版高考化学总复习 氧化还原反应基础教学案 苏教版Word格式.docx

1、PbCl2Cl22H2OKClO36HCl（浓） KCl3Cl23H2OCuO2HCl=CuCl2H2O2（RJ必修1P385改编）下列叙述正确的是（）A氧化还原反应的本质是化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失去电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案D3（溯源题）（2016上海化学，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是。海带提碘氯碱工业氨碱法制碱海水提溴探源：本考题源于教材SJ必修1 P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。诊断性题组1基础知识排查，对的打“”，错误的打（1）有单质参加或有单

2、质生成的化学反应一定是氧化还原反应（）（2）金属阳离子一定只具有氧化性（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（）（6）金属阳离子被还原不一定得到金属单质（）2下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是（）3（2017丰台模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液

3、先变红色后褪色解析2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2（SO4）33CH3COOH11H2O，Cr2O转化为Cr3，C元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O中Mn元素化合价由7价变为2价、C元素化合价由3价变为4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。答案B

4、4（2017河北模拟）下列说法错误的是（）A2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为21B4Zn10HNO3=4Zn（NO3）2NH4NO33H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为52C3I26KOH5KIKIO33H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15D2FeS6H2SO4（浓） Fe2（SO4）33SO22S6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为23解析在反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为21，A正确；在反应4Zn10HNO3=4Zn（

5、NO3）2NH4NO33H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10 mol硝酸参加反应，只有1 mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为14，B错误；在反应3I26KOH5KIKIO33H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为15，C正确；在反应2FeS6H2SO4（浓） Fe2（SO4）33SO22S6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol的硫酸参加反应，只有3 mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为23，D正确。【易错警示】解答氧化还原概念辨析“三步曲

6、”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”第二步：依据规律判断反应的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转”。第三步：利用电子守恒进行定量判断考点二氧化剂与还原剂（考点层次B共研、理解、整合）1常见的氧化剂、还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。（3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSH2O2O2H2O2.氧化性、还原性及其

7、强弱比较（1）氧化性、还原性的判断（2）氧化性、还原性的强弱比较通过氧化还原反应方程式判断MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O氧化性：MnO2Cl2根据与同一物质反应情况（反应条件、剧烈程度）判断F2H2冷暗处2HFCl2H2光照2HCl氧化性F2根据原电池电极反应判断还原性Zn根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断浓HNO3稀HNO3还原性：浓盐酸稀盐酸根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na、SO；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O

8、2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为MnOCl2Br2Fe3I2，S2 （或H2SO3）IFe2BrCl。P485改编）（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O。（2）若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L，则参与反应的MnO2的质量为4.35_g，被氧化的HCl的物质的量为0.1_mol。2（溯源题）（2015海南化学，1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物本题源于RJ必修1P37“氧化剂和还原剂”

9、及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。拓展性题组题组一常见的氧化剂和还原剂1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AAl3、K、Fe2 BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、Fe解析Al3处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案A2氧化还原反应中，水的作用

10、可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2B4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A符合；4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrClH2O=HClHBrO不是氧化

11、还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。（1）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。（2）由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。（3）并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有

12、强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。题组二氧化性、还原性强弱比较及应用3根据反应式：（1）2Fe32I=2Fe2I2，（2）Br22Fe2=2Fe32Br，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br解析反应2Fe32I=2Fe2I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：Fe2，反应Br22Fe2=2Fe32Br中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Br，所以离子的还原性由强到弱的顺序为IBr，

13、故选B。4已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2OK2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（6 molL1）反应，MnO2需和浓盐酸（8 molL1）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（）A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D盐酸的浓度越大，Cl的还原性越强解析审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都

14、有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4K2Cr2O7MnO2Cl2。以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl被氧化生成Cl2，B正确。答案C5物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOHFe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H

15、NO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。答案（1）（2）（3）【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。微专题 四氧化还原反应规律及综合应用先后规律的应用

16、1现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。2（2016南昌模拟）向含有SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量

17、的关系图正确的是（）【思维展示】展示获取并利用信息的思维过程。获取题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为：IFe2Br，四种离子的物质的量均为0.1 mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I发生反应，并依次类推。获取图示信息选项图示解题指导A（Cl2H2O01 mol0.1 mol=SO2Cl2H溶液中0.1 mol SO完全反应消耗标准状况下2.24 L Cl2B2ICl2=I22Cl01 mol0.05 mol溶液中0.1 mol I完全反应消耗标准状况下3.36 L Cl2C（） 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl溶液中0.1 mo

18、l Fe2完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为4.48 LD2Br Cl2=Br22Cl溶液中0.1 mol Br完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L，且SO、I、Fe2完全反应消耗的Cl2不是2.24 L而是4.48 L价态归中、歧化规律的应用3（名师原创）已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是（）A氧化产物与还原产物的物质的量之比为12B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NAD每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化4（2016衡阳八中月考）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说

19、法正确的是（）ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11解析NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。“守恒”规律的应用5某强氧化剂XO（OH）被Na2SO3还原。如果还原2.4103mol XO（OH），需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（）A2 B1C0 D1解析在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4

20、103（5x）0.030.22，解得x0，因此C选项正确。6足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g解析设溶解Cu的物质的量为x，Cu失去2x电子被N元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，则2x4x0.1 mol所以溶液中NO的物质的量为0.2 mol；3Cu,8H,2NO,=,3Cu2,2NO,4H2O,1 mol,0.2 mol）H过量，所以继续溶解Cu的质量为364 gmol119.2 g。【规律总结】