版高考化学总复习 氧化还原反应基础教学案 苏教版Word格式.docx

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PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl（浓）

KCl＋3

Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

2．（RJ必修1·

P385改编）下列叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．氧化剂在化学反应中失去电子

C．还原剂在反应中发生还原反应

D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应

答案　D

3．（溯源题）（2016·

上海化学，2）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是③。

①海带提碘　②氯碱工业　③氨碱法制碱　④海水提溴

探源：

本考题源于教材SJ必修1P45“问题解决”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。

[诊断性题组]

1．基础知识排查，对的打“√”，错误的打×

（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（×

）

（2）金属阳离子一定只具有氧化性（×

（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（×

（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（×

（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（√）

（6）金属阳离子被还原不一定得到金属单质（√）

2．下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是（　　）

3．（2017·

丰台模拟）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

A．将乙醇滴入酸性K2

Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

解析　2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O

转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2

O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；

2MnO

＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；

氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

答案　B

4．（2017·

河北模拟）下列说法错误的是（　　）

A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1

B．4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2

C．3I2＋6KOH

5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5

D．2FeS＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3

解析　在反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，H2S是还原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为还原产物，所以氧化产物和还

原产物物质的量之比为2∶1，A正确；

在反应4Zn＋10HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作还原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反应，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4，B错误；

在反应3I2＋6KOH

5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化剂，又作还原剂，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1∶5，C正确；

在反应2FeS＋6H2SO4（浓）

Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。

6mol的硫酸参加反应，只有3mol被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2∶3，D正确。

【易错警示】

解答氧化还原概念辨析“三步曲”

第一步：

依据题意分析概念

“升失氧，降得还；

剂性一致，其他相反。

”

第二步：

依据规律判断反应的合理性

化合价与氧化性的关系：

“高价氧、低价还，中间价态两面转”。

第三步：

利用电子守恒进行定量判断

考点二　氧化剂与还原剂

（考点层次B→共研、理解、整合）

1．常见的氧化剂、还原剂

（1）常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：

（2）常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。

（3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态的物质

氧化产物

还原产物

Fe2＋

Fe3＋

Fe

SO

S

H2O2

O2

H2O

2.氧化性、还原性及其强弱比较

（1）氧化性、还原性的判断

（2）氧化性、还原性的强弱比较

①通过氧化还原反应方程式判断

MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

氧化性：

MnO2>

Cl2

②根据与同一物质反应情况（反应条件、剧烈程度）判断

F2＋H2冷暗处2HF

Cl2＋H2光照2HCl

氧化性F2>

③根据原电池电极反应判断

还原性Zn>

④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断

浓HNO3>

稀HNO3

还原性：

浓盐酸>

稀盐酸

①根据化合价的高低可判断物质是否具有氧化性或还原性，但不能判断氧化性或还原性的强弱。

元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SO

；

同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性。

②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。

③常用的物质氧化性、还原性强弱顺序为

MnO

>

Cl2>

Br2>

Fe3＋>

I2，

S2－>

（或H2SO3）>

I－>

Fe2＋>

Br－>

Cl－。

P485改编）

（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参与反应的MnO2的质量为4.35__g，被氧化的HCl的物质的量为0.1__mol。

2．（溯源题）（2015·

海南化学，1）化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是（　　）

A．明矾净化水　　　　　　B．纯碱去油污

C．食醋除水垢　　　D．漂白粉漂白织物

本题源于RJ必修1·

P37“氧化剂和还原剂”及其拓展，对物质氧化性的理解

进行了考查。

[拓展性题组]

题组一　常见的氧化剂和还原剂

1．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　）

A．Al3＋、K、Fe2＋　　　　　　　B．Cl－、Al、H2

C．NO2、Na＋、Br2　　　D．O2、SO2、Fe

解析　Al3＋处于最高价，只有氧化性；

K的化合价只能升高，只有还原性；

Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；

Cl－化合价只能升高，只有还原性，B错误；

NO2

化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；

SO2既有氧化性又有还原性，Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。

答案　A

2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO

D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

解析　反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；

BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。

（1）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。

（2）由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。

（3）并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；

再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；

再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。

题组二　氧化性、还原性强弱比较及应用

3．根据反应式：

（1）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，

（2）Br2＋2Fe2＋===2

Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Br－、Fe2＋、I－　　　B．I－、Fe2＋、Br－

C．Br－、I－、Fe2＋　　　D．Fe2＋、I－、Br－

解析　反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：

Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：

Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－>

Br－，故选B。

4．已

知：

2KMnO4＋16HCl===2KC

l＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol·

L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol·

L－1）反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是（　　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：

KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

解析　审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。

以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；

Cl－被氧化生成Cl2，B正确。

答案　C

5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2

（1）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是________。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是________。

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是________。

解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。

⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。

答案　

（1）①③⑥⑦　

（2）⑤⑥⑦⑧　（3）②④

【归纳总结】

根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

1．浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4>

稀H2SO4，浓HNO3>

稀HNO3，还原性：

浓HCl>

稀HCl。

2．温度：

同一种物质，温度越高其

氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

3．酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

拓展

为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀硫酸。

微专题四　氧化还原反应规律及综合应用

　先后规律的应用

1．现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－

而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（　　）

A．Cl2　　　　　　　　B．KMnO4

C．FeCl3　　　D．HCl

解析　根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。

2．（2016·

南昌模拟）向含有SO

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

【思维展示】

展示获取并利用信息的思维过程。

获取题干信息

题目描述溶液中四种离子的还原性顺序为：

＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1mol；

故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺

序依次反应，即先与SO

反应，待SO

消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。

获取图示信息

选项

图示

解题指导

A

（×

　＋　Cl2　＋H2O

0．1mol　0.1mol

===SO

＋2Cl－＋2H＋溶液中0.1molSO

完全反应消耗标准状况下2.24LCl2

B

　2I－　＋　Cl2　===I2＋2Cl－

0．1mol　0.05mol

溶液中0.1

molI－完全反应消耗标准状况下3.36LCl2

C

（√）

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

溶液中0.1molFe2＋完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为4.48L

D

　2Br－＋Cl2　===Br2＋2Cl－

溶液中0.1molBr－完全反应消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L，且SO

、I－、Fe2＋完全反应消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L

　价态归中、歧化规律的应用

3．（名师原创）已知歧化反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，下列说法正确的是（　　）

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA

D．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化

4．（2016·

衡阳八中月考）实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是（　　）

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

解析　NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；

氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；

生成1molN2时转移3mol电子，C项错误；

D项正确。

　“守恒”规律的应用

5．某强氧化剂XO（OH）

被Na2SO3还原。

如果还原2.4×

10－3molXO（OH）

，需用30mL0.2mol·

L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）

A．＋2　　　B．＋1　　　

C．0　　　D．－1

解析　在氧化还原反应中电子得失数目相等。

假设在反应后X的化合价为＋x，则2.4×

10－3×

（5－x）＝0.03×

0.2×

2，解得x＝0，因此C选项正确。

6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。

若向原所得溶液中加入5mol·

L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

A．6.4gB．9.6g

C．19.2gD．24g

解析　设溶解Cu的物质的量为x，Cu失去2x电子被N元素得到形成氮的氧化物，这些氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，

则2x＝

×

4

x＝0.1mol

所以溶液中NO

的物质的量为0.2mol；

3Cu,＋8H＋＋,2NO

===,3Cu2＋＋,2NO↑＋,4H2O,,1mol,0.2mol）

H＋过量，所以继续溶解Cu的质量为

3×

64g·

mol－1＝19.2g。

【规律总结】