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1、山东省济南市长清一中大学科技园校区学年高2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）1下列说法正确的是（）A反应焓变是指1 g物质参加反应时的能量变化B当反应放热时，H0，反应吸热时，H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，H为“”2将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A该反应是吸热反应B铁粉和硫粉在常温下能自发反应C该反应是放热反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应

2、物铁粉和硫粉的总能量3热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ 能量B1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ4下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=

3、+57.3 kJmol1（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=296.8 kJmol1（反应热）D2NO2O2+2NO；H=+116.2 kJmol1（反应热）5肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g）H=+8.7kJmol1N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=534.0kJmol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （）A2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=542.7 kJmol1B2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（

4、g）H=1 059.3 kJmol1CN2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）H=1 076.7 kJmol1D2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）H=1 076.7 kJmol16下列变化为放热的化学反应的是（）AH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ/molB2HI（g）H2（g）+I2（g）H=+14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如图所示的化学反应7下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极

5、阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀AA BB CC DD8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5 OHFeO+4H2OC放电时正极附近溶液的碱性增强D放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）29关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

6、（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀10某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动A B C D11暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A负极 B正极 C阴极 D阳极12下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会

7、出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁13某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b连接时，铜片上发生氧化反应14一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：锌片：2Zn4e+4OH2ZnO+2H2O石墨：2H2O+O2+4e4OH下列说法中不正

8、确的是（）A电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液B锌片是负极，石墨是正极C电池总反应为2Zn+O22ZnOD该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH）增大15用石墨作电极电解1molL1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（）H2SO4NaOH Na2SO4NaClA只有 B C D16双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断正确的是（）Aa气体为氢气，b气体为氧气BA溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸Cc隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜D该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4

9、+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H217碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g18可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是

10、（）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH3e=Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，正确的是（）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为

11、硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小20某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4 ）3溶液21一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说法不正确的是（）A在熔融电解质中，O2移向负极B电池的总反应是：2C4H10

12、+13O2=8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O22微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极CZn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应二、填空题（本题共3道小题，共34分

13、）23将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为（2）物质X为，装置和中属于燃料电池的是（3）装置中，NaOH溶液浓度m%n% （填“”或“”）（4）利用装置可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由24如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可

14、观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）；B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）25已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）1下列说法正确的是（）A反应焓变是指1 g物质参加反应时