北京市西城区重点中学高二化学会考复习专题复习资料专题一至九Word下载.docx

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化学式

Na2O

Na2O2

氧化合价

－2

－1

稳定性

不稳定，在空气中可以继续氧化：

2Na2O+O2=2Na2O2

稳定，加热不分解

与H2O反应

与CO2反应

氧化性、漂白性

一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性

有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒

【练习】1.下列钠的化合物在自然界中不存在的是（ 

）

A．氧化物 

B．硫酸盐C．氯化物 

D．碳酸盐

2.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。

将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）

A．2：

1：

1B．1：

2C．1：

2：

1D．4：

3：

2

3.把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（）

A．a=bB．a<

bC．a>

b

4．碳酸钠的碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

俗名

苏打、纯碱

小苏打

色、态

通常以Na2CO3·

10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3

白色粉未

水溶性

易溶于水

溶解度较碳酸钠小

热稳定性

稳定，受热为分解

与盐酸反应

与碱反应

相互

转化

用途

重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

食品工业，泡沫灭火剂等

【练习】1.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（ 

A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C，溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水

2．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是　　（）

A．加入适量盐酸B．加热

C．加入NaOH溶液D．配成溶液后通入CO2

3.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

4.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）

　A．0.44g　　B．0.66g　　C．0.88g　　D．都不是

5.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（）

A．Na2O2和CO2B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl

【重点题型】推断题：

1.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。

写出A～E的化学式：

A、B、C、D、E。

实验题：

1.某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。

甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：

因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：

查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。

”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：

过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1） 

验证甲是否正确的方法是_________________________

（2） 

验证乙是否正确的方法是_________________________

2.某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）

请回答：

（1）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_________________________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

（气球体积变化））

分析原因

第

①

组

0.42gNaHCO3

0.53gNa2CO3

3mL4mol／L盐酸

甲中气球与乙中

气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n（NaHCO3）＝n（Na2CO3）

V甲（CO2）＝V乙（CO2）

②

0.3gNaHCO3

0.3gNa2CO3

甲中气球比乙中

气球的体积大

③

0.6gNaHCO3

0.6gNa2CO3

3mL2mol／L盐酸

片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

（用离子方程式表示）

3.

过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

⑴A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

⑵若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。

⑶若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

⑷反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________________________________。

⑸你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

（用甲、乙、丙、丁回答）

计算题：

1.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.76g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

2.把NaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，测知其中含Na+1.15g，如果将6.56g这种混合物加热到恒重，求此时的质量。

专题二铝及其化合物

铝的性质

a．常温下，镁铝都与空气里的氧气反应，表面生成一层致密的。

b．写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：

c．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：

[练习]1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

2.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A

A．1:

1B．2:

3C．3:

2D．1:

6

3.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（ 

A．Na+ 

B．Mg2+ 

C．OH- 

D．HCO3-

4.某学生在实验的过程中，由于操作错误，使用粘有铝粉的药匙取用铁粉，使得铁粉中混入少量的铝粉。

欲除去铁粉中的少量铝粉，可以选取（）

A．盐酸B．水C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液

5.右图是质地轻较软的铝箔，有广泛的用途。

1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤易拉罐⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑦包装糖果和小食品

A．①⑤B．⑥　C．③⑤　D．③⑤⑥⑦

6.在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。

试解释易拉罐变瘪的原因，并解释后一现象的原因。

写出反应过程中的两个离子方程式。

氧化铝与氢氧化铝

a．写出氧化铝与氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

b．实验室制备氢氧化铝的方法：

反应的离子方程式：

c．向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠由少到多，现象是：

【练习】1.复方氢氧化铝片是治胃酸过多的内服药，这利用了氢氧化铝的（）

A．酸性　B．碱性　C．两性D．氧化性

2.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）3⑤NaHSO4

Al

A．①②④B．②③④

C②③④⑤

D．③④⑤

3.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

4.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）

ABCD

5.Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：

（1），

（2）。

6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（）

A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.

