届高三化学复习模拟考试试题Word文档格式.docx
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B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
E∶A=1∶1
A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族
B.原子半径:
A<B<C<D
C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物
5.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A.加入少量H2SO4使淀粉水解
B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
6.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是
7.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使pH试纸变红的溶液:
Na+、NO3-、SO32-、NH4+
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Cu2+、SO42-、ClO-
C.c(OH-)=10-2mol·
L-1的溶液:
NO3-、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸钠溶液:
Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+
8.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,
加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热,后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入
2molA、2molB和1molA、1molB。
相同温度下,发生
反应:
A(g)+B(g)
xC(g)△H<0。
测得两容器
中c(A)随时间t的变化如图所示
。
A.x不可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时,平衡常数K(甲)<K(乙)
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中
0.78mol/L<c(A)<1.56mol/L
10.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解:
有关说法正确的是
A.西维因分子式为C12H10NO2
B.反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D.西维因分子中至少有21个原子共平面
11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X不可能是
选项
W
X
盐酸
Na2CO3溶液
Cl2
Fe
CO2
Ca(OH)2溶液
NH3·
H2O
AlCl3溶液
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.将SO2气体通入NaClO溶液中:
SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
13.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是
A.铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加
B.铅蓄电池充电时,A极应与外电源负极相连
C.电解苦卤水时,a电极首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―
D.当b极产生0.01mol气体时,铅蓄电池中消耗0.01molH2SO4
14.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度一定是
c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:
2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
三、非选择题(本题包括6小题,共60分)
15.(10分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
(1)操作Ⅰ的名称为__________;
操作Ⅲ的名称为__________。
(2)反应②的化学方程式为。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。
用Pt作阳极,Fe作阴极,K2MnO4为电解液,阳极的电极反应式为。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。
而MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性。
简述实验操作、现象及相关结论:
。
(4)KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如:
2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。
某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。
现欲准确称取6.3gNa2SO3固体样品,配成500mL溶液。
取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中,用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。
滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
24.01
2
0.70
24.71
3
0.20
24.20
①配制500mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。
②判断滴定终点的依据是_______________________________。
③用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为__________________。
16.(8分)下图中的反应①是重要的电化学工业反应,反应②可用于制备新型消毒净水剂Na2FeO4。
常温下B、C为气态单质,G是当代社会使用量最大的金属,其余均为化合物。
(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀I时的其他产物均已略去)。
请回答下列问题:
(1)L的电子式为_______________。
(2)J溶液蒸干灼烧得到的物质是(填化学式)_______________。
(3)反应①的化学方程式是____________________________________。
(4)反应②的离子方程式是____________________________________。
17.(12分)对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。
(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:
393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。
请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式;
(2)25℃时,反应2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×
10-92。
在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动,则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后,其它条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图:
(3)1
600℃时,反应2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的平衡常数K=1×
108。
经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×
10-5mol/L和4.0×
10-4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个1
600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×
则CO的补燃转化率为;
(4)以CO和O2为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应方程式。
18.(10分)现已确认,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。
