高考化学检测专题检测十四 非选择题中的化学反应原理综合Word文件下载.docx

1、（1）将已知三个热化学方程式依次编号、，根据盖斯定律，由（332）/4得到4NH（aq）3O2（g）=2N2（g）6H2O（l）4H（aq），则H（3a3b2c）kJ（2）由题图1可知：增大氯离子浓度，相同时间内剩余氨氮浓度越小，即可使氨氮去除率增大；其主要原因可能是阳极生成的Cl2能够将NH氧化为氮气（或NO）而除去。（3）反应的离子方程式为Mg2HPONH6H2O=MgNH4PO46H2OH；由题图2可知：pH在8.59.5之间，剩余氨氮浓度和总磷浓度较低，而氨氮去除率却较高，故控制溶液的适宜pH范围为8.59.5；当pH范围在911时，MgNH4PO46H2O沉淀溶解，生成PO，则溶液中

2、总磷浓度随pH增大而增大的主要原因是MgNH4PO42OH=Mg（OH）2NHPO或MgNH4PO43OH=Mg（OH）2NH3H2OPO。答案：（1）（3a3b2c）（2）增大阳极生成的Cl2能够将NH氧化为氮气（或NO）而除去（3）HPOMg2NH6H2O=MgNH4PO46H2OH8.59.5MgNH4PO42OH=Mg（OH）2NHPO或MgNH4PO43OH=Mg（OH）2NH3H2OPO2（2018南通二模）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。（1）采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气（含CO2、SO2、NO）可获得含CaCO3、CaSO4、Ca（

3、NO2）2的副产品，工业流程如图1所示。反应釜采用“气液逆流”接触吸收法（如图2），其优点是_。反应釜中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为_。（2）为研究“CO还原SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO2，改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物随CO的变化如图3所示。其中产物Y的化学式是_。（3）O2/CO2燃烧技术是指化石燃料在O2和CO2的混合气体中燃烧，通过该燃烧技术可收集到高纯度的CO2。与在空气中燃烧相比，利用O2/CO2燃烧技术时，烟气中NOx的排放量明显降低，其主要原因是_。利用太阳能可实现反应：2CO2（g）=2CO（g）O2（g），该反应能自发进行

4、的原因是_。700 时，以NiMgOAl2O3作催化剂，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各3 mol，发生反应：CO2（g）CH4（g） 2CO（g）2H2（g）。当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%，则CO2的转化率为_。CO2在新型钴基电催化剂作用下，转化为清洁燃料甲酸。其工作原理如图4所示，写出生成甲酸的电极反应式：_。（1）反应釜采用“气液逆流”接触吸收法，其优点是使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率；CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为2NO2CaSO3Ca（OH）2=CaSO4Ca（NO2）2H2O。（2）分析题图3知，0.10 mol SO2消耗0.20 m

5、ol CO，生成0.05 mol Y和0.20 mol X，则得到反应：2SO24CO=Y4X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，产物X、Y的化学式分别是CO2、S2。（3）其主要原因是CO2代替了N2，减少了N2与O2反应。反应2CO2（g）=2CO（g）O2（g）的H0，则该反应能自发进行的原因是S0。设达到平衡时CO2的变化浓度为x molL1，可知三段式为 CO2（g）CH4（g） 2CO（g）2H2（g）初始浓度/（molL1） 1.51.500变化浓度/L1） x x 2x 2x平衡浓度/L1） 1.5x 1.5x 2x 2x当反应达平衡时测得CO的体积分数为40%

6、，即100%40%，解得x1则CO2的转化率为100%66.7%。由题图4知，CO2在阴极得到电子生成甲酸。则生成甲酸的电极反应式为CO22eH2O=HCOOHO2。（1）使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率2NO2CaSO3Ca（OH）2=CaSO4Ca（NO2）2H2O（2）S2（3）CO2代替了N2，减少了N2与O2反应S66.7%CO22eH2O=HCOOHO23（2018盐城三模）Ca10（PO4）6（OH）2（羟基磷酸钙，简写HAP）是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、Cd2、Pb2及Cu2等。（1）制备HAP的步骤如下：分别配制250 mL浓度均为0.5 m

