高考化学北京卷Word格式.docx
《高考化学北京卷Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学北京卷Word格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.阳极上发生的反应:
Cu2++2e-===Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
5、(6分)
实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
6、(6分)
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.
t/℃
25
50
100
KW/10-14
1.01
5.47
55.0
C.
D.
c(氨水)/(mol·
L-1)
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
7、(6分)
用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
乙烯的制备
试剂X
试剂Y
A
CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
H2O
KMnO4酸性溶液
B
Br2的CCl4溶液
C
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH
溶液
D
二、填空题(本大题共2题,共计31分)
1、(17分)
可降解聚合物P的合成路线如下:
已知:
ⅰ.
ⅱ.
+2HCl(R为烃基)
(1)A的含氧官能团名称是______________。
(2)羧酸a的电离方程式是____________________________________________________。
(3)B→C的化学方程式是___________________________________________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是______________。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是______________。
(6)F的结构简式是______________。
(7)聚合物P的结构简式是______________。
2、(14分)
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
________________________。
(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
①写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________。
②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________。
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式:
___________________________________________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。
其吸收能力顺序如下:
12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。
原因是______________________________
________________________________________________________________________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:
_______________________________________________。
三、实验题(本大题共2题,共计17分)
1、(12分)
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·
xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·
18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
____________________________________________
(4)已知:
一定条件下,
可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
2、(5分)
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是____________________________________
___________________________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是__________________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是_________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是______。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
______________________________。
1、(6分)D
解析:
A、C分别将太阳能转化为电能、热能;
B是锂离子电池将化学能转化为电能;
D燃烧,将化学能转化为热能。
2、(6分)A
形成电解池,被保护的金属作阴极,与电源的负极相连,A选项正确。
3、(6分)C
C选项负极电极反应为:
Fe-2e-===Fe2+。
4、(6分)A
阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动,可知a为负极、b为正极,A选项正确;
阳极发生失电子的反应生成Cl2、阴极发生得电子的反应生成Cu,C、D选项错误;
电解质的电离与是否通电无关,B选项错误。
5、(6分)B
由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A选项正确、B选项错误;
由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。
6、(6分)C
催化剂不能使化学平衡发生移动,C选项与化学平衡移动无关。
7、(6分)B
A、B制取的乙烯中含有乙醇,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以B选项不需要除杂;
C、D选项中制取的乙烯中含有乙醇、SO2等,SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均褪色,所以均需要除杂。
1、(17分)
(1)羟基
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+
(3)
+HNO3
(4)
(5)加成反应、取代反应
(6)
(7)
由
结合反应条件,逆推可知C为
、B为
、A为
、羧酸a为乙酸;
结合D的分子式可知D为
,结合反应条件可知D到E发生的是醇的催化氧化,生成醛E为
;
结合已知过程ⅰ可知F为
,由G的分子式可知G是由两分子F脱水缩合而成,除两个苯环外,另一个环为F中的羧基与氨基脱水形成的,其结构简式为
,由已知过程ⅱ可知聚合物P的结构简式。
2、(14分)
(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(2)①N2(g)+O2(g)===2NO(g)
H=+183kJ·
mol-1
②增大
(3)①2CO+2NO
N2+2CO2
②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数,得知它们均为ⅡA族元素。
同一主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大
(4)①还原
②NO+O2--2e-===NO2
(2)首先写出所求方程式N2(g)+O2(g)
2NO(g),断开化学键吸收的能量为945kJ·
mol-1+498kJ·
mol-1=1443kJ·
mol-1,形成化学键释放的能量为1260kJ·
mol-1,所以
mol-1,反应为吸热反应,升高温度平衡右移,化学平衡常数增大;
(3)性质与结构有关,所以应该从原子结构的角度分析;
(4)此装置为原电池,通入氧化剂(O2)的为正极(或依据阴离子O2-向负极移动判断),正极发生得电子的还原反应;
负极NO失电子生成NO2,电极反应为NO+O2--2e-===NO2。
1、(12分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)5 8H+ 5 4H2O
(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀
(4)①生成黄绿色气体 ②除去过量的
铝灰中SiO2不与硫酸反应,操作Ⅰ过滤后滤液中主要含有Al3+、Fe3+、Fe2+、
等,滤渣为SiO2;
由表格可知Fe3+在pH=2.8时沉淀完全,而Fe2+完全沉淀时pH=8.3,操作Ⅱ的目的是除去滤液中的Fe3+、Fe2+,沉淀前应把Fe2+变成易沉淀的Fe3+;
(4)①MnO2与浓盐酸反应生成黄绿色氯气;
②由信息
与Mn2+在一定条件下反应生成MnO2沉淀,结合操作Ⅳ的现象可知操作Ⅳ目的是除去溶液中的
。
2、(5分)
(1)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2)碱性、漂白性
(3)①检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰
②白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色
(5)①CaSO4
②SO2+Cl2+2H2O===
+2Cl-+4H+
(2)pH试纸先变蓝说明溶液显碱性,后褪色说明漂粉精具有漂白性;
(3)湿润淀粉碘化钾试纸是检验氧化性气体的,所以a是检验白雾中是否含有氯气,排除氯气的干扰;
白雾中可能含有SO2气体,SO2被硝酸氧化生成
,硫酸银微溶于水,所以不能判断白雾中含有HCl;
(4)依据信息可知只要使溶液中只含有H+、Cl-、ClO-,便可排除SO2与ClO-生成氯气的可能性,即向漂粉精中滴加盐酸(或硫酸)看是否变为黄绿色;
(5)由信息可知,SO2与H2O反应生成H2SO3,使溶液呈酸性,在酸性条件下,Cl-与ClO-生成Cl2,Cl2把SO2氧化为
,生成微溶于水的CaSO4白色沉淀,溶液黄绿色褪去。