第一部分专题一第4讲 氧化还原反应.docx

1、第一部分 专题一 第4讲 氧化还原反应限时规范训练单独成册A组对点强化练1实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11解析：A项，根据信息，在该反应中NaNO2中的N化合价由3价降低为N2的0价，得到电子，NaNO2做氧化剂，错误；B项，反应中NH4Cl中N化合价由3价升高为N2的0价，失去电子被氧化，错误；C项，根据电子守恒得： NaNO2NH4ClN2，可知每产生1 mol N2，转移3 mol电子，错误；D项，根据电子守恒可知，该反应中氧化剂N

2、aNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是11，正确。答案：D2(2017长沙模拟)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4(2)11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4下列有关说法中错误的是()A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜解析：(1)(2)两个反应中，反应前后水中H、O元素的化合价均

3、没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，D项错误。反应(2)中当有60 mol CuSO4参加反应时，转移120 mol电子，C项正确。答案：D3根据下表提供的信息，下列叙述正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.表中第组反应的氧化

4、产物只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61D的离子方程式配平后，H的化学计量数应为16解析：A项中因氧化剂与还原剂的量未知，不能确定氧化产物；B项由反应可知Cl2与FeBr2反应时Fe2比Br先氧化，则还原性Fe2Br，则氧化性Br2Fe3；C项中第组反应的方程式为KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的质量之比为51；D项中离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn28H2O5Cl2。答案：D4高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反

5、应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析：Fe3为氧化产物，A错误；Fe2在该反应中做还原剂，Mn2为还原产物，B正确；Fe3遇到SCN生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成1 mol水时，转移1.25

6、mol电子，D错误。答案：B5. .某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO (溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将

7、SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。(填序号)a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合

8、价降低的物质为氧化剂，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应中可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。

9、(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2做还原剂，KMnO4做氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4

10、g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案：.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol6二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水除杂提纯。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。(2)纤维素还原法制ClO2是一

11、种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN量相同的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。解析：(1)在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还有H2生成；根据题中信息，NaClO3与盐酸反应生成ClO2，再根据电子守恒和图示信息可知，ClO2发生器中还有Cl2生成，写出方程式2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(2)纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用原子守恒推知，然后配平即可

12、。(3)处理相同量的CN，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。1 mol Cl22Cl转移2 mol e，1 mol ClO2Cl转移5 mol e，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为52。答案：(1)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2) C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4(3)2.5B组满分限时练(建议用时25分钟)1某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是()A该反应体系中有三种元素的价态发生

13、了变化BAu2O在反应中做还原剂CNa2S2O3发生还原反应D1 mol Au2O3发生反应，转移电子4 mol解析：Au2O3为反应物，则Au2O为生成物，反应中Au的化合价从3价变为1价，化合价降低，因此必定有另一种元素化合价升高，则Na2S2O3反应生成Na2S4O6，硫元素化合价由2价升高到价。反应中只有Au和S两种元素价态发生变化，A错误。Au2O为生成物，为还原产物，B错误。Na2S2O3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，C错误。1 mol Au2O3发生反应，转移电子(31)mol24 mol，D正确。答案：D2有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I2；2Fe2Br2=2Fe32Br；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化解析：A项，中的氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，错误；B项，根据氧化性：氧化剂氧化产物，可以得到氧化性Co2O3Cl2Fe3，错误；C项