无机化学网上预习Word文件下载.docx

1、将待标定的HCl溶液注入酸式滴定管中，上面已标定的氢氧化钠溶液从滴定管内放出20.00 mL于锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，滴定至溶液由黄色变为橙色，记下滴定所消耗的HCl溶液的体积。平行滴定两次，体积之差不超过0.20 mL，取其平均值，计算HCl溶液的准确浓度。2. 主要仪器、设备滴定台、碱式滴定、酸式滴定管、25 mL球形移液管、锥形瓶。3. 实验前思考题 移液管在使用时要用待移取的溶液润洗23次，滴定管和锥形瓶在使用时是否也需要同样洗涤？ 量取30.0 mL水需用什么仪器？量取25.00 mL水需用什么仪器？ 在滴定管中装入溶液后，为什么先要把滴定管下端的气泡赶净？ 为什么每次滴定前，都

2、要使滴定管内溶液的初始读数从0.00 mL刻度处开始？4. 注意事项 移液管需要用要移取的溶液润洗，而锥形瓶则不能用要盛装的溶液润洗。 滴定管阀门下端的气泡需要赶尽。 滴定开始时，滴速可以稍快一点，但必须成滴而不能成线状流出。二、由粗食盐制备试剂级氯化钠由粗食盐制备试剂级氯化钠 通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理； 练习台秤和电加热套的使用方法； 掌握溶解、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。4 粗食盐的提纯在台秤上称取一定量研细的粗食盐，放入小烧杯中，加入蒸馏水，加热使其溶解，至溶液沸腾时，在搅动下滴加入BaCl2溶液至沉淀完全，继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤。检查沉淀

3、是否完全，待沉淀完全后，继续加热至沸。将烧杯离开热源，静置，沉降，减压抽滤，滤液移至干净烧杯中。在滤液中加入NaOH和Na2CO3，加热至沸，待沉淀沉降后，在上层清液中滴加Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，减压抽滤，滤液移至干净的蒸发皿中。在滤液中逐滴加入HCl溶液至呈微酸性（用pH试纸检测），将其水浴蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止，冷却后减压抽滤，将结晶放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。称出产品的质量，并计算其百分产率。 产品纯度的检验取少量提纯前和提纯后的食盐分别用5 mL蒸馏水加热溶解，然后各盛于三支试管中，组成三组，对照检验它们的纯度（检验SO42-、Ca2+ 和Mg2+）。 台秤

4、、烧杯、玻棒、量筒、布氏漏斗、吸滤瓶、循环水真空泵、蒸发皿、试管。 怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？ 试述除去粗食盐中杂质Mg2+、Ca2+、K+ 和SO42- 等离子的方法，并写出有关反应方程式。 试述除去过量的沉淀剂BaCl2、NaOH和Na2CO3的方法。 在除去过量的沉淀剂NaOH、Na2CO3时，需用HCl调节溶液呈微酸性（pH6）为什么？若酸度或碱度过大，有何影响？ 怎样检验提纯后的食盐的纯度？ 浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。 将结晶放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。三、分析天平的使用分析天平的使用1. 了解分析天平的构造；2. 掌握分析天平的使用方法；3.

5、熟悉直接称量法和减量称量法。 称量前的准备 称量练习准备一个洁净的坩埚，先在台秤上预称其质量，再在分析天平上准确称量其质量。一盛有重铬酸钾粉末的称量瓶，在台秤上预称后，再在分析天平上准确称量其质量。左手用纸带夹住称量瓶，右手用一洁净的纸片夹住称量瓶盖手柄，用瓶盖轻轻敲击称量瓶上部，使试样慢慢落入坩埚中。当倾出的试样巳接近所要称的质量时，将称量瓶放回天平盘上，称得其质量。将盛有试样的坩埚再在分析天平上准确称其质量。 称量后的检查半自动电光分析天平、台秤、称量瓶、坩埚、重铬酸钾、纸带、干燥器。 在分析天平上取放物品或加减砝码（包括圈码）时，应特别注意哪些事项？ 以下操作是否正确？ 称量时，每次都将

6、砝码和物品放在天平盘的中央； 急速打开或关闭升降枢纽； 在砝码与称量物的质量相差悬殊的情况下，完全打开升降枢纽； 在半自动电光分析天平上若称得物体的质量恰巧为4.5000 g，可记为4.5 g 。 称量时，若刻度标尺偏向左方，需要加砝码还是减砝码？若刻度标尺偏向右方呢？ 使用砝码应注意什么？ 天平的前门不得随意打开。 开、关天平的动作要轻、缓。 加减砝码和取放物品时必须先关上天平。 转动读数盘加减圈码时，动作要轻、缓。 砝码必须用镊子夹取，严禁用手触摸。 不得超载称量。 称量完毕，应将天平还原，并填写“使用登记本”，经指导教师检查、签名后方可离开。四、弱酸解离常数的测定pH值测定法弱酸解离常数

