92年全92年全国高考化学试题Word文档下载推荐.docx

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④原子半径比同周期ⅤⅡA族元素原子的大。

（A）只有①（B）①和③（C）①和②（D）②和④9.将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是：

（）（A）甲醇（B）乙二醇（C）丙醇（D）甘油10.X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色。

0.5摩的X完全燃烧时，得到27克水和67.2升CO2（标准状况）。

X是：

（）（A）环己烷（B）苯（C）1，3一己二炔（D）甲苯二、选择题（本题共有20小题，每小题3分，共60分。

）多选时，该小题为0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。

-（B）Cl+离子与H2O分子反应生成H3O-（C）H+离子，它们之间的相互作用是：

（）+（D）NH311.下列四种肥料可以与草木灰（含K2CO3）混和使用的是：

（）（A）硫酸铵（B）氯化铵（C）硝酸钾（D）过磷酸钙12.硼的含氧酸的分子式不可能的是：

（）（A）H2BO4（B）H3BO3（C）HBO2（D）H2B4O713.X（盐）和Y（酸）反应，可放出有气味的气体Z；

Z跟NaOH反应又得到X（盐）；

Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y（酸）。

则X（盐）和Y（酸）是：

（）（A）Na2S和稀硫酸（B）Na2SO3和盐酸（C）Na2S和酸（D）Na2SO3和稀硫酸14.下列关于氯水的叙述，正确的是：

（）（A）新制氯水中只含Cl2和H2O分子（B）新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（C）光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2（D）氯水放置数天后pH值将变小15.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是：

（）（A）高锰酸钾溶液（B）五氧化二磷（C）饱和小苏打溶液（D）石灰水16.在下列各式所表示的生成最终产物的方法中，正确的是：

（）17.有四种相同浓度的溶液：

①蚁酸（甲酸）、②碳酸、③醋酸、④石炭酸.它们的酸性由强到弱的顺序是（A）①③④②（B）④③②①（C）①③②④（D）③①④②18.氰气分子式为（CN）2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是：

（）（A）在一定条件下可与烯烃加成（B）分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长（C）不和氢氧化钠溶液发生反应（D）氰化钠、氰化银都易溶于水19.有主族元素X、Y、Z。

X原子的最外层电子排布为ns1；

Y原子的M电子层有2个未成对电子；

Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。

由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是：

（）（A）X2YZ3（B）X2YZ4（C）X2Y2Z3（D）XYZ420.某元素的原子量为59，在其氧化物中该元素的质量百分比为71%，则它的化合价是：

（）（A）＋1（B）＋2（C）＋3（D）＋421.向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是：

（）（A）溶液的pH值变小（B）醋酸的电离度增大（C）溶液的导电能力减弱（D）中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加22.质量为8.02克的铁片，放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中，过一段时间取出冲净、干燥后称重，变为8.66克。

若认为溶液的体积没有变化，则Cu（A）0.89摩/升（B）0.82摩/升（C）0.78摩/升（D）0.60摩/升2+的浓度变为：

（）23.某温度时，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后[X2]为0.4摩/升，[Y2]为0.8摩/升，生成的[Z]为0.4摩/升，则该反应式（Z用X、Y表示）是：

（）（A）X2＋2Y22XY2（B）2X2＋Y2（C）3X2＋Y22X3Y（D）X2＋3Y224.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是：

（）（A）2H2O＋O2＋4e＝4OH（C）4OH25.将pH＝3的某酸溶液跟pH＝11的某碱溶液等体积混和后，溶液的pH值：

（）（A）大于7（B）小于7（C）等于7（D）无法确定26.将20毫升0.1摩/升的醋酸与24毫升0.1摩/升的氢氧化钠混和后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是：

（）（A）[Na（C）[OH27.X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是：

（）（A）Z＞Y＞X（B）Z＞X＞Y（C）X＞Y＞Z（D）X＞Z＞Y28.下列反应的离子方程式正确的是：

（）（A）氯化铵溶于水:

NH4（B）铁跟盐酸反应:

2Fe＋6H（C）钾跟冷水反应:

K＋2H2O=K（D）氢氧化铜溶于盐酸:

Cu（OH）2＋2H29.使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的ClAgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比是：

（）（A）9∶4∶1（B）3∶2∶1（C）6∶3∶2（D）9∶3∶130.两种金属的混和粉末15克,跟足量盐酸充分反应时,恰好得到沉淀物的是：

（）（A）Mg和Ag（B）Cu和Zn（C）Al和Fe（D）Mg和Al三、（本题共有2小题,共15分）31.（8分）某化学课外小组所做实验的示意图如下:

2X2Y2XY3-（B）2H-－4e＝2H2O＋O2（D）Fe－2e＝Fe+＋2e＝H22++]＞[CH3COO-]＞[Na-]＞[H+]＞[CH3COO+][OH-]（B）[Na-]（D）[Na+]＞[CH3COO+]＞[OH-]＞[OH+]＞[CH3COO-]＞[H+]-]+]＞[H-]＞[H+＋2H2OH3O+＋NH3H2O+=2Fe+＋2OH+=Cu3+＋3H2-＋H22+＋2H2O-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的上图中表示气体流向，M是一种纯净而干燥的气体，Y为另一种气体，E内有棕色气体产生。

实验所用的物质，只能由下列物质中选取：

Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、（NH4）2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。

据此实验，完成下列填空:

（1）A中所用装置的主要仪器有。

（2）B中所选的干燥剂是其作用是。

（3）C中发生的主要反应的化学方程式是。

（4）制取Y气的D装置所用的主要仪器是,制取Y气的化学方程式是。

（5）当F中充有一定量气体后，D停止送气，A停止加热，并立即关闭两个活塞，这时若将F浸入冰水中，可看到F中的现象是,其原因是。

32.（7分）根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写）。

（A）托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是。

（2）某学生实验后得到以下数据:

请写出结晶水含量（x%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）x%＝。

该生测定结果是偏高还是偏低?

。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

（A）加热前称量时容器未完全干燥；

（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；

（C）加热后容器未放入干燥器中冷却；

（D）加热过程中晶体有少量溅失。

四、（本题共有8小题,共21分）33.（2分）某原子的M层有6个电子，则该原子2p轨道中有个电子,3p轨道中有个电子.34.（2分）将10摩A和5摩B放入10升真空箱中，某温度下，发生反应:

3A（气）+B（气）=2C（气）。

在最初0.2秒内，消耗A的平均速度为0.06摩/升秒。

则在0.2秒时，箱中有摩C生成。

35.（2分）某温度下，纯水中的[H+]=2.01036.（4分）配平化学方程式:

□FeS2+□O2=□Fe3O4+□SO2其中还原剂是,在配平了的化学方程式中还原剂失去电子的总数是。

37.（2分）某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：

第一步为X＋Y=Z，第二步为Y＋Z=M＋N＋X。

此反应总的化学方程式是,反应的催化剂是。

38.（2分）某氯化聚醚是一种工程塑料。

它是由在虚线处开环聚合而成的。

该氯化聚醚的结构简式是。

-7摩/升，则此时[OH-]=摩/升。

39.（2分）判断下列四种溶液的酸性强弱:

（A）0.5摩/升的NaOH溶液和1.0摩/升的盐酸等体积混和后的溶液;

（B）pH＝0的溶液;

（C）[OH-]＝10－11摩/升的溶液;

（D）0.1摩/升的CH3COOH溶液（＝1.32%）.它们酸性由强到弱的顺序（填写代码）是:

40.（5分）有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba（NO3）2中的一种。

现进行下列实验:

A+C无明显变化；

A+D无明显变化；

B+D生成溶液及沉淀物E；

B+C生成溶液F及沉淀，少量E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。

由此可以确定A是，B是，C是，D是。

五、（本题共有3小题,共16分）41.（3分）当化学反应含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？

请说明理由。

答:

42.（4分）A、B是分子量不相等的两种有机化合物，无论A、B以何种比例混和，只要混和物的总质量不变，完全燃烧后，产生的水的质量B应满足什么条件。

43.（9分）从丙烯合成硝化甘油（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：

处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl\

（1）写出①、②、③、④各步反应的化学方程式,并分别注明其反应类型:

①；

②；

③；

④。

（2）请写出用丙醇作原料,制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：

；

（3）如果所用丙醇中混有异丙醇〔CH3CH（OH）CH3〕,对所制丙烯的纯度是否有影响？

简要说明理由。

六、（本题共有3小题,共18分）44.（4分）有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）。

求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的摩尔浓度。

45.（6分）金属锡（Sn）的纯度可以通过下述方法分析：

将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：

Sn＋2HCl＝SnCl2＋H2再加入过量FeCl3溶液，发生如下反应:

SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl＝6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100摩/升K2Cr2O7溶液16.0毫升。

求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应）。

2+离子，反应的化学方程式为:

46.（8分）将100毫升H2、C2H6和CO2的混和气体与300毫升O2混和点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100毫升。

