届高三化学复习模拟考试试题Word文档格式.docx
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B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
E∶A=1∶1
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族
B．原子半径：
A＜B＜C＜D
C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
5．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A．加入少量H2SO4使淀粉水解
B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
6．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使pH试纸变红的溶液：
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B．加入铝粉生成H2的溶液：
K+、Cu2+、SO42-、ClO-
C．c（OH-）=10-2mol·
L-1的溶液：
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸钠溶液：
Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+
8．下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入
2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下，发生
反应：
A（g）＋B（g）
xC（g）△H＜0。
测得两容器
中c（A）随时间t的变化如图所示
。
A．x不可能等于2
B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中
0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L
10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：
有关说法正确的是
A．西维因分子式为C12H10NO2
B．反应后经酸化，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D．西维因分子中至少有21个原子共平面
11．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
则W、X不可能是
选项
W
X
盐酸
Na2CO3溶液
Cl2
Fe
CO2
Ca（OH）2溶液
NH3·
H2O
AlCl3溶液
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：
NH4++OH－＝NH3↑+H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
D．将SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO
13．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。
下列说法中正确的是
A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加
B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
14．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×
10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是
c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：
2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：
2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15．（10分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
（1）操作Ⅰ的名称为__________；
操作Ⅲ的名称为__________。
（2）反应②的化学方程式为。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。
用Pt作阳极，Fe作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。
而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。
简述实验操作、现象及相关结论：
。
（4）KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如：
2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。
某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。
现欲准确称取6.3gNa2SO3固体样品，配成500mL溶液。
取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
24.01
2
0.70
24.71
3
0.20
24.20
①配制500mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
②判断滴定终点的依据是_______________________________。
③用上述实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。
16．（8分）下图中的反应①是重要的电化学工业反应，反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。
常温下B、C为气态单质，G是当代社会使用量最大的金属，其余均为化合物。
（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀I时的其他产物均已略去）。
请回答下列问题：
（1）L的电子式为_______________。
（2）J溶液蒸干灼烧得到的物质是（填化学式）_______________。
（3）反应①的化学方程式是____________________________________。
（4）反应②的离子方程式是____________________________________。
17.（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。
（1）25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：
393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式；
（2）25℃时，反应2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g）的平衡常数K＝2.96×
10－92。
在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：
（3）1
600℃时，反应2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的平衡常数K＝1×
108。
经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×
10－5mol/L和4.0×
10－4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个1
600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×
则CO的补燃转化率为；
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式。
18．（10分）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。
下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是（）
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，在工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。
请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：
_______________________________________________。
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。
有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/h
4
5
c（NO）/mol·
L-1
1.00×
10-3
4.5×
10-4
2.5×
1.5×
c（CO）/mol·
3.6×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的
0（“>
”、“<
”、“=”）。
前2h内的平均反应速率v（N2）=_____________，在该温度下，反应的平衡常数K=。
据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________________________________。
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×
10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。
若假设与水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。
请写出将H2O2加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________，并计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于__________。
19．（13分）双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。
具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。
根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：
（1）写出上图中②⑥两步的反应方程式：
②____________________________⑥_____________________________
（2）H2C=CHCH2OOCCH3有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3:
1的同分异构体的结构简式为___________；
其中既可以和NaHCO3溶液又能与溴水反应的物质有种（不考虑立体异构）。
（3）双酚A的另一重要用途是和光气（
）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）。
写出此合成反应的化学方程式：
_________________________。
（4）已知
试以丙酮为原料，采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。
请用合成反应流程图表示出合成方案（注明反应条件）。
提示：
①合成过程中无机试剂任选
②反应流程图表示方法示例：
20．（8分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。
850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：
①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
（1）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。
（写出计算过程）
（2）480g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比
n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气bmol。
①试写出b与a的关系式：
_____________________________。
②b的最大值为____________，最小值为_____________。
四、选做题：
本大题分A、B两题，每小题12分。
考生只能选做一题。
若两题都作答，只能以A题得分计入总分。
21A．《物质结构与性质》（12分）
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的简化电子排布式为
________。
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为。
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。
（5）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于。
（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）____。
（B）．【实验化学】
（12分）
牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。
（1）在①中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是_▲_，所需要的主要玻璃仪器有_▲_。
（2）在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_▲_。
（3）写出
中发生反应的化学方程式：
_▲_。
（4）将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是_▲_、_▲_（任答两条）。
（5）在
中检验Ca2+的存在，除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和_▲_溶液的反应来进行。
1、C2、B3、B4、D5、A6、C7、C8、B9、AD10、B11、BD12、A13、AC14、AB
15．（共10分）
（1）过滤；
重结晶（各1分）
（2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓（1分）
MnO42-―e-=MnO4-（1分）
（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。
（其他合理答案也可）（2分）
（4）①500mL容量瓶托盘天平（各1分）
②锥形瓶溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不褪去（1分）
③24.0%（1分）
16．（共8分，每空2分）
（1）
电解
（2）Fe2O3
（3）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
17、（12分）
（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=—110.5kJ/mol（2分）
（2）[c2（CO）·
c（O2）]/c2（CO2）<
2.96×
10－92（2分）
（每图2分，只要求大概示意图正确即可）
（3）94.5%±
0.5%（2分）
（4）CO-2e-+CO32-=2CO2（2分）
18．（10分）
（1）BD（2分）
（2）CaCO3+SO2==CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2（2分）
（3）<
（1分），0.375mol·
L-1·
h-1（1分），5000（1分），寻找高效的催化剂（1分）
（4）H2O2+SO2==2H++SO42-（1分），1:
1（1分）
19．（共13分）
（1）②：
（2分）
⑥：
2CH2ClCHClCH2OH+Ca（OH）2→2
+CaCl2+2H2O（2分）
（2）OHCC（CH3）2CHO（1分），8（2分）
（3）（2分）
（4）（4分）
其中第一、六步不给分，其余每一步各一分。
其他合理答案也给分，例如碳碳双键在Ag催化下直接被氧化成环氧化合物。
20．（共8分）
（1）78.4%（4分）
设生成8LSO2，则原氧气为11×
1.2＝13.2（L），反应后混合气体积为10.2L。
SO2%＝8/10.2＝78.4%
（2）①b＝0.5a＋8（2分）②b＝11（1分），b＝10.7即：
32/3（1分）
21A．（共12分，每空2分）
（1）[Ar]3d104s24p5
（2）BrI>
ICl>
Cl2
（3）RbCl
（4）V形
（5）HF分子间形成氢键
（6）①②③
（1）倾析法过滤玻璃棒、烧杯（4分）
（2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（2分）
（3）
（2分）
（4）（略）（2分）
（5）草酸铵（或GBHA碱性）（2分）
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