7、的测定pH值测定法1. 掌握pH值法测定弱酸解离平衡常数的原理和方法；2. 学会使用酸度计。2 配制不同浓度的醋酸溶液用50 mL量筒、小烧杯以及已标定的HAc溶液按下表配制14号的HAc溶液。烧杯号数已标定V （HAc）/mLV （H2O）/mL配制HAc的浓度（molL-1）150.0 mL25.0 mL10.0 mL5.0 mL0.0 mL40.0 mL45.0 mL 醋酸溶液pH值的测定将上述14号烧杯由稀到浓，分别用pHS-25型酸度计测定它们的pH值，记录各溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的解离常数，并取其平均值。pHS-25型酸度计的使用方法请参见实验讲义中该实验的“

8、附”（注意：用一点校正法标定仪器）。50 mL小烧杯、50 mL量筒、pHS-25型酸度计、复合电极、洗瓶。 本实验测定HAc解离常数的原理是什么？ 若改变所测HAc溶液的浓度或温度，对解离常数有无影响？ 怎样配制不同浓度的HAc溶液？如何计算？ 弱电解质的电离度与溶液的c（H+） 和溶液浓度之间的关系如何？ 如何知道pH计已校正好？ 用于配制HAc溶液的小烧杯要是干燥的，否则应该用吸水纸擦干。 按由稀到浓（即41号）的次序测定溶液的pH值。 处理数据时应注意有效数字的位数。五、解离平衡和沉淀反应解离平衡和沉淀反应1. 掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响；2. 学习缓冲溶液的配制，并

9、验证其缓冲作用；3. 掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响；4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 同离子效应和缓冲溶液 用氨水和NH4Ac固体以及酚酞溶液验证同离子效应对弱碱解离平衡的影响。 用HAc和NH4Ac固体以及甲基橙溶液验证同离子效应对弱酸解离平衡的影响。 将同浓度的 HAc和NaAc溶液等体积混合配制成缓冲溶液，分别用HCl和NaOH溶液验证其缓冲作用（与去离子水对比，各溶液的pH值用pH试纸检测）。 盐类的水解和影响水解的因素 酸度对水解平衡的影响用BiCl3溶液和HCl溶液验证盐类的水解以及酸度对水解平衡的影响。 温度对水解平衡的影响将Fe（NO3）3溶液加热煮沸

10、验证温度对水解的影响。 沉淀的生成和溶解 利用MgSO4溶液与氨水作用生成沉淀（为何物质？），然后检验此沉淀是否溶于NH4Cl溶液。 利用ZnCl2溶液与Na2S溶液作用生成沉淀（为何物质？），然后检验此沉淀是否溶于HCl溶液。 沉淀的转化由Pb（Ac）2溶液与KI溶液作用生成黄色沉淀，再在其中加入Na2S溶液直到黄色沉淀全部转化为黑色沉淀为止。试管、100 mL小烧杯、量筒、表面皿、酒精灯。 同离子效应与缓冲作用的原理有何异同？ 如何抑制或促进水解？举例说明。 是否一定要在碱性条件下，才能生成氢氧化物沉淀？不同浓度的金属离子溶液，开始生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH值是否相同？ 说明缓冲溶液的

11、作用时，应注意解释清楚加入少量酸与碱有哪些相同之处和不同之处。 BiCl3的水解产物是BiOCl，而不是Bi（OH）3。六、离子交换法测定硫酸钙的溶度积离子交换法测定硫酸钙的溶度积1. 了解用离子交换法测定难溶电解质的溶解度和溶度积的原理和方法；2. 了解离子交换树脂的一般使用方法；3. 进一步练习酸碱滴定基本操作 洗涤用约50毫升（用量筒量取）去离子水分次加入交换柱中洗涤树脂（以每分钟约50 滴的速度通过交换柱），直到流出液呈中性（用pH试纸检测）。此流出液全部弃去。 交换和洗涤用移液管准确量取25.00 mL CaSO4 饱和溶液，注入交换柱内。流出液用250mL锥形瓶承接（流出速度控制在

12、每分钟40 50滴）。然后用约80 mL去离子水分4次加入交换柱中洗涤树脂，直到流出液呈中性。全部的流出液承接在同一锥形瓶中。 滴定往装有流出液的锥形瓶中加入23滴溴百里酚蓝指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点。记录实验时的温度，并根据所用标准氢氧化钠溶液的浓度和体积，计算该温度下CaSO4的摩尔溶解度（S）和溶度积常数（）。 再生（学生不做此步操作！）100 mL量筒、25 mL移液管、离子交换柱、洗耳球、碱式滴定管、250 mL锥形瓶。 如何根据实验结果计算溶解度和溶度积？ 操作过程中，为什么要控制液体的流速不宜太快？ CaSO4 饱和溶液通过交换柱时，为什么要用去离子水洗涤至溶液呈中性，且不允许流出液有所损失？ 在使用交换树脂时，都应使之常处于湿润状态。为此，在任何情况下交换树脂上方都应保持有足够的溶液或去离子水。 在整个交换和洗涤过程中应注意勿使流出液损失。 滴定至终点时溶液由黄色变为鲜明的蓝色，且半分钟内不褪色，此时溶液的pH = 6.27.6。七、氧化还原反应氧化还原反应1. 了解原电池装置和反应，并学会粗略测量原电池电动势的方法。2. 考察浓度对电极电势的影响。3. 掌握电极电势与