版高考化学四川省二轮复习考前三个月高考11题逐题特训第一部分专题4学案12常见无机物的综合应用Word格式.docx
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2．（2015·
江苏，8改编）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg
C．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3
D．SSO3H2SO4
解析 B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：
MgCl2＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；
C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：
FeCl3＋3H2OFe（OH）3↓＋3HCl↑，错误；
D项，硫燃烧不能生成SO3，故D错误。
3．（2015·
全国卷Ⅱ，12）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
答案 C
解析 A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；
B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；
C项，工业生产常选用廉价的Ca（OH）2作为沉淀剂，错误；
D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
规律方法
熟悉常见的串珠变化
（1）氧化型
ABCD（酸或碱）
NaNa2ONa2O2NaOH
CCOCO2H2CO3
（2）价态不变型
（铝土矿提铝）
（工业提镁）
SiO2Na2SiO3H2SiO3―→SiO2
NaClNaHCO3Na2CO3NaOH（侯氏制碱）
1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①SO2H2SO3H2SO4 ②NH3NO2HNO3 ③CaCl2CaCO3CaO
④NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3
A．②③B．①④C．②④D．③④
答案 B
解析 ②中NH3→NO2不能直接转化；
③中CaCl2CaCO3不能实现。
2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
Na2CO3
NaHCO3
CO2
解析 Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al（OH）3。
3．如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
答案 D
解析 若A是Na2S，X是盐酸或稀硫酸，则有Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，A项正确，D项错误；
若A是NH4Cl等铵盐，X是NaOH，则有NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3，B项正确；
C是单质，B和Cl2的反应为氧化还原反应，C项正确。
4．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（ ）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除了与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
解析 CO不是酸性氧化物，A项错；
澄清石灰水中Ca（OH）2的浓度太小，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，C项错；
CH3OH氧化为HCHO时还生成H2O，D项错。
交叉转化和三角转化关系
（1）交叉转化
（2）三角转化
5．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）
a
b
c
S
SO2
SO3
HNO3
Si
SiO2
H2SiO3
解析 A项中，SO3不能一步生成单质硫；
C项中，SiO2不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步反应生成单质硅；
D项中，NH3不能一步生成NO2，NO不能直接一步反应生成NH3。
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
编号
甲
乙
丙
丁
物质转化关系
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu（NO3）2
②
③
（NH4）2SO3
CaSO3
NH4HSO3
④
Fe3O4
FeO
A.①②③④B．②③④
C．①③④D．①②③
解析 ①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应，故①能实现转化。
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化。
③（NH4）2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫，过量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故③能实现转化。
④Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4被还原可生成FeO，FeO可与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2可被置换生成Fe，Fe在高温下与氧气反应生成FeO，FeO可与CO反应生成Fe，故④能实现转化。
7．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合转化关系的是（ ）
W
浓盐酸
Na2O2
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2SO3
H2SO4
NaHSO3
解析 A中浓盐酸与过量的铁反应生成FeCl2，浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，A符合；
B中Na2O2分别与水、二氧化碳反应生成NaOH和Na2CO3，但NaOH和Na2CO3不能反应，B不符合；
C中Na2CO3分别与盐酸、氯化钙反应生成CO2和CaCO3，CO2与CaCO3在水溶液中反应生成Ca（HCO3）2，C符合；
D中SO2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na2SO3和H2SO4，Na2SO3和H2SO4反应可以生成NaHSO3，D符合。
置换反应型
单质甲＋化合物甲―→单质乙＋化合物乙
一般可以从以下几个方面分类联想：
（1）单质同主族：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2C＋SiO2Si＋2CO↑，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
（2）单质不同主族：
C＋H2O（g）CO＋H2，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。
（3）有过渡元素参加的置换反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
8．若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）
A．钠和氢气B．氟和氧气
C．碳和硅D．氯气和溴
解析 由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应，据此可排除B和D（D中的Br是长周期元素）；
C中发生反应的化学方程式为2C＋SiO2Si＋2CO↑；
对于选项A，有的同学认为发生反应2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑也符合题意，其实不然，题中强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的反应，乙必是氯化氢气体，是共价化合物，不存在H＋，金属钠不和它发生反应。
因此只有选项C正确。
9．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
H2
SiCl4
HCl
Mg
MgO
Zn
ZnCl2
N2
解析 逐项代入框图验证法，C项中Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，而不是FeCl2，故C项不符合。
高考题型2 基于“特点”的无机推断
海南，14）单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物；
Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。
回答下列问题：
（1）能与X发生化学反应的酸是________；
由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________________________________，
Y分子的电子式为________________。
（3）Z、X中共价键的类型分别是________、________。
答案
（1）氢氟酸（HF） SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si
（2）Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
（3）非极性键 极性键
解析 根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；
其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；
根据流程图可知，二氧化硅与Mg
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