7、olL1的Ca（NO3）2溶液和（NH4）2HPO4溶液（pH约为8），按n（Ca）/n（P）1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50 ，不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1 h，再经后续处理得到产品。特定的加料方式是_（填字母）。a将Ca（NO3）2溶液逐滴滴入（NH4）2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5b将（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，再用氨水调节pH至10.5c将（NH4）2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca（NO3）2溶液反应生成Ca10（PO4）6（OH）2的离子方程式为_。（2）HAP脱除F的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加

8、入50 mL 10 mgL1 NaF溶液和0.15 g Ca10（PO4）6（OH）2，在恒温下振荡，每隔1 h测定一次溶液中F浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是_。除氟反应形式之一是：Ca10（PO4）6（OH）220F 10CaF26PO2OH，该反应的平衡常数K_用Ksp（CaF2）和Ksp（HAP）表示。（3）HAP脱除Pb（）包括物理吸附和溶解沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子；溶解沉淀吸附的机理为Ca10（PO4）6（OH）2（s）2H（aq） 10Ca2（aq）6PO（aq）2H2O（l）（溶解）10Pb2（

9、aq）6PO（aq）2H2O（l） Pb10（PO4）6（OH）2（s）2H（aq）（沉淀）已知Pb（）的分布分数如图1所示；一定条件下HAP对Pb（）平衡吸附量与pH的关系如图2所示。能使甲基橙显红色的Pb（）溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为_。当pH7.0时，生成的沉淀为_（填化学式）；此时pH越大HAP对Pb（）平衡吸附量越小，其原因是_。（1）特定的加料方式是将（NH4）2HPO4溶液逐滴滴入Ca（NO3）2溶液中，防止发生相互促进水解而产生磷酸钙等杂质，再用氨水调节pH至10.5；（NH4）2HPO4、Ca（NO3）2及NH3H2O反应生成Ca10（

10、PO4）6（OH）2的离子方程式为10Ca26HPO8NH3H2OCa10（PO4）6（OH）28NH6H2O。（2）防止F及其水解生成的HF与玻璃中SiO2反应，故实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃；由反应知平衡常数K。（3）能使甲基橙显红色的Pb（）溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应是Pb2与OH反应转化为Pb（OH），反应的离子方程式为Pb2OH=Pb（OH）；3.0时，pH越小HAP对Pb（）平衡吸附量稍减小，其原因是溶液中c（H）大，大量H占据HAP对Pb2的吸附位，物理吸附能力减弱；由图1中信息可知，当pH7.0时，生成的沉淀为Pb10（PO4）6（

11、OH）2和Pb（OH）2；此时pH越大HAP对Pb（）平衡吸附量越小，其原因是c（H）减小，会减少HAP在溶液中的溶解量，使生成的c（PO）减小，溶解沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理。（1）b10Ca26HPO8NH3H2OCa10（PO4）6（OH）28NH6H2O（2）防止F及其水解生成的HF与玻璃中SiO2反应（3）Pb2OH=Pb（OH）溶液中c（H）大，大量H占据HAP对Pb2的吸附位，物理吸附能力减弱Pb10（PO4）6（OH）2和Pb（OH）2c（H）减小，会减少HAP在溶液中的溶解量，使生成的c（PO）减小，溶解沉淀吸附能力减弱且改变了吸附机理4SO2和氮氧化物的转化和综合利用

12、既有利于节约资源，又有利于保护环境。（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。2H2S（g）SO2（g）=3S（s）2H2O（l）Ha kJH2S（g）=H2（g）S（s）Hb kJH2O（l）=H2O（g）Hc kJ写出SO2（g）和H2（g）反应生成S（s）和H2O（g）的热化学方程式：_。（2）20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理净化利用。阴极反应式为_。若电解过程中转移1 mol电子，所得“扫出气”用水吸收最多可制得质量分数为70%的硫酸_g。（3）利用脱氮菌可净化低浓度N

13、O废气。当废气在塔内停留时间均为90 s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图、图所示。由图知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。图中，循环吸收液加入Fe2、Mn2，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。温度高于60 后，NO去除率下降的原因为_。写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：_。（1）将给定的三个热化学方程式标为、，根据盖斯定律，由22可得目标热化学方程式，故该反应的H（a2b2c）kJ（2）根据阳极的电极反应式2SO4e=O22

