北京市西城区重点中学高二化学会考复习专题复习资料专题一至九Word下载.docx

1、化学式Na2ONa2O2氧化合价21稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应与CO2反应氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒【练习】1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ ）A氧化物 B硫酸盐 C氯化物 D碳酸盐2.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：1 B1：2 C1：2：1 D4：3：23.把ag

2、Na2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为 （ ） Aa=b Bab4碳酸钠的碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解与盐酸反应与碱反应相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等【练习】1.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（A加热 B两者分别与同浓度的稀盐酸反应C，溶于水，比较其溶解性 D两者分别加入NaOH溶液或石灰水2除去N

3、a2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加热C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO23.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 （ ） A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色4.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （

4、 ） A0.44g B0.66g C0.88g D都不是5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ） ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl【重点题型】推断题：1.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。写出AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E 。实验题：1.某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红

5、色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。（1） 验证甲是否正确的方法是_（2） 验证乙是否正确的方法是_ 2.某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中

6、（装置的气密性已检查） 请回答：（1）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）n （Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO3甲中气球比乙中气球的体积大0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL盐酸片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变

7、（用离子方程式表示）3.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，

8、你预测E装置内有何现象？反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_ _ 。你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：（用甲、乙、丙、丁回答）计算题：1.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.76g，求混合物中碳酸钠的质量分数。2.把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.1

9、5g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。专题二 铝及其化合物铝的性质a常温下，镁铝都与空气里的氧气反应，表面生成一层致密的 。b写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：c铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：练习1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A与氧气在常温下不反应 B铝性质不活泼C铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D铝耐酸耐碱2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA1:1 B2:3 C3:2 D1:63.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 （ANa+ B

10、Mg2+ COH-DHCO3-4.某学生在实验的过程中，由于操作错误，使用粘有铝粉的药匙取用铁粉，使得铁粉中混入少量的铝粉。欲除去铁粉中的少量铝粉，可以选取 （ ） A盐酸 B水 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液5.右图是质地轻较软的铝箔，有广泛的用途。1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果和小食品A B C D6.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪了，可经过一段时

11、间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ，并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 。氧化铝与氢氧化铝a写出氧化铝与氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：b实验室制备氢氧化铝的方法：反应的离子方程式：c向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠由少到多，现象是：【练习】1.复方氢氧化铝片是治胃酸过多的内服药，这利用了氢氧化铝的（ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） Ca（OH）2 Al2O3 Ca（HCO3）2 Al（OH）3 NaHSO4 Al A B C D3.下列各组反应中最终

12、肯定不生成白色沉淀的是 （ ） AAlCl3溶液中加入过量氨水 BAl2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水 DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是 （ ） A B C D5.Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离

13、子有 （ ） A.Na+ B.Al3+ C.Cu2+ D. 7.两支试管中分别盛有NaOH溶液和AlCl3溶液，只提供一支滴管，而无其他仪器和药品，将其鉴别出来（假设溶液的量足够），简述操作步骤、实验现象及结论。8.把Ba（OH）2溶液滴入明矾KAl（SO4）2K+Al3+2SO42-溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl（OH）3 CAlO DAl3+和Al（OH）3推断题1.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验： 补全上述各步反应的离子方程式 Mg+2H+=Mg2+H2 , _ _, _Mg

14、2+OH-=Mg（OH）2 _CO2+H20+ A102-=Al（OH）3+3HCO3-2A1（OH）3=Al203+H20（2）该样品中铝的质量分数是（）（3）第步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（A偏高 B偏低 C不影响2.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。据此回答下列问题。（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B ，C ，沉淀D

15、 ，溶液E 。（3）写出四个反应方程式。 ， ， ， 。计算题1.将4.6 g金属钠和8.1 g铝放入90.8 g 水中，充分反应后，得到的溶液为密度为1.25 g cm3。计算：铝在反应中共产生氢气的体积（H2的密度为0.0893 g L3）。所得溶液的物质的量浓度。2.各含0.1摩尔AlCl3的溶液两份，分别加入等物质的量的浓度NaOH溶液，第一份少量，第二份过量，反应完毕后，两份溶液中都有3.9克沉淀。则第一份溶液与第二份溶液所加氢氧化钠溶液的体积比是多少？专题三 以铁元素为核心的单质及化合物铁及铁的氧化物1.氧化亚铁呈_色，在空气里受热就迅速被氧化成_。氧化铁是_色的粉末，常用作_和_

16、。在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是 ，可以作炼铁原料的铁矿是_，其主要成分是_。2.下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是（ ）AFeCl3 BFeCl2 CFeS DFe3O43.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置

17、了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。铁的氢氧化物1.在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻后，可以观察到的颜色变化是（ ）A无色 灰绿色 红褐色B无色 浅绿色 白色 灰绿色 红褐色C灰绿色 红褐色 白色D无色 白色 浅绿色 灰绿色 红褐色2.制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中，滴入NaOH溶液,观察到的现象是 。若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的

18、NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液， 这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。3.两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 A管 B管（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。亚铁盐、铁盐的检验及相互转化1.证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序

19、是（）加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD2.为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质 （ ） A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉3.将Fe粉、Cu粉和含Fe2、Fe3和Cu2的溶液置于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 （ ） ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ）加入足量氯水（含有具有氧化性的氯气）加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液 A B C D5.下列离子方程式中，正确的是 （ ）A铁跟FeCl3溶液

20、反应： Fe+Fe3+=2Fe2+BFe跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2ClDFe（OH）3跟盐酸反应： Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu27.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法除杂。物质杂质试剂或方法化学方

21、程式（1）FeCl3溶液FeCl2（2）FeCl2溶液FeCl3（3）FeSO4溶液CuSO4（4）Fe2O3Al2O3（5）Fe2O3Fe（OH）3（6）Fe（OH）3Al（OH）3推断题解析1.A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B；（2）B受热可分解生成C；（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液；（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀。据此写出有关物质的化学式：A：B：C：D：E：F：2.下列为几种常见物质相互转化关系，请回答。（1）B的化学式 ，D的

22、化学式 。（2）由E转变成F的化学方程式 。（3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ，向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。实验题解析1.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因

23、是 （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。2.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/

24、L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_元素；假设2：假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不需要作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论计算题解析1.1.4 g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为 （ ）A1 g B1.5 g C3 g D2 g2.将6 g的铁粉加入200 mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5 mol L1 FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算（1）反应后生成铜的质量。（2）原Fe2 （SO4）3溶液的物质的量浓度。3.合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。 （2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此