下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。
(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是()
A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,在工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。
请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:
_______________________________________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等。
有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h
4
5
c(NO)/mol·
L-1
1.00×
10-3
4.5×
10-4
2.5×
1.5×
c(CO)/mol·
3.6×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的
0(“>
”、“<
”、“=”)。
前2h内的平均反应速率v(N2)=_____________,在该温度下,反应的平衡常数K=。
据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是________________________________。
(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×
10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g。
若假设与水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。
请写出将H2O2加入到与水中与含硫化合物反应的离子方程式_____________________________________,并计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于__________。
19.(13分)双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物。
具有良好的物理化学性能,被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域。
根据该树脂的合成路线图示,回答以下问题:
(1)写出上图中②⑥两步的反应方程式:
②____________________________⑥_____________________________
(2)H2C=CHCH2OOCCH3有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱上只有两种峰,强度比为3:
1的同分异构体的结构简式为___________;
其中既可以和NaHCO3溶液又能与溴水反应的物质有种(不考虑立体异构)。
(3)双酚A的另一重要用途是和光气(
)合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料,可用于制作防弹窗户)。
写出此合成反应的化学方程式:
_________________________。
(4)已知
试以丙酮为原料,采用与上图所示不同的合成路线合成环氧氯丙烷。
请用合成反应流程图表示出合成方案(注明反应条件)。
提示:
①合成过程中无机试剂任选
②反应流程图表示方法示例:
20.(8分)硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。
850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应:
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量氧气,当氧气过量20%时,求所得炉气中SO2的体积分数。
(写出计算过程)
(2)480g纯净的FeS2在氧气中完全反应,若所得固体中,Fe和O的物质的量之比
n(Fe)∶n(O)=4∶a,此时消耗氧气bmol。
①试写出b与a的关系式:
_____________________________。
②b的最大值为____________,最小值为_____________。
四、选做题:
本大题分A、B两题,每小题12分。
考生只能选做一题。
若两题都作答,只能以A题得分计入总分。
21A.《物质结构与性质》(12分)
卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的简化电子排布式为
________。
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。
Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。
(3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为。
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为。
(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于。
(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为(填序号)____。
(B).【实验化学】
(12分)
牙膏是生活必需品。
下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图,。
(1)在①中加水、搅拌、静置后,接下来的实验操作名称是_▲_,所需要的主要玻璃仪器有_▲_。
(2)在②中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是_▲_。
(3)写出
中发生反应的化学方程式:
_▲_。
(4)将⑤中放出的气体通入澄清的石灰水中时,未见沉淀出现,则可能的原因是_▲_、_▲_(任答两条)。
(5)在
中检验Ca2+的存在,除可用焰色反应外,还可利用Ca2+和_▲_溶液的反应来进行。
1、C2、B3、B4、D5、A6、C7、C8、B9、AD10、B11、BD12、A13、AC14、AB
15.(共10分)
(1)过滤;
重结晶(各1分)
(2)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓(1分)
MnO42-―e-=MnO4-(1分)
(3)取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液,在同样条件下,只在其中一份中加入少量MnO2,观察溶液紫红色褪去的快慢。
(其他合理答案也可)(2分)
(4)①500mL容量瓶托盘天平(各1分)
②锥形瓶溶液从无色变为浅红色,且半分钟内不褪去(1分)
③24.0%(1分)
16.(共8分,每空2分)
(1)
电解
(2)Fe2O3
(3)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
17、(12分)
(1)C(石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=—110.5kJ/mol(2分)
(2)[c2(CO)·
c(O2)]/c2(CO2)<
2.96×
10-92(2分)
(每图2分,只要求大概示意图正确即可)
(3)94.5%±
0.5%(2分)
(4)CO-2e-+CO32-=2CO2(2分)
18.(10分)
(1)BD(2分)
(2)CaCO3+SO2==CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2(2分)
(3)<
(1分),0.375mol·
L-1·
h-1(1分),5000(1分),寻找高效的催化剂(1分)
(4)H2O2+SO2==2H++SO42-(1分),1:
1(1分)
19.(共13分)
(1)②:
(2分)
⑥:
2CH2ClCHClCH2OH+Ca(OH)2→2
+CaCl2+2H2O(2分)
(2)OHCC(CH3)2CHO(1分),8(2分)
(3)(2分)
(4)(4分)
其中第一、六步不给分,其余每一步各一分。
其他合理答案也给分,例如碳碳双键在Ag催化下直接被氧化成环氧化合物。
20.(共8分)
(1)78.4%(4分)
设生成8LSO2,则原氧气为11×
1.2=13.2(L),反应后混合气体积为10.2L。
SO2%=8/10.2=78.4%
(2)①b=0.5a+8(2分)②b=11(1分),b=10.7即:
32/3(1分)
21A.(共12分,每空2分)
(1)[Ar]3d104s24p5
(2)BrI>
ICl>
Cl2
(3)RbCl
(4)V形
(5)HF分子间形成氢键
(6)①②③
(1)倾析法过滤玻璃棒、烧杯(4分)
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上,再与标准比色卡进行对比(2分)
(3)
(2分)
(4)(略)(2分)
(5)草酸铵(或GBHA碱性)(2分)