7.两支试管中分别盛有NaOH溶液和AlCl3溶液，只提供一支滴管，而无其他仪器和药品，将其鉴别出来（假设溶液的量足够），简述操作步骤、实验现象及结论。

8.把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

推断题

1.某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① 

Mg+2H+===Mg2++H2↑,___________________________

② 

_______________________,_______________________

Mg2++OH-===Mg（OH）2↓

③ 

___________________________________

CO2+H20+A102-===Al（OH）3↓+3HCO3-

④2A1（OH）3===Al203+H20

（2）该样品中铝的质量分数是（ 

）

（3）第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（ 

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（ 

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（ 

A．偏高 

B．偏低 

C．不影响

2.某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化。

据此回答下列问题。

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。

固体B，C，沉淀D，溶液E。

（3）写出①②③④四个反应方程式。

①，②，

③，④。

计算题

1.将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液为密度为

1.25g·

cm3。

计算：

①铝在反应中共产生氢气的体积（H2的密度为0.0893g·

L3）。

②所得溶液的物质的量浓度。

2.各含0.1摩尔AlCl3的溶液两份，分别加入等物质的量的浓度NaOH溶液，第一份少量，第二份过量，反应完毕后，两份溶液中都有3.9克沉淀。

则第一份溶液与第二份溶液所加氢氧化钠溶液的体积比是多少？

专题三以铁元素为核心的单质及化合物

铁及铁的氧化物

1.氧化亚铁呈________色，在空气里受热就迅速被氧化成________。

氧化铁是________色的粉末，常用作_________和_________。

在铁的氧化物中，具有磁性的黑色晶体是，可以作炼铁原料的铁矿是____________，其主要成分是___________。

2.下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是（）

A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Fe3O4

3.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式：

；

并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；

烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？

。

（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。

（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。

这一操作的目的是。

铁的氢氧化物

1.在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻后，可以观察到的颜色变化是（）

A．无色→灰绿色→红褐色

B．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色

C．灰绿色→红褐色→白色

D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色

2.制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中，滴入NaOH溶液,观察到的现象是。

若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。

3.两同学为制得纯净的Fe（OH）2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液

（1）同学甲：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是。

（2）同学乙：

打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，B中发生反应的离子方程式为A管B管

（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。

亚铁盐、铁盐的检验及相互转化

1.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（　　）

　　①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液

　　　　A．①②　　　　B．②③　　　　C．①②③　　　D．③②

2.为除去硫酸亚铁溶液中硫酸铜、硫酸铁杂质，应该加入的物质（）

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

3.将Fe粉、Cu粉和含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋的溶液置于同一容器中充分反应，如Fe

有剩余，则容器中只能有（）

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）

　　①加入足量氯水（含有具有氧化性的氯气） 

②加入足量KMnO4溶液 

③加入少量NH4SCN溶液

　A．①③　　　B．③②　　　C．③①　　　D．①②③

5.下列离子方程式中，正确的是（）

A．铁跟FeCl3溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

B．Fe跟稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl

D．Fe（OH）3跟盐酸反应：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

6.在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。

根据上述现象，确定下面结论正确的是

A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

7.下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法除杂。

物质

杂质

试剂或方法

化学方程式

（1）FeCl3溶液

FeCl2

（2）FeCl2溶液

FeCl3

（3）FeSO4溶液

CuSO4

（4）Fe2O3

Al2O3

（5）Fe2O3

Fe（OH）3

（6）Fe（OH）3

Al（OH）3

推断题解析

1.A、B、C、D、E、F六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下列事实：

（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B；

（2）B受热可分解生成C；

（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液；

（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀。

据此写出有关物质的化学式：

A：

B：

C：

D：

E：

F：

2.下列为几种常见物质相互转化关系，请回答。

（1）B的化学式，D的化学式。

（2）由E转变成F的化学方程式。

（3）用KSCN鉴别G溶液的离子方程式，向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

实验题解析

1.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的

成分是。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是

（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有性。

由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是，

并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量。

2.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。

请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；

1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设：

假设1：

该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；

假设2：

假设3：

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不需要作答）。

（3）实验过程

根据

（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

编号

实验操作

预期现象和结论

④

计算题解析

1.1.4g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加

强热，得红色物质，其质量为（）

A．1gB．1.5gC．3gD．2g

2.将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL

0.5mol·

L1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。

试计算

（1）反应后生成铜的质量。

（2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。

3.合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此