高考化学二轮复习物质结构与性质学案全国通用4Word文件下载.docx

1、（3）第一电离能越小，越容易形成较稳定的单核阳离子，故最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子为碘（或I）；（4）HCl、HF分子中均存在“sp”键，SO2中存在“pp”键，SCl2存在“pp”键，故D项符合题意。（6）由图可知晶胞中含有Ca2个数为864个，O个数为1214个，故钙的氧化物的化学式为CaO2；设晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为x cm，则晶胞的边长为x cm，（x）3，x 。答案：（1）平面三角形4s24p5（2）A（3）碘（或I）（4）D（5）sp3杂化N2（或CO）（6）CaO22第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性

2、强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_（填“是”或“否”），原因是_（如果前一问填“是”，此问可以不答）。（3）镓与第A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶胞结构如图所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_。（4）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子的杂化类型为_

3、；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_gcm3。（用含a和NA的式子表示）（1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则最高能层为N，该能层具有4s4p4d4f轨道，轨道数为16，电子数为1。（5）由图可得晶胞中含有Fe的个数为84个，含有N的个数为1个，则氮化铁的化学式为Fe4N；a3，故。（1）N161（2）否30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，

4、较稳定（3）4正四面体（4）sp3NH3NH3分子之间有氢键，沸点较高（5）Fe4N3（2016佛山模拟）有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe3的电子排布式为_。（2）配合物Fe（CO）5的配位体是_；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251 K，沸点为376 K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于_晶体。（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）（3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为_。（4）乙醛能被氧化剂氧

5、化为乙酸，乙醛中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。（5）FeO晶体结构如图所示，FeO晶体中Fe2的配位数为_。若该晶胞边长为b cm，则该晶体的密度为_g（1）Fe的原子序数为26，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。（2）Fe（CO）5的配位体为CO，Fe（CO）5的熔沸点低，易溶于非极性溶剂，故其为分子晶体。（3）钾型堆积为体心立方堆积，故Fe的配位数为8。（4）CH3CHO中甲基碳原子为sp3杂化，而醛基碳原子为sp2杂化。CH3CHO的结构式为单键为键，1个

6、双键中含1个键、1个键，故1 mol CH3CHO中含有6 mol 键。（5）该晶胞中Fe2周围最近等距离的O2有6个，则Fe2的配位数为6。该晶胞中含有4个Fe2、4个O2，则晶体密度为 g（1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5（2）CO分子（3）8（4）sp2、sp366.021023或6NA（5）64.（2016太原模拟）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最简单气态氢化物分子中含5个原子和10个电子；基态B原子有3个未成对电子，在短周期元素中C的第一电离能最小，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。E核外3个电子层均排满电子。回答下列问题：（1）基态

7、E原子的外围电子排布图为_。（2）1 mol （AB）2中含键数目为_；在A、B、D的含氧酸根离子中，呈平面三角形结构的是_（填离子符号）。（3）在A、B、D的气态氢化物中，属于极性分子的是_；CB3的晶体类型是_，它的阴离子的等电子体分子有_（填一种）。（4）B、E两种元素形成某种化合物的晶胞结构如图（白色球代表B原子）。已知B、E的原子半径分别为a pm、b pm。在该晶胞中，B原子的配位数为_。该晶胞的空间利用率为_。含5个原子、10个电子的分子是CH4，则A为碳元素；基态N原子有3个未成对电子，B为氮元素。短周期元素中钠元素的第一电离能最小，C为钠元素。硫酸是强酸，又是二元酸，D为硫元

8、素，3个电子层排满电子，依次为2、8、18，所以E的原子序数为29，E为铜元素。（1）基态铜原子的外围电子排布图为（2）1个NCCN分子中含3个键，1 mol （CN）2中含键数目为3NA；C、N、S的含氧酸根离子分别为CO、NO、NO、SO、SO等，其中中心原子价层电子对数为3、成键电子对数为3的有CO、NO，二者均呈平面三角形。（3）CH4、NH3、H2S分子中，极性分子有NH3、H2S。NaN3是离子晶体，与N互为等电子体的分子有CO2、N2O。（4）该晶胞由氮、铜原子构成，从图看出，N原子的配位数为6。1个晶胞中，氮原子个数为81，铜原子个数：123，它的化学式为Cu3N。观察晶胞知，

