92年全92年全国高考化学试题Word文档下载推荐.docx

1、 原子半径比同周期 A 族元素原子的大。 （A） 只有 （B） 和 （C） 和 （D） 和 9. 将质量相等的下列各物质完全酯化时， 需醋酸质量最多的是： （ ） （A） 甲醇 （B） 乙二醇 （C） 丙醇 （D） 甘油 10. X 是一种烃， 它不能使 KMnO4溶液褪色。 0. 5 摩的 X 完全燃烧时， 得到 27 克水和 67. 2 升CO2（标准状况） 。 X 是： （ ） （A） 环己烷 （B） 苯 （C） 1， 3 一己二炔 （D） 甲苯 二、 选择题（本题共有 20 小题， 每小题 3 分， 共 60 分。 ） 多选时， 该小题为 0 分； 若正确答案包括两个选项， 只选一个且

2、正确的给 1 分， 选两个且都正确的给 3 分， 但只要选错一个， 该小题就为 0 分。 - （B） Cl+离子与 H2O 分子反应生成 H3O- （C） H+离子， 它们之间的相互作用是： （ ） + （D） NH3 11. 下列四种肥料可以与草木灰（含 K2CO3） 混和使用的是： （ ） （A） 硫酸铵 （B） 氯化铵 （C） 硝酸钾 （D） 过磷酸钙 12. 硼的含氧酸的分子式不可能的是 ： （ ） （A） H2BO4 （B） H3BO3 （C） HBO2 （D） H2B4O7 13. X（盐） 和 Y（酸） 反应， 可放出有气味的气体 Z； Z 跟 NaOH 反应又得到 X（盐） ；

3、 Z 氧化的最终产物为 W 气， W 气溶于水又得到 Y（酸） 。 则 X（盐） 和 Y（酸） 是： （ ） （A） Na2S 和稀硫酸 （B） Na2SO3和盐酸 （C） Na2S 和酸 （D） Na2SO3和稀硫酸 14. 下列关于氯水的叙述， 正确的是： （ ） （A） 新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子 （B） 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 （C） 光照氯水有气泡逸出, 该气体是 Cl2 （D） 氯水放置数天后 pH 值将变小 15. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体， 可选用的试剂是： （ ） （A） 高锰酸钾溶液 （B） 五氧化二磷 （C） 饱和小苏打溶液 （D）

4、石灰水 16. 在下列各式所表示的生成最终产物的方法中， 正确的是： （ ） 17. 有四种相同浓度的溶液： 蚁酸（甲酸） 、 碳酸、 醋酸、 石炭酸. 它们的酸性由强到弱的顺序是 （A） （B） （C） （D） 18. 氰气分子式为（CN） 2， 结构式为 NCCN， 性质与卤素相似。 下列叙述正确的是： （ ） （A） 在一定条件下可与烯烃加成 （B） 分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长 （C） 不和氢氧化钠溶液发生反应 （D） 氰化钠、 氰化银都易溶于水 19. 有主族元素 X、 Y、 Z。 X 原子的最外层电子排布为 ns1； Y 原子的 M 电子层有 2 个未成对电子； Z 原

5、子的最外层 p 轨道上只有一对成对电子， 且 Z 原子的核外电子比 Y 原子少 8 个电子。 由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是： （ ） （A） X2YZ3 （B） X2YZ4 （C） X2Y2Z3 （D） XYZ4 20. 某元素的原子量为 59， 在其氧化物中该元素的质量百分比为 71%， 则它的化合价是： （ ） （A） 1 （B） 2 （C） 3 （D） 4 21. 向一定体积的 0. 1 摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后, 则下列叙述正确的是： （ ） （A） 溶液的 pH 值变小 （B） 醋酸的电离度增大 （C） 溶液的导电能力减弱 （D） 中和此溶液所需的 0.

6、1 摩/升 NaOH 溶液的体积增加 22. 质量为 8. 02 克的铁片， 放进 1. 0 升浓度为 0. 90 摩/升的 CuSO4溶液中， 过一段时间取出冲净、 干燥后称重， 变为 8. 66 克。 若认为溶液的体积没有变化， 则 Cu （A） 0. 89 摩/升 （B） 0. 82 摩/升 （C） 0. 78 摩/升 （D） 0. 60 摩/升 2+的浓度变为： （ ） 23. 某温度时， 浓度都是 1 摩/升的两种气体 X2和 Y2， 在密闭容器中反应生成气体 Z， 达平衡后X2为 0. 4 摩/升， Y2为 0. 8 摩/升， 生成的Z为 0. 4 摩/升， 则该反应式（Z 用 X

7、、 Y 表示） 是： （ ） （A） X22Y22XY2 （B） 2X2Y2 （C） 3X2Y22X3Y （D） X23Y224. 在铁的吸氧腐蚀中， 发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是： （ ） （A） 2H2OO24e4OH （C） 4OH25. 将 pH3 的某酸溶液跟 pH11 的某碱溶液等体积混和后， 溶液的 pH 值： （ ） （A） 大于 7 （B） 小于 7 （C） 等于 7 （D） 无法确定 26. 将 20 毫升 0. 1 摩/升的醋酸与 24 毫升 0. 1 摩/升的氢氧化钠混和后， 溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是： （ ） （A） Na （C） OH27.

