天津高考化学解析汇报Word文档格式.docx

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H1C12N14O16

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是

A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

解析：

A：

酿酒和醋的过程中，微生物将糖类物质水解、氧化，放出能量，不只发生水解反应，因此A错误；

B：

后母戊鼎属于青铜器，青铜器属于合金制品，B正确；

C：

瓷器是是由粘土等原料经过高温烧制而成的，C正确；

D青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，D正确。

本题答案：

A

2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A．溶解度：

Na2CO3<

NaHCO3

B．热稳定性：

HCl<

PH3

C．沸点：

C2H5SH<

C2H5OH

D．碱性：

LiOH<

Be（OH）2

溶解度：

Na2CO3＞NaHCO3，A错误；

B由于非金属性Cl＞P，因此氢化物热稳定性HCl＞PH3，B错误；

由于乙醇中氧元素电负性较强，形成的化合物易产生氢键，使化合物的沸点较高，而乙硫醇中的硫元素电负性较弱，不能形成氢键，因此沸点C2H5SH<

C2H5OH，C正确；

D：

由于Li、Be同周期，金属性Li＞Be，因此碱性LiOH＞Be（OH）2，D错误。

C

3．下列叙述正确的是

A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C．反应活化能越高，该反应越易进行

D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3

HA的Ka越小，其电离程度越小，A－结合H＋的能力越强，NaA溶液中A－水解程度越大，Kh越大，A错；

镀锌层破损后，仍可形成Fe（正极）－Zn（负极）原电池，能有效避免铁被腐蚀，B正确；

活化能是分子由常态变为活跃状态所需的能量，因此活化能越高，反应越不易进行，C错误；

红外光谱可判断有机物中所含的原子团，CH3OCH3、C2H5OH二者所含原子团不完全相同，因此可用红外光谱区分二者，D错误。

B

4．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

原溶液中有Fe2+，无Fe3+

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液变浑浊

酸性：

H2CO3>

C6H5OH

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

生成黑色沉淀

Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS）

D．①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

滴入K3[Fe（CN）6]溶液后产生蓝色沉淀只能证明溶液中有Fe2+，不能证明有Fe3+，A错误；

由于溶解度C6H5OH＜C6H5ONa，因此向C6H5ONa溶液中通入CO2，会发生反应：

C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋NaHCO3，此反应原理为强酸制弱酸，因此当有沉淀产生时，即可证明反应生成C6H5OH，从而证明酸性H2CO3>

C6H5OH，B正确；

向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，可发生反应：

Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4，不能证明CuS沉淀是由ZnS产生的，因此不能证明Ksp（CuS）<

Ksp（ZnS），C错误；

若此溶液中存在大量的H＋和SO32－，加入Ba（NO3）2溶液后，H＋和NO3－可将SO32－氧化为SO42－，与Ba2＋生成BaSO4沉淀，因此不能证明原溶液中存在大量的SO42－，D错误。

5．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；

C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是

A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

C．若反应物增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

加入NaOH，可消耗HBr使反应物浓度降低，平衡逆向移动，增大乙醇的物质的量，A正确；

增大HBr的浓度，可使平衡正向移动，C2H5Br浓度增大，B正确；

由于参加反应的n（C2H5OH）:

n（HBr）＝1:

1，两次加入的反应物的物质的量相同，因此两次反应为等效平衡，转化率之比均为1:

1，C正确；

将起始温度提高至60℃，产物C2H5Br变为气态不断逸出，平衡不断正向移动，一直无法达到新的平衡，D错误。

D

6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数

随pH的变化如图2所示，[

]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在3个平衡

B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

D．用浓度大于1mol·

L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，

当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

溶液中存在H2PO4–＋H2OH3PO4+OH－，H2PO4–H＋＋HPO42－，

HPO42－H＋＋PO43－，2H2OH3O＋＋OH－，4个平衡，A错误；

含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–、H3PO4，B错误；

从c初始（H2PO4–）＝10－4mol/L到

c初始（H2PO4–）＝10－2mol/L，溶液pH明显减小，但从c初始（H2PO4–）＝10－1mol/L到

c初始（H2PO4–）＝10mol/L，溶液pH变化不明显，因此溶液pH随c初始（H2PO4–）的变化情况不能一概而论，C错误；

溶液pH＝4.66时，

＝0.994，即99.4%的P元素以H2PO4–的形式存在，D正确。

第Ⅱ卷

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·

6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：

（1）MgCl2·

6NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H－除外）：

_________________________，Mg在元素周期表中的位置：

_____________________，Mg（OH）2的电子式：

____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

________________________________________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：

__________________。

6NH3是所含元素的简单离子有Mg2+、Cl－、N3－、H＋，因此由小到大的排序为H＋＜Mg2+＜N3－＜Cl－，Mg在元素周期表中的位置为：

第三周期ⅡA族，Mg（OH）2的电子式：

（2）根据反应①的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反应物A2B中也应有Si、Mg元素，因此A2B为Mg2Si，反应②为工业上冶炼Mg，条件为熔融、电解，可循环使用的物质为反应①消耗，后面又重新生成的NH3、NH4Cl。

（3）根据元素守恒，该物质含C、Si两元素，又是耐磨材料，因此该物质为SiC。

（4）该反应能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中稳定的Mg化合物为MgSO4，因此该方程式为：

2Mg（OH）2＋2SO2＋O2＝2MgSO4＋2H2O。

（5）若R为－CH3，则R’为－CH2CH3，所需醛的结构简式为CH3CH2CHO；

若R为－CH2CH3，则R’为－CH3，所需醛的结构简式为CH3CHO。

8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：

（1）A的系统命名为___________________，E中官能团的名称为___________________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为___________________。

（3）C→D的化学方程式为_______________________________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：

且1molW最多与2molNaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构

（6）M的结构简式为____________。

（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体

。

该路线中试剂与条件1为____________，X的结构简式为____________；

试剂与条件2为____________，Y的结构简式为____________。

（1）可将A物质由键线式变为结构简式CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，则A的名称为1,6－己二醇，E中官能团的名称为：

碳碳双键、酯基。

（2）该反应中，HBr中的Br原子取代A中的－OH，因此属于取代反应；

从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏或减压蒸馏。

（3）C→D的反应为和C2H5OH的酯化反应，方程式为：

（4）W可发生银镜反应，则含有－CHO，1molW可与2molNaOH反应，而1molW中有1mol－Br可与1molNaOH反应，因此W中还含有酯基，能发生银镜反应的酯基只能是甲酸酯，又因为与NaOH反应的产物之一可被氧化为二元醛，因此1mol该产物中含有2mol－CH2OH，因此W有：

HCOOCH2CH2CH2CH2CH2