高考化学考试大纲解读专题二高考热点Word格式文档下载.docx

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量浓度（c）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

离平衡、盐类的水解等联系起来进行考⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的

查，以物质的量为核心，有关质量、体量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相

积、浓度的计算。

互关系进行有关计算。

热点三：

氧化还原反应

高考热点，形式有选择题中概念的辨析、①了解氧化还原反应的本质。

了解常见的氧化

离子方程式书写正误的判断、离子的共还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相

存，非选择题中方程式的配平、实验探关计算。

究、计算等。

这些题目的难度总体不大，

复习时不要过难。

主要讲常见、讲方法、

讲能力；

各种题型都练到。

热点四：

离子反应

每年必考。

选择题和非选择题均有，选择⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条

专业资料值得拥有

题主要考查概念辨析，限制条件下，离子件。

掌握常见离子的检验方法。

能否大量共存的判断，如限定溶液的颜

色、酸碱性、发生氧化还原反应，离子方

程式书写正误的判断；

非选择题中主要有

书写反应的离子方程式；

实验题中考查离

子的检验、除杂；

推断中用文字表述离子

之间的反应现象；

常结合电离平衡与水解

平衡综合考查离子反应。

热点五：

物质结构元素周期律

高考必考内容，课标卷理综卷必考部分的

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

试题主要为选择题。

试题难度不大，这是

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷

为了控制新课程卷整套试题的难度，将该数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之

知识块的拓展内容安排在“物质结构和性间的相互关系。

质”模块来考查学生。

考查的内容主要

（3）了解原子核外电子排布。

有：

以重大科技成果（如新元素的合成、

（4）掌握元素周期律的实质。

了解元素周期

新物质的制备等）为背景，考查原子结构表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

及各种粒子间的数量关系；

考查短周期元

（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素

素的性质递变规律，比较粒子半径的大性质的递变规律与原子结构的关系。

小，试题将“构、位、性”融合在一起进

（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内

行考查。

元素性质递变规律与原子结构的关系。

（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位

置及其性质递变的规律。

（8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价

键的形成。

热点六：

反应热、盖斯定律

是近几年高考命题的热点，卷卷考到。

尤②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能

其创设情景，提供新信息，给出图像，利量转化形式。

用盖斯定律计算反应热，并书写热化学方③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反

程式更是高频考点。

。

选择题主要一新能源应、放热反应、反应热等概念。

的开发、化石燃料的综合利用等为新情境④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化

考查简单的概念，如吸热反应和放热反应

学方程式。

学@科网

的判断。

非选择题常与元素化合物知识、⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基

与能量变化图等相结合，考查新情境下热础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

化学方程式的书写，考查考生通过识图、

⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

读表获取信息的能力。

题目主要为信息⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关

题，试题的陌生度大。

反应焓变的计算。

热点七：

电化学

高考的热点，年年必考。

主要考查形式⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应

给出装置图、反应现象、电源的电用，能书写电极反应和总反应方程式。

了解常

极、电极材料、可充电电池的充放电过程见化学电源的种类及其工作原理。

等信息，判断能量的转化、金属的活泼⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀

性、电极的名称、电极反应式、电池反应的危害以及防止金属腐蚀的措施。

式的书写正误、电子或电流的流向、离子

的移向、电解产物判断及计算、溶液酸碱

性的判断与pH的计算、通过实验探究影响

金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原

理。

常结合原电池和电解池的原理考查，

尤其是将电化学有关知识与氧化还原反

应、元素化合物的知识、化学实验、化学

计算等综合在一起进行考查，是新课程高

考命题的一个新的变化。

带盐桥的原电池

在新课程高考题经常出现，要引起注意。

热点八：

化学反应速率化学平衡

每卷必考。

常考查的内容有：

反应速率的

（6）化学反应速率和化学平衡

计算；

与生产、生活、实验联系，分析影①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

响反应速率的因素；

实验题中利用控制变能正确计算化学反应的转化率（α）。

量的方法，探究影响反应速率的因素是新②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要

课程高考常考的一种题型。

尤其是平衡常作用。

数是新课程新增的知识点，是课标卷必考③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

