第一部分专题一第4讲 氧化还原反应.docx

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第一部分专题一第4讲氧化还原反应

[限时规范训练]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单独成册

A组　对点强化练

1．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

解析：

A项，根据信息，在该反应中NaNO2中的N化合价由＋3价降低为N2的0价，得到电子，NaNO2做氧化剂，错误；B项，反应中NH4Cl中N化合价由－3价升高为N2的0价，失去电子被氧化，错误；C项，根据电子守恒得：

NaNO2～NH4Cl～N2，可知每产生1molN2，转移3mol电子，错误；D项，根据电子守恒可知，该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1∶1，正确。

答案：

D

2．（2017·长沙模拟）白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

（1）P4＋10CuSO4＋16H2O===10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4

（2）11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4

下列有关说法中错误的是（　　）

A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．在反应

（2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子

D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

解析：

（1）

（2）两个反应中，反应前后水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项正确；反应

（2）中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，D项错误。

反应

（2）中当有60molCuSO4参加反应时，转移120mol电子，C项正确。

答案：

D

3．根据下表提供的信息，下列叙述正确的是（　　）

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

FeCl3

②

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

MnSO4

③

KClO3

HCl（浓）

Cl2

Cl2

④

KMnO4

HCl（浓）

Cl2

MnCl2

A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3（实为Fe3＋）

B．氧化性比较：

KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋

C．表中第③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1

D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数应为16

解析：

A项中因氧化剂与还原剂的量未知，不能确定氧化产物；B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2＋比Br－先氧化，则还原性Fe2＋>Br－，则氧化性Br2>

Fe3＋；C项中第③组反应的方程式为KClO3＋6HCl（浓）===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，生成的Cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1；D项中离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑。

答案：

D

4．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：

________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===________K2SO4＋________MnSO4＋________Fe2（SO4）3＋________H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D．生成1mol水时，转移2.5mol电子

解析：

Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中做还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe（SCN）3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋8H2O，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D错误。

答案：

B

5.Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2―→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________―→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

_______。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

Ⅱ.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①

MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－②

MnO＋e－===MnO（溶液绿色）③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为____________―→____________。

（3）将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。

下列说法正确的是________。

（填序号）

a．氧化性：

PbO2>KMnO4

b．还原性：

PbO2>KMnO4

c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：

①________KMnO4＋________K2S＋________（　　）===__________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________（　　）。

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

解析：

Ⅰ.

（1）由信息H2O2―→O2中可知，氧元素的化合价由－1价升高到0，则H2O2为还原剂。

（2）所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4―→Cr（OH）3。

（3）该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为

2mol×（6－3）＝6mol，故氧元素得到电子为6mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为

（4）由2H2CrO4＋3H2O2===2Cr（OH）3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为×3mol＝

0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。

Ⅱ.

（1）根据三个半反应中可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。

（2）SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2做还原剂，KMnO4做氧化剂（发生还原反应：

MnO―→Mn2＋）。

（3）PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色（Mn2＋被氧化生成了MnO），说明氧化性PbO2>KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。

（4）①根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为3∶2”即反应中K2SO4和S的系数之比为3∶2，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。

②根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S～28e－”，则生成6.4g（0.2mol）单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol。

答案：

Ⅰ.

（1）H2O2

（2）H2CrO4　Cr（OH）3

（3）

（4）3.36L

Ⅱ.

（1）酸碱性　

（2）MnO　Mn2＋

（3）a

（4）①28　5　24　KOH　28　3　2　12　H2O

②2.8mol

6．二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水除杂提纯。

②该法工艺原理示意图如下。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

工艺中可以利用的单质有________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________。

（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。

处理含CN－量相同的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

解析：

（1）在特定条件下电解食盐水，除了生成NaClO3外还有H2生成；根据题中信息，NaClO3与盐酸反应生成ClO2，再根据电子守恒和图示信息可知，ClO2发生器中还有Cl2生成，写出方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

（2）纤维素水解得到的最终产物D应为葡萄糖（C6H12O6），生成物可利用原子守恒推知，然后配平即可。

（3）处理相同量的CN－，Cl2和ClO2转移的电子数应相同。

1molCl2―→2Cl－转移2mole－，1molClO2―→Cl－转移5mole－，则转移相同量的电子时Cl2与ClO2的物质的量之比为5∶2。

答案：

（1）H2、Cl2

2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

（2）C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑

＋CO2↑＋18H2O＋Na2SO4

（3）2.5

B组　满分限时练（建议用时25分钟）

1．某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O、Na2S2O3。

Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

B．Au2O在反应中做还原剂

C．Na2S2O3发生还原反应

D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol

解析：

Au2O3为反应物，则Au2O为生成物，反应中Au的化合价从＋3价变为＋1价，化合价降低，因此必定有另一种元素化合价升高，则Na2S2O3反应生成Na2S4O6，硫元素化合价由＋2价升高到＋价。

反应中只有Au和S两种元素价态发生变化，A错误。

Au2O为生成物，为还原产物，B错误。

Na2S2O3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，C错误。

1molAu2O3发生反应，转移电子（3－1）mol×2＝4mol，D正确。

答案：

D

2．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是（　　）

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

解析：

A项，①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、Cl2，错误；B项，根据氧化性：

氧化剂＞氧化产物，可以得到氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，错误；C项