高考化学考试大纲解读专题二高考热点Word格式文档下载.docx

1、量浓度（ c）、阿伏加德罗常数（ NA）的含义。离平衡、盐类的水解等联系起来进行考 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的查，以物质的量为核心，有关质量、体 量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相积、浓度的计算。 互关系进行有关计算。热点三：氧化还原反应高考热点，形式有选择题中概念的辨析、 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化离子方程式书写正误的判断、离子的共 还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相存，非选择题中方程式的配平、实验探 关计算。究、计算等。这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。热点四：离子反应每年必考。选择题和非选择题均有，选择

2、 了解离子反应的概念、离子反应发生的条专业资料 值得拥有题主要考查概念辨析，限制条件下，离子 件。掌握常见离子的检验方法。能否大量共存的判断，如限定溶液的颜色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方程式书写正误的判断；非选择题中主要有书写反应的离子方程式；实验题中考查离子的检验、除杂；推断中用文字表述离子之间的反应现象；常结合电离平衡与水解平衡综合考查离子反应。热点五：物质结构 元素周期律高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的（1）了解元素、核素和同位素的含义。试题主要为选择题。试题难度不大，这是（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷为了控制新课程卷整套试题的难度，将该 数、质子数、中子数、核外电子

3、数以及它们之知识块的拓展内容安排在“物质结构和性 间的相互关系。质”模块来考查学生。考查的内容主要（3）了解原子核外电子排布。有：以重大科技成果（如新元素的合成、（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期新物质的制备等）为背景，考查原子结构 表（长式）的结构（周期、族）及其应用。及各种粒子间的数量关系；考查短周期元（5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素素的性质递变规律，比较粒子半径的大 性质的递变规律与原子结构的关系。小，试题将“构、位、性”融合在一起进（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内行考查。 元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置

4、及其性质递变的规律。（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。热点六：反应热、盖斯定律是近几年高考命题的热点，卷卷考到。尤 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能其创设情景，提供新信息，给出图像，利 量转化形式。用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反程式更是高频考点。选择题主要一新能源 应、放热反应、反应热等概念。的开发、化石燃料的综合利用等为新情境 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化考查简单的概念，如吸热反应和放热反应学方程式。学 科网的判断。非选择题常与元素化合物知识、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基与能量变化图等相结合，考查 新情境

5、下热 础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。化学方程式的书写，考查考生通过识图、了解焓变（ H）与反应热的含义。读表获取信息的能力。题目主要为信息 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关题，试题的陌生度大。 反应焓变的计算。热点七：电化学高考的热点，年年必考。主要考查形式 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应给出装置图、反应现象、电源的电 用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常极、电极材料、可充电电池的充放电过程 见化学电源的种类及其工作原理。等信息，判断能量的转化、金属的活泼 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀性、电极的名称、电极反应式、电池反应 的危害以及防止金属腐蚀的措施。式的

6、书写正误、电子或电流的流向、离子的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱性的判断与 pH的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新课程高考命题的一个新的变化。带盐桥的原电池在新课程高考题经常出现，要引起注意。热点八：化学反应速率 化学平衡每卷必考。常考查的内容有：反应速率的（6）化学反 应速率和化学平衡计算；与生产、生活、实验联系，分析影 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。响反应速率的因素；实验题中利用控制变 能正确计算化学反应的转化率（ ）

7、。量的方法，探究影响反应速率的因素是新 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要课程高考常考的一种题型。尤其是平衡常 作用。数是新课程新增的知识点，是课标卷必考 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。的内容。考查的方式可以选择题的形式出 掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数现，也可能出现非选择题中。该类试题常（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关常联系生产实际或化学实验，以图标、图 计算。像、数据分析等形式出现，定量分析与计 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂算相结合，考查考生获取信息，分析、处 等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理图标和数据的能力，实验能力等 。除此 理论解释其一般

8、规律。外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生判断，有关反应速率和化学平衡的图像题 活、生产和科学研究领域中的重要作用。等经典试题仍是常考题型。热点九：水溶液中的离子平 衡高考的热点，选择题主要有：外界条件对（7）电解质溶液弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解离子方程式书写正误的判断；溶液中离子 质的概念。浓度大小的判断；溶液酸碱性强弱的判 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的断；盐类水解在日常生活和工农业生产中 导电性。的应用。非选择题主要考查盐类水解的原 了解水的电离、离子积常数。理及其解释，题目往往比较复题目往往

9、比了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行较复杂，难度较大，常出现在实验题或推pH的简单 计算。断题中。难溶电解质的溶解平衡为新增内 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电容，选择题主要以图像题为主，考查溶度 离平衡常数进行相关计算。积常数的含义和应用。经常结合物质的制 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的备，海水的综合利用等流程图的题型中， 主要因素、盐类水解的应用。考查沉淀的溶解和转化。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。（8）以上各部分知识的综合应用。热点十：常见无机物及其应用高考必考点，以重要的金属元

10、素（ Na、 （1）常见金属元素（如 Na、Mg、Al 、Fe、CuAl 、Fe、Cu）非金属元素（ C、Si 、Cl 、等）S、N）及其化合物为知识载体，常与概了解常见金属的活动顺序。念、理论、结构、原理等结合在一起，以 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，框图推断、实验探究、化工生产流程、计 掌握其主要性质及其应用。算等命题形式进行考查。考查的知识点 了解合金的概念及其重要应用。用名称、化学式、结构式、电子式等（2）常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si 、化学用语表示物质的组成和结构；用化学S、Cl 等）方程式或离子方程式、热化学方程式等表 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的示物

11、质间的转化、能量的变化或解释化生 制备方 法，掌握其主要性质及其应用。产或生活中的实际问题；以物质的量为核 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对心计算物质的组成等。试题的综合度大。 环境的影 响。（3）以上各部分知识的综合应用。热点十一：有机化合物基础知识必考部分为 12 道选择题，主要考查：典 （1）了解有机化合物中碳的成键特征。型有机物结构简式书写正误的判断、官能（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正团的识别、同分异构体数目的判断；有机 确书写简单有机化合物的同分异构体。物命名正误的判断、有机反应类型的判（3）掌握常见有机反应类型。原子共面或共线的判断；甲烷、乙（4）了解甲烷、乙烯、苯

12、等有机化合物的主烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性 要性质及应用。质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产应用；石油、天然气及石油分馏产品的成 中的重要作用。分；简单有机物的鉴别、分离等。（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。（8）了解常见高分子材料的合成及重要应用。（9）以上各部分知识的综合应用。学 #科网热点十二：化学实验基础高考常用教材实验派生、发展出来的内容（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种进行命题，考查学生对化学实验基本操作 重要方法。的掌握情况，强调完成教材实验能力和实（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和验探究能力。知识点主要有：常用仪器识 使用方法。别、用途和使用方法；实验基本操作、实（3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学验安全及实验事故处理；常见气体的实验 品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验法。 来源: 学_科_网设计、评价或改进实验方案；控制的实验（4）掌握常见气体的实验室 制法（包括所用探究；实验数据的处理等。 试剂、反应原理、仪器和收集方法） 。（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方掌握溶液的配制方