届高三化学复习模拟考试试题Word文档格式.docx

1、B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比BA=13CA=12DA=11EA=11A元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B原子半径：ABCDC甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子DA、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物5研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A加入少量H2SO4使淀粉水解 B碳酸钠与硫酸反应 C向铜

2、和双氧水的混合物中加入硫酸D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶6下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 7在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+B加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-Cc（OH-） = 10-2 molL-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+8下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解

3、平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A（g）B（g） xC（g） H0。测得两容器中c（A）随时间t的变

4、化如图所示。Ax不可能等于2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲） K（乙）C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/Lc（A）1.56 mol/L10西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：有关说法正确的是A西维因分子式为C12H10NO2B反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21个原子共平面11已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项

5、WX盐酸Na2CO3溶液Cl2 FeCO2Ca（OH）2溶液NH3H2OAlCl3溶液12下列反应的离子方程式正确的是ANaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH NH3+H2OC向NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2CO23H2O 2Al（OH）3 CO32D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + 2ClO+ H2O SO32- + 2HClO13用铅蓄电池电解苦卤水 （含C1、Br、Na、Mg2）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）。下列说法中正确的是A铅

6、蓄电池放电时，该电池两极质量均增加 B铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl， 说明当其它条件相同时Br的还原性强于ClD当b极产生0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H2SO414常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c（Na） c（S2） c（OH） c（HS） c（H）CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的

7、pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+ c（HR）c（Na） D将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）2c（H+）c（HA）c（A）三、非选择题（本题包括6小题，共60分）15（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。（1）操作的名称为_；操作的名称为_。（2）反应的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为 。（3）KMnO4是一

8、种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。例如：2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液

9、进行滴定。滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00 mL0.0224.0120.7024.7130.2024.20 配制500 mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和_、_。 判断滴定终点的依据是_。 用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为_。16（8分）下图中的反应是重要的电化学工业反应，反应可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去） 。请回答下列问题：（1）L

10、的电子式为_。（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式） _。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的离子方程式是_。17.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。（1） 25时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；（2）25时，反应2CO2 （g）2CO（g）O2（g）的平衡常数K2.961092。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的

11、三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：（3） 1600时，反应2CO（g）O2（g） 2CO2（g）的平衡常数K1108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0105mol/L和4.0104mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0则CO的补燃转化率为 ；（4） 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。18（1

12、0分）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在19402002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是（ ） A在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关 B在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致 C近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量 D随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大（2）在上图表示的历史进程中，在工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方

13、程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：_。（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/h45c（NO）/molL-11.0010-34.510-42.51.5c（CO）/mol3.63.052.852.752.70在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（“”、“”、“=”）。前2h内的平均反应速率v（N2）= _，在该温度下，反应的平衡常数K= 。据此你认为将该反应从理论转

14、化为现实的最重要的研究方向是_。（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 c（H+） =2.410-4 mol/L ），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设与水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_，并计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_。19（13 分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。根据该

15、树脂的合成路线图示，回答以下问题：（1）写出上图中两步的反应方程式：_ _ （2）H2C=CHCH2OOCCH3有多种同分异构体， 其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:1的同分异构体的结构简式为_； 其中既可以和NaHCO3溶液又能与溴水反应的物质有 种（不考虑立体异构）。（3）双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。写出此合成反应的化学方程式：_ 。（4）已知 试以丙酮为原料，采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。请用合成反应流程图表示出合成方案（注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法

16、示例：20（8分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850900时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应： 3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2 （1）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）（2）480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）n（O）4a，此时消耗氧气b mol。 试写出b与a的关系式：_。 b的最大值为_，最小值为_。四、选做题：本大题分A、B两题，每小题12分。考生只能选做一题。若两题都作

17、答，只能以A题得分计入总分。21A物质结构与性质（12 分）卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的简化电子排布式为_。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_。 （3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为 。（4） I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 。（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于 。（6） HClO4、HIO4、H5IO6 可写成（HO）5IO 的

18、酸性由强到弱的顺序为 （填序号）_。（B）【实验化学】（12 分）牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。（1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 _ ，所需要的主要玻璃仪器有 _ 。（2）在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 _ 。（3）写出中发生反应的化学方程式： _ 。（4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 _ 、 _ （任答两条）。 （5）在中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 _ 溶液的反应来进行。1、C 2、B 3、 B 4、D 5、A 6、C 7、C 8、B 9、AD 10、B 11、BD 12

19、、A 13、AC 14、AB15（共10 分）（1）过滤；重结晶 （各1分）（2）3K2MnO4 + 2 CO2 =2 KMnO4 + 2K2CO3 + MnO2 （1分） MnO42- e - = MnO4-（1分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。（其他合理答案也可） （2分）（4）500 mL容量瓶 托盘天平（各1分）锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（1分） 24.0 %（1分）16（共8分，每空2分）（1）电解（2）Fe2O3（3）2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+Cl2（4）2

20、Fe（OH）3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +3Cl-+5H2O17、（12分）（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g） H=110.5kJ/mol（ 2分）（2） c2（CO）c（O2） / c2（CO2） 2.961092 （ 2分）（每图2分，只要求大概示意图正确即可）（3）94.5% 0.5%（ 2分）（4）CO-2e-+CO32-=2CO2（ 2分）18（10 分）（1）BD（2分）（2）CaCO3 + SO2 = CaSO3 + CO2 或2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2（2分）（3） ICl Cl2（3）RbCl （4）V形（5）HF分子间形成氢键 （6）（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 （4分）（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（2分）（3）（2分） （4）（略）（2分）（5）草酸铵（或GBHA碱性）（2分）