8、X、 Y、 Z 是三种主族元素， 若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构， Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径， 则三种元素的原子序数大小顺序是： （ ） （A） ZYX （B） ZXY （C） XYZ （D） XZY 28. 下列反应的离子方程式正确的是： （ ） （A） 氯化铵溶于水:NH4 （B） 铁跟盐酸反应:2Fe6H （C） 钾跟冷水反应:K2H2O=K （D） 氢氧化铜溶于盐酸:Cu（OH） 22H29. 使相同摩尔浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液中的 ClAgNO3溶液的体积比为 3 2 1, 则上述三种溶液的体积比是： （ ） （A

9、） 9 4 1 （B） 3 2 1 （C） 6 3 2 （D） 9 3 1 30. 两种金属的混和粉末 15 克, 跟足量盐酸充分反应时, 恰好得到沉淀物的是： （ ） （A） Mg 和 Ag （B） Cu 和 Zn （C） Al 和 Fe （D） Mg 和 Al 三、 （本题共有 2 小题, 共 15 分） 31. （8 分） 某化学课外小组所做实验的示意图如下: 2X2Y 2XY3 - （B） 2H-4e2H2OO2 （D） Fe2eFe+2eH2 2+ +CH3COO-Na-H+CH3COO+OH- （B） Na- （D） Na+CH3COO+OH-OH+CH3COO-H+ - +H-H

10、+2H2OH3O+NH3 H2O +=2Fe+2OH+=Cu3+3H2 -H2 2+2H2O -离子完全沉淀时， 若所用相同浓度的 上图中 表示气体流向， M 是一种纯净而干燥的气体， Y 为另一种气体， E 内有棕色气体产生。 实验所用的物质， 只能由下列物质中选取： Na2CO3、 Na2O2、 NaCl、 Na2O、 CaCl2、 （NH4） 2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。 据此实验， 完成下列填空: （1） A 中所用装置的主要仪器有 。 （2） B 中所选的干燥剂是 其作用是 。 （3） C 中发生的主要反应的化学方程式是 。 （4） 制取 Y 气的 D 装置所用的主要仪器是 ,

11、制取 Y 气的化学方程式是 。 （5） 当 F 中充有一定量气体后， D 停止送气， A 停止加热， 并立即关闭两个活塞， 这时若将F 浸入冰水中， 可看到 F 中的现象是 , 其原因是 。 32. （7 分） 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验， 填写下列空白。 （1） 从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写） 。 （A） 托盘天平（带砝码） 、 （B） 研钵、 （C） 试管夹、 （D） 酒精灯、 （E） 蒸发皿、 （F） 玻璃棒、 （G） 坩埚、 （H） 干燥器、 （I） 石棉网、 （J） 三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。 （2） 某学生实验后得到以下数据: 请写出结晶水含量

12、（x%） 的计算公式（用 W1、 W2、 W3表示） x% 。 该生测定结果是偏高还是偏低? 。 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母） 。 （A） 加热前称量时容器未完全干燥； （B） 最后两次加热后的质量相差较大（大于 0. 1 克） ； （C） 加热后容器未放入干燥器中冷却； （D） 加热过程中晶体有少量溅失。 四、 （本题共有 8 小题, 共 21 分） 33. （2 分） 某原子的 M 层有 6 个电子， 则该原子 2p 轨道中有 个电子, 3p 轨道中有 个电子. 34. （2 分） 将10 摩A和 5 摩B放入 10 升真空箱中， 某温度下， 发生反应: 3A

13、（气） +B（气） =2C（气） 。 在最初 0. 2 秒内， 消耗 A 的平均速度为 0. 06 摩/升 秒。 则在 0. 2 秒时， 箱中有 摩C 生成。 35. （2 分） 某温度下， 纯水中的H+=2. 01036. （4 分） 配平化学方程式: FeS2+O2=Fe3O4+SO2 其中还原剂是 , 在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是 。 37. （2 分） 某反应在催化剂的作用下， 按以下两步进行： 第一步为 XY=Z， 第二步为 YZ=MNX。 此反应总的化学方程式是 , 反应的催化剂是 。 38. （2 分） 某氯化聚醚是一种工程塑料。 它是由 在虚线处开环聚合而成的。