再将剩余的气体通过碱石灰吸收，体积又减少100毫升。

上述体积均在同温同压下测定。

求原混和气体中各组分的体积。

1991年湖南、云南、海南三省用题试题答案及评分标准一、（本题共有10小题,每小题2分,共20分）1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.D10.B二、（本题共有20小题,每小题3分,共60分）11.C12.A13.A、D14.B、D15.A、C16.B17.C18.A19.D20.C21.B、C22.B23.C24.A25.D26.B27.B28.A、D29.D30.B、D三、（本题共有2小题,共15分）31.（8分）

（1）大（硬质）试管、铁架台（附铁夹）、酒精灯、单孔胶塞和玻璃导管（1分）（只要答出大试管、铁架台、酒精灯三种仪器的不扣分，少答其中的1个仪器，该题为0分）

（2）碱石灰，既除去水气也除去CO2（每空1分,共2分）（1分）（4）铁架台、分液漏斗、平底烧瓶（或锥形瓶）、胶塞、导管,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（每空1分,共2分）（5）颜色变浅.因为2NO2（气）N2O4（气）+热量,是放热反应,降低温度时平衡向正方向移动,红棕色的NO2部分转变为无色的N2O4,故颜色变浅.（现象和理由各1分）（2分）32.（7分）

（1）A、B、D、F、G、H、J（2分）（全对2分,答对3个及3个以上给1分,3个以下不给分）坩埚钳、泥三角、药匙（若少答1个仪器,该题为0分）（1分）

（2）（W1－W3／W2－W1）100%（1分）偏高（1分）A、D（2分）四、（本题共有8小题,共21分）33.6,4（每空1分,共2分）34.0.08（2分）35.2.010-7（2分）（2分）（Fe3O4的系数1可以不写,其它只要错1项,该题为0分）FeS2,32（每空1分,共2分）（每空1分,共2分）38.39.BADC（只要颠倒一处,该题为0分）（2分）40.A是K2SO4,（1分）B是Ba（NO3）2,（1分）C是NaHSO4,（1分）D是K2CO3（2分）（5分）五、（本题共有3小题,共16分）41.答:

加入37Cl含量较多的氯气后，平衡向左移动，使PCl5中37Cl含量增加，虽未重新建立平衡，但这些含37Cl较多的PCl5的分解反应也在进行，所以PCl3中含37Cl的百分比也会增加。

（3分）（结论正确，没答理由的，只给1分；

结论正确而理由错误的，该小题为0分）42.答：

例如：

C2H2和C6H6，HCHO和CH3COOH，C12H8和C2H4O3等。

（任答合理的两组，每组1分。

但分子式不合理的例子，不给分，例如C2H6和C4H12，其中C4H12不合理）（2分）两化合物的分子式中，H的质量百分含量必须相等。

（2分）（若答两种分子的分子量之比跟它们含氢的个数之比相等，也给2分，但仅答两种分子的最简式必须相等，只给1分，因为它不包括C12H8和C2H4O3这样的情况.）43.

（1）（2分）（2分）（以上各化学方程式和反应类型合并记分,缺一即为0分,不分段给分）（3）异丙醇在此反应条件下也得到丙烯,因此不会影响产物纯度（1分）（如以化学方程式表示,也给分）六、（本题共有3小题,共18分）44.（4分）二氧化碳物质的量为：

＝5.0010－３（1分）由反应式:

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl11和BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO211得知，Na2CO3、BaCO3和CO2的物质的量相等，因而Na2CO3的浓度为（1分）BaSO4质量＝沉淀总质量－BaCO3质量＝1.451－5.0010＝0.466（克）由反应式：

Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2NaCl11得知,Na2SO4与BaSO4的物质的量相等,因而Na2SO4的浓度为：

0.500（摩／升）（1分）-319745.（6分）反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为：

0.1000.0160=1.60106K2Cr2O7物质的量=FeCl2物质的量；

FeCl2物质的量=2SnCl2物质的量,（各1分,共2分）（1分）SnCl2的物质的量＝61／2K2Cr2O7的物质的量＝4.8100.200（摩／升）（1分）-3（摩）（1分）-3（摩）（1分）试样中Sn的百分比为：

Sn的质量为：

4.810或列成一个总式:

（1分）-3119=0.571（克）（1分）46.（8分）设原混和气体中H2、C2H6、CO2的体积分别为：

V1、V2、V3。

由题意得：

V1+V2+V3=100①根据化学方程式：

2H2+O2=2H2O；

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O产物经干燥后由H2燃烧而引起的体积减少为V1+0.5V1=1.5V1（1分）1.5V1+2.5V2=100②（1分）由C2H6燃烧而产生的CO2体积为2V2（1分）2V2+V3=100③（1分）解①、②、③联立的方程组得：

V1=25（毫升）；

V2=25（毫升）；

V3=50（毫升）（3分）（6分）