黑龙江省宾县一中学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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6．足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。
A.HSO3-的水解程度大于其电离程度
B.上述反应的离子方程式为2H++CO32-
=H2O+CO2↑
C.向Na2CO3溶液中通入少量SO2，也可得到CO2
D.NaHSO3溶液中:
c（HSO3-）>
c（H+）>
c（SO32-）>
>
c（H2SO3）
7．在其他条件相同时，反应N2+O2
2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：
下列说法中正确的是
A．该反应为放热反应
B．加入催化剂可以改变反应的焓变
C．加入催化剂可以改变反应的活化能
D．0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ
8．工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B．c（H+）/c（OH－）=1×
10－12的溶液中：
K+、Na+、CO32－、NO3－
C．c（Fe3+）=1mol·
L－1的溶液中：
Na+、NH4+、AlO2－、SO42－
D．能使甲基橙变红的溶液中：
K+、NH4+、SO42－、HCO3－
10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.
<
1.0×
10－7mol·
L－1
B．c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
C．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
D．c（Cl－）>
c（NH
）>
c（HCO
c（CO
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×
10－7
1×
10－8
A．三种酸的强弱关系：
HX>
HY>
B．反应HZ＋X－=HX＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1mol·
L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaY溶液pH最大
D．相同温度下，1mol·
L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·
L－1HX
12．下列说法正确的是
A．将0.10mol·
L－1氨水加水稀释后，溶液中n（NH
）·
n（OH－）变大
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7，则H2A是弱酸；
若pH<
7，
则H2A是强酸
C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）变大
D．用0.20mol·
L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为
0.1mol·
L－1），至中性时，溶液中的酸被完全中和
13．室温下，对于c（ClO－）＝0.1mol·
L－1的Ca（ClO）2溶液，下列判断中正确的是
A．加水稀释后，溶液中c（ClO－）.c（H＋）增大
B．溶液中c（ClO－）＞c（HClO）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．溶液中c（Ca2＋）＋c（H＋）＝c（ClO－）＋c（OH－）
D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率小于10%
14．向10.00mL0.01mol·
L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·
L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：
2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C．c点时：
V>
10.00mL
D．b、c、d点表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
15.下表是几种难溶物质的有关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Ksp/25℃
8.0×
10－16
2.2×
10－20
4.0×
10－36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法中正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的
B.该溶液中c（SO42—）：
[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]＞5:
4
C.当pH＝10时溶液中：
c（Fe2＋）:
c（Fe3＋）＝2×
1020:
1
D.向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3
三种固体的混合物
16．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ中可以看出反应A（g）＝C（g）的△H＝（E1－E4）kJ·
mol－1
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H＋）变化关系
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此判断HX的酸性最强
17．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×
10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×
10−5，Kb（NH3·
H2O）=1.76×
10−5，下列说法正确的是
A．浓度均为0.1mol·
L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
前者小于后者
B．0.2mol·
L−1HCOOH与0.1mol·
L−1NaOH等体积混合后的溶液中：
c（HCOO−）+c（OH−）=c（HCOOH）+c（H+）
C．0.2mol·
L−1CH3COONa与0.1mol·
L−1盐酸等体积混合后的溶液中（pH<
7）：
c（CH3COO−）>
c（Cl−）>
c（CH3COOH）>
c（H+）
D．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
18．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．Ksp（CuCl）的数量级为
B．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl－效果越好
C．除Cl－反应为Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、非选择题（本题共4小题，共46分）
19．（12分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol·
L－1NH4Cl溶液②0.1mol·
L－1CH3COONH4溶液
③0.1mol·
L－1NH4HSO4溶液 ④0.1mol·
L－1NH3·
H2O和0.1mol·
L－1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·
L－1氨水
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是________________________（用离子方程式表示）。
（2）在溶液④中________（离子）的浓度为0.1mol/L；
NH3·
H2O和________（离子）的浓度之和为0.2mol/L。
（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）NH
的水解程度，CH3COO－与NH
浓度的大小关系是c（CH3COO－）________c（NH
）。
（4）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。
（5）对于盐AmBn的溶液：
①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
20.（13分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·
100mL－1）。
Ⅰ.实验步骤：
（1）配制待测白醋溶液。
用________________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在__________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL__________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.2000mol·
L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
（4）滴定。
判断滴定终点的现象是：
_________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。
重复滴定3次。
（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录
实验数据（mL）滴定次数
2
3
V（样品）
20.00
V（NaOH）（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝
mL＝15.24mL。
指出他计算的不合理之处：
______。
按正确数据处理，得c（市售白醋）＝_____mol·
L－1；
市售白醋总酸量＝_____g·
100mL－1。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________（填序号）。
A．pHB．电离度C．溶解度D．电离平衡常数
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_________（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定有气泡
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
21.（10分）请按要求回答下列问题：
（1）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B=H＋＋HB－；
HB－
H＋＋B2－。
在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B2－）＋c（HB－）＝0.1mol/LB．c（B2－）＋c（HB－）＋c（H2B）＝
c（Na＋）
C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）D．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（HB－）＋2c（B2－）
（2）下表为常温时几种酸的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
1.8×
10－5
K1＝4.3×
K2＝5.0×
10－11
K1＝9.1×
K2＝1.1×
10－12
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________，
少量CO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）n（Na2CO3）:
n（NaHCO3）=2:
3时,质子守恒为_________________________________________。
（4）常温下，当Na2CO3溶液的中c（CO32－）:
c（HCO3－）=1:
2时，该溶液的PH=__________。
22.（11分）钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。
在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。
发生反应：
Ⅰ．WO42ˉ（aq）+Ca（OH）2（s）
CaWO4（s）+2OHˉ（aq）K1
已知：
反应Ⅰ的平衡常数K1理论值如下表，请回答下列问题：
温度/℃
25
50
90
100
K1
79.96
208.06
222.88
258.05
（1）判断反应Ⅰ的△S______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。
它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
Ⅱ．CaWO4（s）
Ca2+（aq）+WO42ˉ（aq）K2
Ⅲ．Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OHˉ（aq）K3
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=______（用K1、K2表示）。
②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
则T2____T1（填“＞”“=”或“＜”）。
T1时，向0.5mol•Lˉ1钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42ˉ的转化率为50%，此时溶液中c（Ca2+）=_______mol•Lˉ1。
（假设反应前后体积不变）
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42ˉ的转化率。
反应后过滤，再向滤液中通CO2，进一步处理得到Na2CO3。
①在反应混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。
高二上学期第三次月考化学试题答案
5
6
7
8
9
C
D
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.（12分）
（1）酸（1分） NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋（1分）
（2）Cl－（1分） NH
（1分）
（3）＝（1分） ＝ （1分）
（4）A∶B=10-4∶1；
（2分）（其他合理也给分）
（5）①An++nH2O
A（OH）n+nH+（2分）②Bm-+H2O
HB（m-1）-+OH-（2分）
20.（13分）Ⅰ
（1）.酸式滴定管（或10mL移液管）烧杯容量瓶
（2）.酚酞（4）.溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
（5）.22.60Ⅲ
（1）.第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去
1.59.0（2分）
（2）.D（3）.BD（2分）（其他每空1分）
21.（10分）
（1）ACD
（2）c（CH3COONa）>
c（NaHS）>
c（Na2CO3）
2S2－＋H2O＋CO2===2HS－＋CO32－
（3）2c（HCO3-）+7c（H2CO3）+5c（H+）=5c（OH-）+3c（CO32-）
（4）10（每空2分）
22.（11分）
（1）＞；
＞；
较高；
（2）①K3=K1.K2；
②＞；
（以上每空1分）4×
10ˉ10；
（3）①碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3，降低WO42ˉ的转化率；
②加入酸性物质与OHˉ反应，使溶液中OHˉ浓度减小，平衡向生成CaWO4方向移动
（以上每空2分）
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