山东省济南市长清一中大学科技园校区学年高.docx

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2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷

一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．反应焓变是指1g物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时，△H＞0，反应吸热时，△H＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，△H为“﹣”

2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明了（　　）

A．该反应是吸热反应

B．铁粉和硫粉在常温下能自发反应

C．该反应是放热反应

D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

3．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

4．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）

C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ•mol﹣1（反应热）

D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ•mol﹣1（反应热）

5．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…（　　）

A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7kJ•mol﹣1

B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3kJ•mol﹣1

C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7kJ•mol﹣1

D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7kJ•mol﹣1

6．下列变化为放热的化学反应的是（　　）

A．H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

B．2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应

D．

能量变化如图所示的化学反应

7．下列关于电化学的实验事实正确的是（　　）

出现环境

实验事实

A

以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池

Cu为正极，正极上发生还原反应

B

电解CuCl2溶液

电子经过负极→阴极阳极→正极

C

弱酸性环境下钢铁腐蚀

负极处产生H2，正极处吸收O2

D

将钢闸门与外加电源负极相连

牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

A．AB．BC．CD．D

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO+4H2O

C．放电时正极附近溶液的碱性增强

D．放电时负极反应为：

Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

9．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

10．某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（　　）

①锌为正极，铜为负极②电解质溶液的pH不变

③电流表的指针发生偏转④铜极上有气泡产生

⑤电子流动方向为Zn→Cu⑥溶液中的阳离子向负极移动．

A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④

11．暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（　　）

A．负极B．正极C．阴极D．阳极

12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡

B．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银

C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快

D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

13．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2++2e﹣═Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

14．一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

锌片：

2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O

石墨：

2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣　　　　

下列说法中不正确的是（　　）

A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

B．锌片是负极，石墨是正极

C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

15．用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液，一段时间后溶液的pH增大的是（　　）

①H2SO4②NaOH③Na2SO4④NaCl．

A．只有①B．②④C．①②④D．①②③④

16．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是（　　）

A．a气体为氢气，b气体为氧气

B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

C．c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

D．该电解反应的总方程式可以表示为：

2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

19．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（　　）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

20．某原电池总反应的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液

C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液

D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液

21．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）

A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极

B．电池的总反应是：

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2+4e﹣=2O2﹣

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O

22．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

二、填空题（本题共3道小题，共34分）

23．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为　　．

（2）物质X为　　，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是　　．

（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%　　n%（填“＞”或“＜”）．

（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为　　（填“A”或“B”），请说明理由　　．

24．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：

则A为　　极，A极的电极反应式为　　．若所盛溶液为KCl溶液：

则B极的电极反应式为　　

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是　　，Na+移向　　极（填A、B）；B电极上的电极反应式为　　，总反应化学方程式是　　．

（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是　　（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是　　，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会　　（填“增大”、“减小”、“不变”）．

25．已知甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

　　．反应CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=　　．

2016-2017学年山东省济南市长清一中大学科技园校区高二（上）第一次质检化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共22道小题，每小题3分，共66分）

1．下列说法正确的是（　　）

A．反应焓变是指1g物质参加反应时