14、 该氯化聚醚的结构简式是 。 -7摩/升， 则此时OH-= 摩/升。 39. （2 分） 判断下列四种溶液的酸性强弱: （A） 0. 5 摩/升的 NaOH 溶液和 1. 0 摩/升的盐酸等体积混和后的溶液; （B） pH0 的溶液; （C） OH-1011 摩/升的溶液; （D） 0. 1 摩/升的 CH3COOH 溶液（ 1. 32%） . 它们酸性由强到弱的顺序（填写代码）是: 40. （5 分） 有 A、 B、 C、 D 四种溶液， 它们各为 K2CO3、 K2SO4、 NaHSO4、 Ba（NO3） 2中的一种。 现进行下列实验: A+C 无明显变化； A+D 无明显变化； B+D

15、生成溶液及沉淀物 E； B+C 生成溶液 F 及沉淀， 少量 E 溶于过量 F 中， 生成溶液并放出气体。 由此可以确定 A 是 ， B 是 ，C 是 ， D 是 。 五、 （本题共有 3 小题, 共 16 分） 41. （3 分） 当化学反应含量较多的氯气， 平衡发生移动， 在建立新平衡以前， PCl3中所含 37Cl 的百分含量比原平衡状态时是否会增加？ 请说明理由。 答: 42. （4 分） A、 B 是分子量不相等的两种有机化合物， 无论 A、 B 以何种比例混和， 只要混和物的总质量不变， 完全燃烧后， 产生的水的质量 B 应满足什么条件。 43. （9 分） 从丙烯合成硝化甘油（三

16、硝酸甘油酯） 可采用下列四步反应： 处于平衡状态时， 向其中加入一种 37Cl （1） 写出、 、 、 各步反应的化学方程式, 并分别注明其反应类型: ； ； ； 。 （2） 请写出用丙醇作原料, 制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型： ； （3） 如果所用丙醇中混有异丙醇CH3CH（OH） CH3 , 对所制丙烯的纯度是否有影响？ 简要说明理由。 六、 （本题共有 3 小题, 共 18 分） 44. （4 分） 有 Na2SO4和 Na2CO3混和溶液 10. 0 毫升， 加入足量 BaCl2溶液， 充分反应后， 经过滤、洗涤和烘干， 得到白色沉淀 1. 451 克。 将沉淀与过量盐酸反应

17、， 得到 112 毫升 CO2气体（标准状况） 。 求原混和溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的摩尔浓度。 45. （6 分） 金属锡（Sn） 的纯度可以通过下述方法分析： 将试样溶于盐酸， 反应的化学方程式为： Sn2HClSnCl2H2 再加入过量 FeCl3 溶液， 发生如下反应: SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe 6FeCl2K2Cr2O714HCl6FeCl32KCl2CrCl37H2O 现有金属锡试样 0. 613 克， 经上述各步反应后， 共用去 0. 100 摩/升 K2Cr2O7溶液 16. 0 毫升。 求

18、试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应） 。 2+离子， 反应的化学方程式为: 46. （8 分） 将 100 毫升 H2、 C2H6和 CO2的混和气体与 300 毫升 O2混和点燃， 经充分反应并干燥后， 总体积减少 100 毫升。 再将剩余的气体通过碱石灰吸收， 体积又减少 100 毫升。 上述体积均在同温同压下测定。 求原混和气体中各组分的体积。 1991 年湖南、 云南、 海南三省用题试题答案及评分标准 一、 （本题共有 10 小题, 每小题 2 分, 共 20 分） 1. B 2. A 3. A 4. C 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. B 二、 （本题共

19、有 20 小题, 每小题 3 分, 共 60 分） 11. C 12. A 13. A、 D 14. B、 D 15. A、 C 16. B 17. C 18. A 19. D 20. C 21. B、 C 22. B 23. C 24. A 25. D 26. B 27. B 28. A、 D 29. D 30. B、 D 三、 （本题共有 2 小题, 共 15 分） 31. （8 分） （1） 大（硬质） 试管、 铁架台（附铁夹） 、 酒精灯、 单孔胶塞和玻璃导管 （1 分） （只要答出大试管、 铁架台、 酒精灯三种仪器的不扣分， 少答其中的 1 个仪器， 该题为 0 分） （2） 碱石灰