9、设晶胞边长为L，L2（ab）pm。该晶胞的空间利用率100%100%。（1） （2）3NACO、NO（3）NH3、H2S离子晶体CO2（或N2O）（4）6100%5（2016开封一模）T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。相关信息TT元素可形成自然界硬度最大的单质WW与T同周期，核外有一个未成对电子XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1578 kJmol1，I21 817 kJmol1，I32 745 kJmol1，I411 575 kJmol1Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为

10、34（1）TY2是一种常用的溶剂，是_（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在_个键。W的最简单氢化物容易液化，理由是_。（2）在25 、101 kPa下，已知13.5 g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式为_。（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_（写元素符号）。（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 gcm3，则晶胞边长为_（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作电镀液，其中YO的空间构型是_，其中Y原子的杂化轨道类型是_。Z的单质与

11、人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：ZHClO2=ZClHO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_。AO2是氧化剂BHO2是氧化产物CHO2在碱中能稳定存在D1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移由题目提供的信息可推得T、W、X、Y和Z分别为C、F、Al、S和Cu。（1）CS2的结构式为S=C=S左右对称，为非极性分子，分子中存在两个键，两个键，因为H、F之间易形成氢键，故HF的熔、沸点高，易液化。（2）n（Al）0.5 mol放出419 kJ，则4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）H41983 352 kJmol

12、1。（3）硫原子的核外电子排布图为 故最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为6；因同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，电负性逐渐减弱，故S、O、F元素的电负性由大到小的顺序为FOS。（4）由图可知Cu的晶胞为面心立方最密堆积，则每个晶胞含有4个Cu原子，设晶胞边长为x，则x39.00 gcm3，故x108 cm。（1）非极性分子2分子间形成氢键（2）4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s）H3 352 kJmol1（3）M96FS（4）108 cm正四面体形sp3AD6（2016重庆二模）某复合硅酸盐水泥的成分有CaO、MgO、Al2O3、SO3和Si

13、O2等。（1）Ca的电子排布式为_。（2）MgO的熔点比CaO的熔点_，其原因是_。（3）Al2O3溶于NaOH溶液形成NaAl（OH）4，Al（OH）4的空间构型为_。（4）S的氧化物的水化物中酸性最强的是_，从结构上分析其原因_。（5）硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO四面体，其中Si原子的杂化轨道类型为_。由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为_。（6）CaO与NaCl的晶胞类型相同，CaO晶胞中Ca2的配位数为_，若CaO晶胞参数为a nm，CaO的密度为_gcm3（用a和NA表示）。（6）根据NaCl晶胞中Na、Cl的配位数为6，可以类推CaO晶胞中Ca2、O2的

14、配位数为6。该晶胞中含有4个Ca2、4个O2，CaO的密度为 g（a107 cm）3 g（1）1s22s22p63s23p64s2（2）高Mg2的半径小于Ca2的半径，MgO晶格能大，故其熔点高（3）正四面体形（4）H2SO4H2SO4中S的正电荷高于H2SO3中S的正电荷，导致H2SO4的SOH中O的电子向S偏移程度更大，更容易电离出H，所以H2SO4的酸性强（5）sp3Si2O76（6）67（2016福州五校联考）铁基超导、C60K3、YBCO、钙氢合金都是超导材料，回答下列问题。（1）Fe3中未成对电子数为_；Fe2基态时核外电子排布式为_。（2）C60分子（结构如图）中碳原子杂化轨道类