14、SO3可知，每转移1 mol电子时，得到0.5 mol SO3，被水吸收后得到0.5 mol H2SO4，则生成的质量分数为70%的硫酸的质量70 g。（1）SO2（g）2H2（g）=S（s）2H2O（g）H（a2b2c）kJ（2）2SO3O24e=2SO70（3）好氧硝化Fe2、Mn2对该反应有催化作用（4）温度升高H2O2分解速率加快2H2OClO2SO2=Cl2SO4H5（2018常州一模）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁。Fe2O3（s）3C（s）=2Fe（s）3CO（g）H1489.0 kJC（s）CO2（g）=2CO（g）H21

15、72.5 kJ则CO（g）还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式为_。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示。曲线对应的平衡常数大小关系为K_（填“”“”或“K。根据压强的倍数可知，甲中平衡后气体的总物质的量为3.2 mol，经计算可知反应掉的CO2为0.4 mol，则平衡时甲中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为0.6 mol、1.8 mol、0.4 mol、

16、0.4 mol，要求两容器中相同组分的体积分数相同，则两者加入时的物质的量相当，故c1，起始时要维持化学反应向逆反应方向进行，则c0.4。（4）在题图2中，过横坐标“15”处作垂直于横轴的垂线，则CH4产量越高，CH4平均生成速率越大，故速率。（5）由题图3可知，300400 时乙酸的生成速率增大，但催化剂的催化效率降低，故此时乙酸的生成速率主要取决于温度。（1）Fe2O3（s）3CO（g）=2Fe（s）3CO2（g）H28.5 kJ（2）CO4OH2e=CO2H2O（3）0.4（5）300400 3Cu2Al2O432H2NO=6Cu26Al32NO16H2O6联氨（N2H4）是一种绿色环保

17、的还原剂，其氧化产物为氮气。（1）合成联氨的有关反应如下：NH3（g）NaClO（aq）=NH2Cl（l）NaOH（aq）H167.45 kJNH2Cl（l）NaOH（aq）NH3（g）=N2H4（l）NaCl（aq）H2O（l）H2195.32 kJ反应2NH3（g）NaClO（aq）=N2H4（l）NaCl（aq）H2O（l）H_kJ（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式：（3）联氨空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。（4）联氨常用于从化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对

18、镍的回收率的影响如图甲所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在_，在确定合适的pH后，取100 mL化学电镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的回收率如图乙所示，则联氨的合理用量为_mL，联氨的体积超过2.5 mL时，金属镍的回收率降低，可能的原因是_。（1）将给定的前两个热化学方程式依次编号、，根据盖斯定律，由即得第三个热化学方程式，则H（67.45 kJmol1）（195.32 kJmol1）262.77 kJmol1；（2）NH3与盐酸反应的离子方程式为NH3H=NH，则联氨与过量盐酸反应的离子方程式为N2H42H=N2H；（3）联氨空气燃料电池的电解质溶液是20%30%的KOH溶

19、液，电池的负极是联氨即N2H4放电，负极的电极反应式为N2H44e4OH=N24H2O；（4）由图甲可以看出，当pH6.5时，镍的回收率最大，所以利用联氨回收镍的pH应当控制在6.5左右；由图乙可以看出，当联氨的用量在1.02.5 mL时，镍的回收率大；当联氨的用量大于2.5 mL时，镍的回收率降低的原因是因为联氨呈碱性，联氨的用量增加，使溶液的pH增大，导致镍的回收率降低。（1）262.77（2）N2H42H=N2H（3）N2H44e4OH=N24H2O（4）6.51.02.5联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低7氢能是发展中的新能源。回答下列问题：（1）氢气可用于制备绿色

20、氧化剂H2O2。H2（g）X（l）=Y（l）H1O2（g）Y（l）=X（l）H2O2（l）H2其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）O2（g）=H2O2（l）的H0，其原因是_。（2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_。（3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H2O2OHFeO3H2，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。a为_极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为_。电解一段时间后，c（OH）升高的区域在_（填“