实值（μ）中所占比例：
RE=（δ/μ）100%或1000‰无真实值时，用测量的平均值（X）代替真实值。
当测量值的绝对误差相等时，测量值越大，相对误差越小，测量值准确度越高，反之，则准确度越低。
精密度：
指一组平行测量的各测量值之间互相接近的程度。
精密度的高低用偏差来衡量。
偏差表示方法：
1、绝对偏差2、平均偏差3、相对平均偏差4、标准偏差5、相对标准偏差
化学推断题中的一些特别知识
方法：
找出特别的地方，看其左右的内容
1、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外，其余物质固体是白色，溶液是无色。
2、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）；
白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）。
3、蓝色沉淀可能是Cu（OH）2或CuCO3
4、能使带火星木条复燃的气体是氧气
5、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
6、既有可燃性，又有还原性的物质有：
氢气、一氧化碳、木炭
7、黑色固体有：
氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁
8、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
9、产物有三种的化学变化有两种：
①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
10、浅黄色粉末是：
硫，红色（或紫红色）固体是金属铜
11、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水
12、红褐色沉淀肯定是：
Fe（OH）3
13
、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：
碳酸盐
+酸或活泼金属+酸
14
、金属氧化物的性质主要有：
①金属氧化物和酸反应；
②还原剂和金属氧化物反应。
15、紫黑色固体是高锰酸钾，紫红色固体是红磷
16、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
酸、碱、盐易漏化学性质
1、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫
的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）
2、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。
------为什么可溶性碱易变质
3、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方
法）
4、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。
------烧煤为什么造成降酸雨
5、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性
6、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。
----把水转化为氢氧根
的方法
化学微粒半径的比较
判断的依据
电子层数：
相同条件下，电子层越多，半径越大。
核电荷数：
相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数：
相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
具体规律：
1、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：
Li
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
F--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+
5、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl.
化学几个重要的活动探究
1、质量守恒定律的探究：
镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：
①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上
2、粗盐的提纯
步聚：
①溶解②过滤③蒸发
注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：
（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：
（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：
烧杯口紧靠玻璃棒上端；
玻璃棒下端紧靠三层滤低；
漏斗下端口紧靠烧杯内壁）
⑵蒸发的注意事项：
蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：
溶解时搅拌加快溶解；
过滤时引流液体；
蒸发时使受热均匀
化学比较金属性强弱的依据
金属性：
金属气态原子失去电子能力的性质;
金属活动性：
水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：
金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、高温下与金属氧化物间的置换反应。
2、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）;
4、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;
碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
5、常温下与酸反应剧烈程度;
6、常温下与水反应的剧烈程度;
7、与盐溶液之间的置换反应;
化学部分常见离子的检验
要灵活掌握部分常见离子的检验：
每年考试实验试题中综合应用必考
（1）Na+、K+：
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（2）Br－：
能与硝酸银反应，生成淡黄色
AgBr
沉淀，不溶于稀硝酸。
Ag++Br
－=AgBr↓
（3）SO42－：
用BaCl2溶液和稀盐酸检验，现在试液中滴加淀。
再加稀盐酸白色沉淀不溶解，说明试液中有SO42－。
BaCl2Ba2+
溶液生成白色沉
+SO42－=
BaSO4↓
（4）OH－：
能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂（或试纸）分别变为红色、蓝色、也可以用PH试纸。
（5）CO32－：
用盐酸和石灰水检验，在试液中加入少量盐酸，生成无色无味气体，
把气体通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊说明溶液中有CO32－的存在。
2H++CO32－=?
CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓
（6）NH4+:
铵盐（或浓溶液）与
蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3
NaOH气体。
浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石
NH4++OH－NH3↑
（7）I－：
能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；
Ag++I－=AgI↓
（8）H+:
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（9）Cl－：
能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，不溶于稀硝酸。
Ag++Cl
－=AgCl↓
（10）Fe3+能与KSCN
－=Fe（SCN）2+（红色）
溶液反应，变成血红色
Fe（SCN）3
溶液，
（SCN）
常见物质的俗称、名称、化学式-
无机部分：
重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2
小苏打：
NaHCO3大苏打：
Na2S2O3
水煤气：
CO和H2
食盐：
NaCl熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3
漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：
MgSO4·
7H2O
过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物
赤铜矿：
Cu2O
（SO4）2
溶于水后呈淡绿色
绿矾：
FaSO4·
7H2O
干冰：
CO2
明矾：
KAl（SO4）2·
12H2O
纯碱、苏打、天然碱
、口碱：
Na2CO3
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、大理石：
CaCO3
生石灰：
CaO
王水：
浓HNO3：
浓HCl按体积比1：
3混合而成。
玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4
尿素：
CO（NH2）2
芒硝：
Na2SO4·
7H2O（缓泻剂）
烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH
铁红、铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2
石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O
熟石膏：
2CaSO4·
.H2O
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2
皓矾：
ZnSO4·
硅石、石英：
SiO2
刚玉：
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3
莹石：
CaF2
重晶石：
BaSO4（无毒）
胆矾、蓝矾：
5H2O
双氧水：
H2O2
有机部分：
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸HCOOH
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO
氯仿：
CHCl3电石：
CaC2
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
草酸：
乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，
使KMnO4酸性溶液褪色）。
醋酸：
冰醋酸、食醋CH3COOH
酒精、乙醇：
C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
电石气：
C2H2（乙炔）TNT：
三硝基甲苯
葡萄糖：
C6H12O6果糖：
C6H12O6蔗糖：
C12H22O11麦芽糖：
C12H22O11淀粉：
（C6H10O5）n
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点
1.在化学变化中，分子组成和种类都改变
2.稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子
3.分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分
4.元素周期表中，原子序数=质子数
5.原子的相对原子质量=质子数+中子数
6.离子是带电的原子或原子团
7.分子是保持物质化学性质的一种粒子
8.分子、原子间有一定间隔，可以压缩
9.在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变
10.同种元素的核电荷数或质子数相同
不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同
11.核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
12.地壳中元素的含量为：
OSiAlFeCaNaKMgH⋯人体中前四位的元素的含量：
O
CHN
元素活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
13.分子是原子构成的考试用书
14.有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变
15.元素只讲种类不讲个数
16.原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
17.分子、原子的体积和质量都很小
18.同种物质的分子化学性质相同
19.单质中元素化合价为零;
化合物中元素正负化合价代数和为零
20.元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系
21.原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变
22.分子、原子都不断运动
23.原子是化学变化中的最小粒子，不能再分
24.核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素
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