版高考化学四川省二轮复习考前三个月高考11题逐题特训第一部分专题4学案12常见无机物的综合应用Word格式.docx

1、2（2015江苏，8改编）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3DSSO3H2SO4解析B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl22H2OMg（OH）2H2Cl2，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl33H2OFe（OH）33HCl，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，故D错误。3（2015全国卷，12）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中

2、常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收答案C解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。规律方法熟悉常见的串珠变化（1）氧化型ABCD（酸或碱）NaNa2ONa2O2Na

3、OHCCOCO2H2CO3（2）价态不变型 （铝土矿提铝）（工业提镁）SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2NaClNaHCO3Na2CO3NaOH（侯氏制碱）1下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）SO2H2SO3H2SO4NH3NO2HNO3CaCl2CaCO3CaONaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3A B C D答案B解析中NH3NO2不能直接转化；中CaCl2CaCO3不能实现。2下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNa2CO3NaHCO3CO2

4、解析Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al（OH）3。3如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质答案D解析若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2SH2SSSO2SO3H2

5、SO4，A项正确，D项错误；若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B项正确；C是单质，B和Cl2的反应为氧化还原反应，C项正确。4硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除了与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析CO不是酸性氧化物，A项错；澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，C项错；CH3O

6、H氧化为HCHO时还生成H2O，D项错。交叉转化和三角转化关系（1）交叉转化（2）三角转化5下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（）abcSSO2SO3HNO3SiSiO2H2SiO3解析A项中，SO3不能一步生成单质硫；C项中，SiO2不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步反应生成单质硅；D项中，NH3不能一步生成NO2，NO不能直接一步反应生成NH3。6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物质编号甲乙丙丁物质转化关系CuCuOCuSO4Cu（NO3）2（NH4）2SO3CaSO3NH4HSO3Fe3O4FeOA. BC D

7、解析铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙甲、丁甲的反应，故能实现转化。碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故能实现转化。（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故能实现转化。Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3

8、O4，Fe3O4被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2可被置换生成Fe，Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故能实现转化。7X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是（）W浓盐酸Na2O2CaCO3Ca（HCO3）2Na2SO3H2SO4NaHSO3解析A中浓盐酸与过量的铁反应生成FeCl2，浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，A符合；B中Na2O2分别与水、二氧化碳反应生成NaOH和Na2CO3，但NaOH和Na2CO3不能反应，B不符合；C中Na2CO3分别与盐酸、氯化钙反应生成CO2和

9、CaCO3，CO2与CaCO3在水溶液中反应生成Ca（HCO3）2，C符合；D中SO2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na2SO3和H2SO4，Na2SO3和H2SO4反应可以生成NaHSO3，D符合。置换反应型单质甲化合物甲单质乙化合物乙一般可以从以下几个方面分类联想：（1）单质同主族：2Na2H2O=2NaOHH2，2CSiO2Si2CO，Cl22NaBr=2NaClBr2。（2）单质不同主族：CH2O（g）COH2，Cl2H2S=2HClS。（3）有过渡元素参加的置换反应：Fe2H=Fe2H2，FeCu2=Fe2Cu,2AlFe2O3Al2O32Fe。8若甲、丙分别为短周期、同一主族元素

10、组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（）A钠和氢气 B氟和氧气C碳和硅 D氯气和溴解析由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应，据此可排除B和D（D中的Br是长周期元素）；C中发生反应的化学方程式为2CSiO2Si2CO；对于选项A，有的同学认为发生反应2Na2HCl=2NaClH2也符合题意，其实不然，题中强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的反应，乙必是氯化氢气体，是共价化合物，不存在H，金属钠不和它发生反应。因此只有选项C正确。9X、Y、Z是三种常见

11、的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）H2SiCl4HClMgMgOZnZnCl2N2解析逐项代入框图验证法，C项中Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不是FeCl2，故C项不符合。高考题型2基于“特点”的无机推断海南，14）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。（3）Z、X中共价键的类型分别是_、_。答案（1）氢氟酸（HF）SiO22MgO2Mg2Si（2）Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4（3）非极性键极性键解析根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg