天津高考化学解析汇报Word文档格式.docx

1、H 1 C 12 N 14 O 161以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作解析：A：酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；B：后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；C：瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；D青蒿素是难溶于水的有机物，可用

2、有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。本题答案：A2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe（OH）2溶解度：Na2CO3NaHCO3，A错误；B由于非金属性ClP，因此氢化物热稳定性HClPH3，B错误；由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SHC6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）C6H5OH，B正确；向含有ZnS和Na2S的悬浊

3、液中滴加CuSO4溶液，可发生反应：Na2SCuSO4CuSNa2SO4，不能证明CuS沉淀是由ZnS产生的，因此不能证明Ksp（CuS）Ksp（ZnS），C错误；若此溶液中存在大量的H和SO32，加入Ba（NO3）2溶液后，H和NO3可将SO32氧化为SO42，与Ba2生成BaSO4沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的SO42，D错误。5室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是A加入NaOH

4、，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间加入NaOH，可消耗HBr使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A正确；增大HBr的浓度，可使平衡正向移动，C2H5Br浓度增大，B正确；由于参加反应的n（C2H5OH）:n（HBr）1:1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为1:1，C正确；将起始温度提高至60，产物C2H5Br变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D错误。D6LiH2PO4是制备电池的重要原

5、料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4溶液中存在H2PO4H2O H3PO4+OH， H2PO4 HHPO42，HPO42 HPO43，2H2O H3OOH，4个平衡，A错误；含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO4

6、3、H3PO4，B错误；从c初始（H2PO4）104mol/L到c初始（H2PO4）102mol/L，溶液pH明显减小，但从c初始（H2PO4）101mol/L到c初始（H2PO4）10mol/L，溶液pH变化不明显，因此溶液pH随c初始（H2PO4）的变化情况不能一概而论，C错误；溶液pH4.66时，0.994，即99.4%的P元素以H2PO4的形式存在，D正确。第卷1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共64分。7（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到

7、大的顺序（H除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg（OH）2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。6NH3是所含元素的简单离子有Mg2+、Cl、N3、H，因此由小到大的排序为HMg2+N3Cl，

8、Mg在元素周期表中的位置为：第三周期 A族，Mg（OH）2的电子式： （2）根据反应的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反应物A2B中也应有Si、Mg元素，因此A2B为Mg2Si，反应为工业上冶炼Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物质为反应消耗，后面又重新生成的NH3、NH4Cl。（3）根据元素守恒，该物质含C、Si两元素，又是耐磨材料，因此该物质为SiC。（4）该反应能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中稳定的Mg化合物为MgSO4，因此该方程式为：2Mg（OH）22SO2O22MgSO42H2O。（5）若R为CH3，则R为CH2CH3，所需醛的结构简式为CH3CH2CH

9、O；若R为CH2CH3，则R为CH3，所需醛的结构简式为CH3CHO。8（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为_，E中官能团的名称为_。（2）AB的反应类型为_，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）CD的化学方程式为_。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有_种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为_。（5）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为_。（7）参

10、照上述合成路线，以 为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为_，X的结构简式为_；试剂与条件2为_，Y的结构简式为_。（1）可将A物质由键线式变为结构简式CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，则A的名称为1,6己二醇，E中官能团的名称为：碳碳双键、酯基。（2）该反应中，HBr中的Br原子取代A中的OH，因此属于取代反应；从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏或减压蒸馏。（3）CD的反应为 和C2H5OH的酯化反应，方程式为：（4）W可发生银镜反应，则含有CHO，1molW可与2molNaOH反应，而1molW中有1molBr可与1molNaOH反应，因此W中还含有酯基，能发生银镜反应的酯基只能是甲酸酯，又因为与NaOH反应的产物之一可被氧化为二元醛，因此1mol该产物中含有2molCH2OH，因此W有：HCOOCH2CH2CH2CH2CH2