1、C阳极上发生的反应:Cu22e=CuD通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体5、(6分)实验: 0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶6、(6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() A将NO2球浸泡在冷水和热水中Bt/25
2、50100KW/10141.015.4755.0CDc(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.67、(6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是() 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液D二、填空题 ( 本大题共 2 题, 共计 31 分)1、(17分) 可降解聚合物P的合成路线如下:已知:2HCl(R为烃基)(1)A的含氧官能团名称是_。(2)羧酸a的电离方程式是_。(3)BC的化学方程式是_。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是_。
3、(5)EF中反应和的反应类型分别是_。(6)F的结构简式是_。(7)聚合物P的结构简式是_。2、(14分)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_。随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_。当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO2
4、0CaO38SrO56BaO。原因是_,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式:_。三、实验题 ( 本大题共 2 题, 共计 17 分)1、(12分) 用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;加入MnSO4至紫红色消
5、失,过滤;浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的:_(4)已知:一定条件下,可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。2、(5分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液
6、略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进
7、一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:_。1、(6分) D解析:A、C分别将太阳能转化为电能、热能;B是锂离子电池将化学能转化为电能;D燃烧,将化学能转化为热能。2、(6分) A形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。3、(6分) C C选项负极电极反应为:Fe2e=Fe2。4、(6分) A阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知a为负极、b为正极,A选项正确;阳极发生失电子的反
8、应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu,C、D选项错误;电解质的电离与是否通电无关,B选项错误。5、(6分) B由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知A选项正确、B选项错误;由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。6、(6分) C催化剂不能使化学平衡发生移动,C选项与化学平衡移动无关。7、(6分) B A、B制取的乙烯中含有乙醇,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以B选项不需要除杂;C、D选项中制取的乙烯中含有乙醇、SO2等,SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色,所以均需要除杂。1、(17分) (1)羟基(2)CH3COOHC
9、H3COOH(3)HNO3(4)(5)加成反应、取代反应(6)(7)由结合反应条件,逆推可知C为、B为、A为、羧酸a为乙酸;结合D的分子式可知D为,结合反应条件可知D到E发生的是醇的催化氧化,生成醛E为;结合已知过程可知F为,由G的分子式可知G是由两分子F脱水缩合而成,除两个苯环外,另一个环为F中的羧基与氨基脱水形成的,其结构简式为,由已知过程可知聚合物P的结构简式。2、(14分) (1)3NO2H2O=2HNO3NO (2)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJmol1增大(3)2CO2NON22CO2根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为A族元素。同一主族的元素,从上到
10、下,原子半径逐渐增大(4)还原NOO22e=NO2(2)首先写出所求方程式N2(g)O2(g)2NO(g),断开化学键吸收的能量为945 kJmol1498 kJmol11 443 kJmol1,形成化学键释放的能量为1 260 kJmol1,所以mol1,反应为吸热反应,升高温度平衡右移,化学平衡常数增大;(3)性质与结构有关,所以应该从原子结构的角度分析;(4)此装置为原电池,通入氧化剂(O2)的为正极(或依据阴离子O2向负极移动判断),正极发生得电子的还原反应;负极NO失电子生成NO2,电极反应为NOO22e=NO2。1、(12分) (1)Al2O36H=2Al33H2O (2)58H5
11、4H2O(3)pH约为3时,Fe2和Al3不能形成沉淀,将Fe2氧化为Fe3,可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的铝灰中SiO2不与硫酸反应,操作过滤后滤液中主要含有Al3、Fe3、Fe2、等,滤渣为SiO2;由表格可知Fe3在pH2.8时沉淀完全,而Fe2完全沉淀时pH8.3,操作的目的是除去滤液中的Fe3、Fe2,沉淀前应把Fe2变成易沉淀的Fe3;(4)MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色氯气;由信息与Mn2在一定条件下反应生成MnO2沉淀,结合操作的现象可知操作目的是除去溶液中的。2、(5分) (1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)碱性、漂白性(3
12、)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=2Cl4H(2)pH试纸先变蓝说明溶液显碱性,后褪色说明漂粉精具有漂白性;(3)湿润淀粉碘化钾试纸是检验氧化性气体的,所以a是检验白雾中是否含有氯气,排除氯气的干扰;白雾中可能含有SO2气体,SO2被硝酸氧化生成,硫酸银微溶于水,所以不能判断白雾中含有HCl;(4)依据信息可知只要使溶液中只含有H、Cl、ClO,便可排除SO2与ClO生成氯气的可能性,即向漂粉精中滴加盐酸(或硫酸)看是否变为黄绿色;(5)由信息可知,SO2与H2O反应生成H2SO3,使溶液呈酸性,在酸性条件下,Cl与ClO生成Cl2,Cl2把SO2氧化为,生成微溶于水的CaSO4白色沉淀,溶液黄绿色褪去。
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