的内容。

考查的方式可以选择题的形式出④掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数

现，也可能出现非选择题中。

该类试题常

（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关

常联系生产实际或化学实验，以图标、图计算。

像、数据分析等形式出现，定量分析与计⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂

算相结合，考查考生获取信息，分析、处等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关

理图标和数据的能力，实验能力等。

除此理论解释其一般规律。

外化学平衡状态的判断和平衡移动方向的⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生

判断，有关反应速率和化学平衡的图像题活、生产和科学研究领域中的重要作用。

等经典试题仍是常考题型。

热点九：

水溶液中的离子平衡

高考的热点，选择题主要有：

外界条件对

（7）电解质溶液

弱电解质电离平衡的影响，离子的共存、①了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解

离子方程式书写正误的判断；

溶液中离子质的概念。

浓度大小的判断；

溶液酸碱性强弱的判②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的

断；

盐类水解在日常生活和工农业生产中导电性。

的应用。

非选择题主要考查盐类水解的原③了解水的电离、离子积常数。

理及其解释，题目往往比较复题目往往比

④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行

较复杂，难度较大，常出现在实验题或推

pH的简单计算。

断题中。

难溶电解质的溶解平衡为新增内⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电

容，选择题主要以图像题为主，考查溶度离平衡常数进行相关计算。

积常数的含义和应用。

经常结合物质的制⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的

备，海水的综合利用等流程图的题型中，主要因素、盐类水解的应用。

考查沉淀的溶解和转化。

⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条

件。

⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度

积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。

（8）以上各部分知识的综合应用。

热点十：

常见无机物及其应用

高考必考点，以重要的金属元素（Na、

（1）常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu

Al、Fe、Cu）非金属元素（C、Si、Cl、

等）

S、N）及其化合物为知识载体，常与概

①了解常见金属的活动顺序。

念、理论、结构、原理等结合在一起，以②了解常见金属及其重要化合物的制备方法，

框图推断、实验探究、化工生产流程、计掌握其主要性质及其应用。

算等命题形式进行考查。

考查的知识点③了解合金的概念及其重要应用。

用名称、化学式、结构式、电子式等

（2）常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、

化学用语表示物质的组成和结构；

用化学

S、Cl等）

方程式或离子方程式、热化学方程式等表①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的

示物质间的转化、能量的变化或解释化生制备方法，掌握其主要性质及其应用。

产或生活中的实际问题；

以物质的量为核②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对

心计算物质的组成等。

试题的综合度大。

环境的影响。

（3）以上各部分知识的综合应用。

热点十一：

有机化合物基础知识

必考部分为1~2道选择题，主要考查：

典

（1）了解有机化合物中碳的成键特征。

型有机物结构简式书写正误的判断、官能

（2）了解有机化合物的同分异构现象，能正

团的识别、同分异构体数目的判断；

有机确书写简单有机化合物的同分异构体。

物命名正误的判断、有机反应类型的判

（3）掌握常见有机反应类型。

原子共面或共线的判断；

甲烷、乙

（4）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主

烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性要性质及应用。

质；

糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及

（5）了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产

应用；

石油、天然气及石油分馏产品的成中的重要作用。

分；

简单有机物的鉴别、分离等。

（6）了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重

要应用。

（7）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要

性质及重要应用。

（8）了解常见高分子材料的合成及重要应

用。

（9）以上各部分知识的综合应用。

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热点十二：

化学实验基础

高考常用教材实验派生、发展出来的内容

（1）了解化学实验是科学探究过程中的一种

进行命题，考查学生对化学实验基本操作重要方法。

的掌握情况，强调完成教材实验能力和实

（2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和

验探究能力。

知识点主要有：

常用仪器识使用方法。

别、用途和使用方法；

实验基本操作、实

（3）掌握化学实验的基本操作。

能识别化学

验安全及实验事故处理；

常见气体的实验品标志。

了解实验室一般事故的预防和处理方

室制法；

物质的检验、分离和提纯；

实验

法。

[来源:

学_科_网]

设计、评价或改进实验方案；

控制的实验

（4）掌握常见气体的实验室制法（包括所用

探究；

实验数据的处理等。

试剂、反应原理、仪器和收集方法）。

（5）掌握常见物质检验、分离和提纯的方

掌握溶液的配制方