20、， 既除去水气也除去 CO2 （每空 1 分, 共 2 分） （1 分） （4） 铁架台、 分液漏斗、 平底烧瓶（或锥形瓶） 、 胶塞、 导管, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （每空 1 分, 共 2 分） （5） 颜色变浅. 因为 2NO2（气） N2O4（气） +热量, 是放热反应, 降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的 NO2 部分转变为无色的 N2O4, 故颜色变浅. （现象和理由各 1 分） （2 分） 32. （7 分） （1） A、 B、 D、 F、 G、 H、 J （2 分） （全对 2 分, 答对 3 个及 3 个以上给 1 分, 3 个以下不给分） 坩埚钳、 泥

21、三角、 药匙（若少答1 个仪器, 该题为 0 分） （1 分） （2） （W1W3 W2W1） 100%（1 分） 偏高 （1 分） A、 D （2 分） 四、 （本题共有 8 小题, 共 21 分） 33. 6, 4 （每空 1 分, 共 2 分） 34. 0. 08 （2 分） 35. 2. 010 -7 （2 分） （2 分） （Fe3O4的系数 1 可以不写, 其它只要错 1 项, 该题为 0 分） FeS2, 32 （每空 1 分, 共 2 分） （每空 1 分, 共 2 分） 38.39. B A D C（只要颠倒一处, 该题为 0 分） （2 分） 40. A 是 K2SO4,

22、（1 分） B 是 Ba（NO3） 2, （1 分） C 是 NaHSO4, （1 分） D 是 K2CO3（2 分） （5 分） 五、 （本题共有 3 小题, 共 16 分） 41. 答:加入 37Cl 含量较多的氯气后， 平衡向左移动， 使 PCl5 中 37Cl 含量增加， 虽未重新建立平衡， 但这些含 37Cl 较多的 PCl5的分解反应也在进行， 所以 PCl3中含 37Cl 的百分比也会增加。 （3 分） （结论正确， 没答理由的， 只给 1 分； 结论正确而理由错误的， 该小题为 0 分） 42. 答： 例如： C2H2和 C6H6， HCHO 和 CH3COOH， C12H8和

23、 C2H4O3等。 （任答合理的两组， 每组 1 分。 但分子式不合理的例子， 不给分， 例如 C2H6和 C4H12， 其中 C4H12不合理） （2 分） 两化合物的分子式中， H 的质量百分含量必须相等。 （2 分） （若答两种分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等 ， 也给 2 分， 但仅答两种分子的最简式必须相等 ， 只给 1 分， 因为它不包括 C12H8和 C2H4O3这样的情况. ） 43. （1） （2 分） （2 分） （以上各化学方程式和反应类型合并记分, 缺一即为 0 分, 不分段给分） （3） 异丙醇在此反应条件下也得到丙烯, 因此不会影响产物纯度 （1 分） （如

24、以化学方程式表示,也给分） 六、 （本题共有 3 小题, 共 18 分） 44. （4 分） 二氧化碳物质的量为： 5. 0010（1 分） 由反应式: Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 1 1 和 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 1 1 得知， Na2CO3、 BaCO3和 CO2的物质的量相等， 因而 Na2CO3的浓度为 （1 分） BaSO4质量沉淀总质量BaCO3质量 1. 4515. 0010 0. 466（克） 由反应式： Na2SO4BaCl2BaSO4 2NaCl 1 1 得知, Na2SO4与 BaSO4的物质的量相等, 因而 Na2SO

25、4的浓度为： 0. 500（摩 升） （1 分） -3197 45. （6 分） 反应中消耗的 K2Cr2O7的物质的量为： 0. 1000. 0160=1. 6010 6K2Cr2O7物质的量=FeCl2物质的量； FeCl2物质的量=2SnCl2物质的量, （各 1 分, 共 2 分） （1 分） SnCl2 的物质的量61 2K2Cr2O7的物质的量4. 8100. 200（摩 升） （1 分） -3（摩） （1 分） -3（摩） （1 分） 试样中 Sn 的百分比为： Sn 的质量为： 4. 810 或列成一个总式: （1 分） -3119=0. 571（克） （1 分） 46. （8 分） 设原混和气体中 H2、 C2H6、 CO2的体积分别为： V1、 V2、 V3。 由题意得： V1+V2+V3=100 根据化学方程式： 2H2+O2=2H2O； 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 产物经干燥后由 H2燃烧而引起的体积减少为 V1+0. 5V1=1. 5V1 （1 分） 1. 5V1+2. 5V2=100 （1 分） 由 C2H6燃烧而产生的 CO2体积为 2V2 （1 分） 2V2+V3=100 （1 分） 解、 、 联立的方程组得： V1=25（毫升） ； V2=25（毫升） ； V3=50（毫升） （3 分） （6 分）