15、型为_；1 mol C60分子中含键数目为_。（3）已知C60晶体为面心立方，C60K3中C则为体心立方，K填在空隙中，有关C60的说法正确的有_。aC60晶体易溶于CS2bC60晶体中，与每个C60分子紧邻的C60分子有12个cC60K3晶胞中，内部空隙中填有6个KdC60K3晶体熔融时不导电（4）YBCO是一种高温超导材料，最早是通过在1 0001 300 K加热BaCO3、Y2（CO3）3、CuCO3的混合物制备的。若YBa2Cu3O7x（0x0.5）的材料在Tc温度下有超导性，当x0.2时，晶体中n（Cu3）n（Cu2）_。（5）目前已合成的Ca（大球）与H（小球）形成的超导材料其晶胞

16、结构如图，它的化学式为_。假定晶胞边长为a nm，则晶体的密度为_g（2）C60分子中每个碳原子与另3个碳原子形成共价键，其中含1个双键和2个单键；1个C60分子中总键数为：603/290，故键数目也为90。（3）由于C60是非极性分子，CS2也是非极性分子，a正确；面心立方的配位数为12，b正确；由于C60K3中C为体心立方，晶胞中C有2个，依据化学式晶胞中应有K6个，c正确；C60K3是离子化合物，熔融时可以导电，d错误。（4）先确定Y、Ba、O的化合价分别为3、2、2，设Cu3为y，则Cu2为3y，由化合物中各元素化合价代数和等于零即得。（5）晶胞中共含Ca原子数为812；氢原子全部位于

17、面上，共有4612个，故该超导材料的化学式为CaH6；该晶胞的密度 gcm3 g（1）51s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2）sp290NA（3）abc（4）14（5）CaH6考点一原子结构与性质考点定位重要保分考点错因定位1.书写基态原子或离子的电子排布式或排布图时，不会利用能量最低原理、泡利原理及洪特规则进行检验和正误判断，如诊断卷T3（1）、T4（1）、T6（1）。2.比较第一电离能和电负性的相对大小时，不会利用同周期、同主族元素性质的递变规律判断，特别注意当元素原子的核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，如

18、诊断卷T2（2）、T5（3）。1练中回扣原子结构与性质的基本点（1）原子序数为24的元素原子的基态原子核外电子排布式为_，价电子排布式是_。有_个电子层，_个能级；有_个未成对电子。在周期表中的位置是第_周期第_族。（2）试用“”“CSiONSiO2归纳原子结构与性质的相关知识，记住特殊命题点（1）基态原子核外电子排布的四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：Ar3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图（或轨道表示式）（2）常见错误防范电子排布式a3d、4s书写顺序混乱。如b违背洪特规则特例。电子排布图错误类型错因剖析违背

19、能量最低原理违背泡利原理违背洪特规则（3）特殊原子的核外电子排布式24Cr的核外电子排布先按能量从低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5为半充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。29Cu的核外电子排布1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10为全充满状态，比较稳定，故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一能层的排到一起，得该原子的电子排布式：

20、1s22s22p63s23p63d104s1。（4）电离能与电负性变化规律与大小判断元素第一电离能的周期性变化规律一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空（p0、d0、f0）、半满（p3、d5、f7）和全满（p6、d10、f14）结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。电离能、电负性大小判断规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐

21、增大，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第A族（ns2）全充满、A族（np3）半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的A和A族元素方法我们常常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较：a.HClO中Cl为1价、O为2价，可知O的电负性大于Cl：b.Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl（5）元素电离能的两大应用判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1。（6）电负性的三大应用考向一原子核外电子的

22、排布1填写下列空白：（1）（2016全国丙卷）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）（2016全国甲卷）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（3）（2015全国卷）碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（4）（2015江苏高考）Cr3基态核外电子排布式为_。（5）（2015浙江高考）Cu2的电子排布式是_。（6）（2015四川高考）Si元素基态原子的电子排布式是_。（7）（2015安徽高考）N的基态原子核外电子排布式为_，Cu的基态原子最外层有_个电子

23、。（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3（2）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22（3）电子云2（4）1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3（5）1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9（6）1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2（7）1s22s22p31考向二元素的性质2填写下列空白：全国丙卷）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“”或“（6）（2014安徽高考）第一电离能Si_S。（7）（2013新课标卷）F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。（填