黑龙江省宾县一中学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx

1、6足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。A. HSO3-的水解程度大于其电离程度B. 上述反应的离子方程式为2H+CO32-= H2O+CO2C. 向Na2CO3溶液中通入少量SO2，也可得到CO2D. NaHSO3溶液中:c（HSO3-）c（H+） c（SO32-）c（H2SO3）7在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是A 该反应为放热反应B 加入催化剂可以改变反应的焓变C 加入催化剂可以改变反应的活化能D 0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ8工业上用CO生产燃料甲醇

2、。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN、ClBc（H+）/ c（OH） = 11012的溶液中：K+、Na +、CO32、NO3Cc（Fe3+） =1 molL1的溶液中： Na+、NH4+、AlO2、SO42D能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42、HCO310常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，

3、过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是A. c（NH）c（HCOc（CO11相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K91071108A三种酸的强弱关系：HXHYB反应HZX=HXZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaY溶液pH最大D相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX12下列说法正确的是A将0.10 molL1氨水加水稀释后，溶液中n（NH）n（OH）变大B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH10.00mLD b、c

4、、d点表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）15 .下表是几种难溶物质的有关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法中正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B.该溶液中c（SO42）：c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）5:4C.当pH10时溶液中：c（Fe2）:c（Fe3）21020:1D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得

5、等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物16下列图示与对应的叙述相符的是 A.图中可以看出反应A（g）C（g）的H（E1E4）kJmol1B.图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C.图表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H）变化关系D.图曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断HX的酸性最强17常温下，Ka（HCOOH）=1.77104，Ka（CH3COOH）=1.75105，Kb（NH3H2O） =1.76105，下列说法正确

6、的是A浓度均为0.1molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B 0.2molL1HCOOH与0.1molL1NaOH 等体积混合后的溶液中：c（HCOO） + c（OH） = c（HCOOH） + c（H+）C 0.2molL1CH3COONa 与 0.1molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pHc（Cl） c（CH3COOH） c（H+）D用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等18在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和

7、CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是AKsp （CuCl）的数量级为B加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好C除Cl反应为Cu+Cu2+2 Cl=2CuClD2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题（本题共4小题，共46分）19（12分）在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_（填“酸

8、”、“碱”或“中”）性，其原因是_（用离子方程式表示）。（2）在溶液中_（离子）的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_（离子）的浓度之和为0.2 mol/L。（3）室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_（填“”、“”或“”，下同）NH的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是c（CH3COO）_c（NH）。（4）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A 和B，则A和B的关系为。（5）对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是；若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是。20. （13分） 现

9、使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100 mL1）。.实验步骤：（1）配制待测白醋溶液。用_（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100 mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。（3）读取盛装0.200 0 molL1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。（4）滴定。判断滴定终点的现象是：_，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。.实验记录实验数据（mL） 滴定次数23V（样品

10、）20.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积VmL15.24 mL。指出他计算的不合理之处：_。按正确数据处理，得c（市售白醋）_molL1；市售白醋总酸量_g100 mL1。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的_（填序号）。ApH B电离度 C溶解度 D电离平衡常数（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_（填写序号）。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液

11、润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定有气泡C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出21.（10分）请按要求回答下列问题：（1）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=HHB；HBHB2。在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac（B2）c（HB）0.1 mol/LBc（B2）c（HB）c（H2B）c（Na）Cc（OH）c（H）c（HB）Dc（Na）c（OH）c（H）c（HB） 2c（B2）（2）下表为常温时几种酸的电离平衡常数CH3COOHH2CO3H2S1.8105K14.3K25.01011K1

12、9.1K21.11012则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为_，少量CO2与Na2S反应的离子方程式为_。（3）n（ Na2CO3）:n（NaHCO3）=2:3时,质子守恒为_。（4）常温下，当Na2CO3溶液的中c（ CO32）:c（HCO3）=1:2时，该溶液的PH=_。22.（11分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：WO42（aq）+Ca（OH）2（s） CaWO4（s）+2OH（aq） K1已知：反应的平衡常数K1理论值如下表，请回答下

13、列问题：温度/255090100K179.96208.06222.88258.05（1）判断反应的S _0、H_0（填“”、“”或“”），在_（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：CaWO4（s） Ca2+（aq） + WO42（aq） K2Ca（OH）2（s） Ca2+（aq） + 2OH（aq） K3根据反应，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）。根据反应，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T2 _T1（填“”“=”或“”）

14、。T1时，向0.5 molL1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42的转化率为50%，此时溶液中c（Ca2+）=_molL1。（假设反应前后体积不变）（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_；用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由_。高二上学期第三次月考化学试题答案56789CDAB10111213141516171819. （12分） （1）酸（1分）NHH2O NH3H2OH（1分）（2）Cl（1分）NH（1分）（

15、3）（1分）（1分）（4）AB=10-41；（2分）（其他合理也给分）（5）An+nH2OA（OH）n+nH+（2分）Bm-+H2OHB（m-1）-+OH-（2分）20. （13分）（1）. 酸式滴定管（或10 mL移液管） 烧杯 容量瓶 （2）.酚酞 （4）. 溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5）. 22.60 （1）. 第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 1.5 9.0（2分） （2）. D （3）. BD（2分）（其他每空1分）21.（10分）（1）ACD（2）c（CH3COONa）c（NaHS）c（Na2CO3）2S2H2OCO2=2HSCO32（3） 2c（HCO3-）+7c（H2CO3）+5c（H+）=5c（OH-）+3c（CO32-）（4） 10 （每空2分）22.（11分）（1） ； ；较高 ；（2）K3= K1. K2 ； ；（以上每空1分）41010 ；（3）碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42的转化率 ；加入酸性物质与OH反应，使溶液中OH浓度减小，平衡向生成CaWO4方向移动（以上每空2分）